貴州省銅仁市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．用熱的純堿溶液去除油污B．用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

2、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入過量的氨水：B．向溶液中滴加溶液至中性：C．向澄清石灰水中通入過量的：D．向草酸()溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：

3、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

4、下列實驗操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對應(yīng)的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉與稀硫酸混合加熱后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉已發(fā)生水解B氯乙烷與NaOH溶液混合加熱后加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素C相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸＞水＞乙醇三種電解質(zhì)電離出H+能力：醋酸＞水＞乙醇D室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

A．AB．BC．CD．D

6、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān).對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是A．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，前者是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、后者是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B．除去鍋爐水垢中先用飽和溶液浸泡，棄去溶液再加鹽酸去除C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解中形成閉合回路D．可以用勒夏特列原理解釋鈉與氯化鉀共融制備鉀：

7、下列反應(yīng)的焓變和熵變與圖示過程相符的是

A．2Na(g)＋Cl2(g)=2NaCl(s)B．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)C．2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)D．Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)

8、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1，相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1100放出熱量：32.8kJ②0011熱量變化：QkJ

下列說法中，正確的是A．容器①中，反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中，CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D．容器②中，反應(yīng)達(dá)平衡過程中，體系吸收32.8kJ的熱量

9、將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應(yīng)進行研究，經(jīng)過相同時間測CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是

已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖像中A點逆反應(yīng)速率小于B點正反應(yīng)速率B．200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．200℃時當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，v正∶v逆=20：81D．C點轉(zhuǎn)化率低于B點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的

10、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

11、聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如下圖所示。

下列說法不正確的是A．若反應(yīng)足夠長時間，①與②同時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．由①②可知，C．其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值

12、在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則a：b=9：11

13、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯中所含的分子數(shù)是B．50℃時，1L的稀硫酸中含有的數(shù)目大于C．32g氧氣和足量Na在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D．171g蔗糖完全水解得到葡萄糖分子的分子數(shù)為

14、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法不正確的是A．相同濃度的兩溶液，均能使紫色石蕊溶液變紅B．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率不相同C．相同濃度的兩溶液，在相同溫度下其導(dǎo)電能力不同D．相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中和堿的能力鹽酸大于醋酸

15、常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，正確的是

①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12NaOH溶液A．由水電離出的c(H+)：①=②=③=④B．將①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的體積：①=④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向10

mL上述四種溶液中各加入90

mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

16、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D制取次氯酸濃度較高的溶液將Cl2通入碳酸氫鈉溶液中

A．AB．BC．CD．D

17、在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11，下列說法不正確的是

A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15B．圖中b點有碘化銀晶體析出C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點D．在t℃時，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=20000

18、25℃時將水不斷滴入0.1mol·L﹣1的氨水中，下列變化的圖象合理的是()A．B．C．D．

19、常溫下，某地土壤的pH?約為8，則土壤中的[OH-]?最接近于多少mol·L-1?A．1×10-5mol·L-1

?B．1×10-6mol·L-1?C．1×10-8mol·L-1?D．1×10-9mol·L-1?

20、室溫下，煙氣中的用溶液作為吸收液進行鈉堿循環(huán)法處理。當(dāng)吸收液與反應(yīng)降低為6左右時，可將吸收液通入電解槽進行再生(下圖)，當(dāng)升至8左右時再生完畢，吸收液可循環(huán)使用。其中吸收液隨所含微粒組成的變化關(guān)系見下表。下列說法正確的是

8.27.26.2A．惰性電極為陽極B．電極上的主要反應(yīng)為C．當(dāng)吸收液時，D．的吸收液再利用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：二、填空題

21、探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響

按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗1向試管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。

實驗2將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1mol·L-1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。實驗現(xiàn)象____________________________________

實驗結(jié)論____________________________________

三、實驗題

22、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4＋NaOH=KNaC8H4O4＋H2O，鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1。

(1)為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____作指示劑，到達(dá)終點時溶液顏色由_____色變?yōu)開____色，且_____。

(2)在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點；④重復(fù)以上操作兩次；⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是_____。

(3)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體三份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。四、原理綜合體

23、近年來，改善環(huán)境是科學(xué)研究的重要課題，對實現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義。

(1)以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下

I．

II．

III．

則___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)起始，在恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)與和(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．若氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B．加入合適的催化劑，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和的值均增大C．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡D．(3)在時，往的某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得混合氣體的總物質(zhì)的量為起始總物質(zhì)的量的1.5倍，則：

①內(nèi)，___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

(4)和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。請寫出電極A的電極反應(yīng)式：___________。

五、填空題

24、無水氯化鐠()是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、、等)制備氯化鐠晶體()。

已知：①；

②；

③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示：金屬離子開始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()時的pH6.43.29.0④沉淀時加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，此時濾渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列問題：

(1)為了提高鐠元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一種即可)。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為和S：

①寫出的一種用途：___________。

②S可用來處理體溫計破碎時滲出的液態(tài)Hg，還可用來制黑火藥(由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時的生成物為硫化鉀、氮氣和二氧化碳)，寫出黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，中氧原子的雜化方式為___________。

(4)濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)利用表中的數(shù)據(jù)求出___________。

(6)

利用電解法可以生產(chǎn)金屬錯。先將氯化鐠與工業(yè)純KCl配成二元電解質(zhì)體系()，然后置于槽內(nèi)熔化，通入直流電進行電解(如圖所示，兩電極均為惰性電極)。

①M電極與電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。

②電池工作時，每轉(zhuǎn)移個電子，此時產(chǎn)生的氣體的體積為___________L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀