2024屆四川省宜賓縣白花中學高一化學第一學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆四川省宜賓縣白花中學高一化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應下列說法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑3、下列物質(zhì)與NaOH溶液生反應時，因NaOH的相對量不同可能導致產(chǎn)物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)34、某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你認為猜想有科學性不正確的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁5、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對6、合金在生活中有廣泛應用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鈉 C．不銹鋼 D．青銅7、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗8、有下列物品或設(shè)備用到硅單質(zhì)的是()A．計算機芯片 B．石英鐘表 C．瑪瑙手鐲 D．光導纖維9、下列敘述中正確的是A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+10、下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物所屬物質(zhì)種類相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe11、下列物質(zhì)的變化，其中不屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解 B．鐵鍋生銹C．過氧化鈉吸收CO2 D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色12、下列敘述正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別C．水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨13、已知三個氧化還原反應：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．14、實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應產(chǎn)生少量的氯氣。若反應過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g15、下列物質(zhì)的溶液，能與1mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學反應，既無氣體生成也無沉淀生成的是A．蘇打 B．氯化氫 C．熟石灰 D．燒堿16、下列說法中正確的是A．實驗室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來制備NH3B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D．保存金屬鈉的倉庫著火可以用泡沫滅火器去滅火17、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時應選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時應在濾紙上稱量D．定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高18、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液19、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是A．高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B．工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣C．通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D．工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應可直接制得高純度的硅20、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中21、下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量增加的是（）A．澄清石灰水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．氯化鐵溶液22、將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀(或固體)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。24、（12分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。25、（12分）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；26、（10分）用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號）。NaHCO327、（12分）某學生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結(jié)果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________28、（14分）I.下圖是中學化學常用的實驗裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質(zhì)加入試劑的化學式發(fā)生反應的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述試劑后，完全反應后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子。（5）從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。29、（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。A．化合反應b.離子反應c.氧化還原反應（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B.根據(jù)反應溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。2、A【解題分析】

該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤；答案選A。3、C【解題分析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應，無論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過量NaOH反應方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C。【題目點撥】本題考查鋁及其化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的識記和運用，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵。4、C【解題分析】

A、NH4NO3中N元素的化合價有-3和+5兩種，原子個數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應生成氮氣，消耗-3價N和+5價N的比為5:3，所以+5價N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應，、，根據(jù)得失電子守恒，-3價N和+5價N的比為3:4，所以-3價N有剩余，應有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應，、，根據(jù)得失電子守恒，消耗-3價N和+5價N的比為1:1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C。【題目點撥】本題考查歸中反應規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。5、D【解題分析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D。【題目點撥】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。6、B【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！绢}目詳解】A．生鐵是鐵與碳的合金，故A錯誤；B．鈉屬于金屬單質(zhì)，不是合金，故B正確；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯誤；D．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯誤；故答案為B。7、C【解題分析】

根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。8、A【解題分析】

A.計算機芯片中用的是單質(zhì)硅，A項正確；B.石英鐘表中使用的是SiO2，B項錯誤；C.瑪瑙手鐲中使用的是SiO2，C項錯誤；D.光導纖維的主要成分是SiO2，D項錯誤；答案選A。9、D【解題分析】

A．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯誤；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當溶液呈堿性時，銨根離子不能大量存在，故B錯誤；C．鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選D。10、C【解題分析】

A.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類不同，A不符合題意；B.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Mg長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鎂，生成物種類不同，B不符合題意；C.Mg長期露置在空氣中，最終生成物為MgO，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類相同，C符合題意；D.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，F(xiàn)e長期露置在空氣中，最終生成物為鐵銹，生成物種類不同，D不符合題意；答案選C。11、A【解題分析】

A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應，故A正確；B．鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價的鐵，是氧化還原反應，故B錯誤；C．過氧化鈉吸收CO2反生反應：，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色反生反應：，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案選：A。【題目點撥】氧化還原反應的實質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價的升降。12、A【解題分析】試題分析：A．膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A?？键c：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應、硅酸鹽以及酸雨等13、C【解題分析】

A．由反應②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)椋士蓪⒊?，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。14、A【解題分析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應過程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A。【題目點撥】本題考查化學反應方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意該反應中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。15、D【解題分析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應，不符合題意，故A不選；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，故D選；故答案選：D。16、C【解題分析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備NH3，故A錯誤；B．液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故B錯誤；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故答案為C。17、B【解題分析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯誤；B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應放在小燒杯里稱量，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。18、C【解題分析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。19、D【解題分析】

A.高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A項正確；B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣，B項正確；C.海水提取食鹽后的母液含有Br－，可以此為原料制備單質(zhì)溴，C項正確；D.利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅，粗硅進一步提純可以得到純硅，D項錯誤；答案選D。20、D【解題分析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。21、B【解題分析】

A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量也減小，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液質(zhì)量也減小，故C錯誤；D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，澄清石灰水吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀。22、B【解題分析】①鹽酸的酸性大于碳酸，過量的CO2與CaCl2溶液不反應，①不符合；②二者反應生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，②符合；③反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，③符合；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合；⑤足量CO2與澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣，得不到沉淀，⑤不符合，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解題分析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。24、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解題分析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解題分析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為②④⑥，缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，應該用10mL的量筒，故答案為：5.4；10mL。26、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁④①⑤【解題分析】⑴該實驗是探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，試管中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁。⑶正確的操作為：檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；用酒精燈加熱；將導氣管撤離石灰水；熄滅酒精燈。即③→④→①→⑤→②。點睛：為防止倒吸，要先將導氣管撤離石灰水，再熄滅酒精燈。27、27.2BC將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌偏高偏低不影響【解題分析】

(1)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述濃硫酸的體積為=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì)，不隨所取溶液體積多少而變化，故選BC。(3)稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌。(4)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后溶液體積減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高；b.未洗滌燒杯和玻璃棒，即溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低；c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，是因為有部分溶液殘留在容量瓶內(nèi)壁上以及瓶塞部位，所以對所配制的稀硫酸的