浙江省杭州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測模擬試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的描述和分析均正確的是選項(xiàng)描述分析A用于棉麻、紙張的漂白分子具有漂白性B熱的純堿溶液清洗油污效果更好升溫促進(jìn)溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都屬于糖類，都是天然有機(jī)高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是純凈物，分子中含有碳碳雙鍵A．AB．BC．CD．D

2、能正確表示下列變化的方程式是A．SO3能使BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+B．熾熱的鐵水與水蒸氣反應(yīng)：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2C．NaOH溶液吸收廢氣中的NO2：2NO2+2OH?=2NO+H2OD．Na2CO3溶液使酚酞試液變紅：CO+2H2OH2CO3+2OH?

3、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．常溫下，的溶液：B．澄清透明溶液中：C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：；D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：

4、探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)C向2mL2溶液中滴加2滴4稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該溶液中混有雜質(zhì)D向插有溫度計(jì)的10mL0.1溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)增大反應(yīng)為放熱反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說法不正確的是A．平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．生成物的濃度相應(yīng)增大D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)

7、某反應(yīng)：AB+C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

8、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測得B的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b

9、耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．由步驟①②知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B．反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的原子利用率為100%D．若將步驟②中換為，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?/p>

10、某溫度下容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列各選項(xiàng)中，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是A．容器中氣體物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間而變化C．2v(O2)正＝v(SO3)逆D．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

11、一定條件下，和在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol5min時(shí)物質(zhì)的量/mol甲110.5乙110.6

下列說法中，不正確的是A．0~5min內(nèi)，mol·L·minB．甲容器中，5min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．D．保持其他條件不變，反應(yīng)開始前向乙容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變

12、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O+OH-，若想增大的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量氯化氫氣體A．①②B．②④C．③④D．②③

13、水的電離過程為H2OH＋＋OH-，在25℃時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10-14；在35℃時(shí)，水的離子積Kw=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH-)C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小D．水的電離是吸熱過程

14、在相同溫度時(shí)，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))A．兩溶液的B．兩溶液的導(dǎo)電能力：C．取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D．分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，消耗二者的體積：

15、常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，測得混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．B．m表示與的變化關(guān)系C．交點(diǎn)a的溶液中：D．等濃度等體積的溶液與溶液混合，所得溶液呈酸性

16、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的①、②、③三種溶液中：②>③>①B．向稀氨水中加入蒸餾水，溶液中的值不變C．NaClO和混合溶液中：D．在含有沉淀的溶液中加入固體，減小

17、在t℃時(shí)，(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．向X點(diǎn)溶液中加入溶液，可使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)的相等D．向懸濁液中加入NaCl固體，可生成白色沉淀

18、常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：10A=BB．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol·L-1C．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗硫酸溶液的體積相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一定大于7

19、常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

20、已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol?L-1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)二、填空題

21、反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為__________；

(2)第Ⅱ階段初改變的條件是________________________；

(3)第III階段改變的條件是________________________；

(4)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；

(5)第Ⅲ階段平衡常數(shù)K=_______(保留2位小數(shù))。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某小組同學(xué)的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。查閱資料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol)易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)滴定法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液的待測液。

②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。

③用濃度為0.100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4溶液裝在___(酸式或堿式)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。

討論：①滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)____(填“偏大”“偏小”“不變”，下同。)

②若滴定時(shí)所用的酸性高錳酸鉀溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)___。四、原理綜合體

23、氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾獎(jiǎng)曾經(jīng)有三次頒給研究合成氨的科學(xué)家。

(1)反應(yīng)的能量變化如圖所示。則N2(g)與H2(g)制備NH3(1)的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是_____。A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為400～500℃左右，可用勒夏特列原理解釋B．使用更高效的催化劑，可以提高平衡時(shí)NH3的量C．合成氨工業(yè)采用10MPa～30MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高D．用銅氨溶液處理原料氣中CO雜質(zhì)的反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ΔH＜0，其適宜的生產(chǎn)條件為低溫高壓(3)恒壓密閉容器中，起始時(shí)n(H2)：n(N2)=3：1，不同溫度(T)下平衡混合物中NH3(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示：

①A點(diǎn)的溫度迅速從T1變?yōu)門2，則此時(shí)濃度商Q_____K(T2)(填“＞”“＜”或“=”)。

②Kp(B)：Kp(A)=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③合成氨逆反應(yīng)速率方程為：v(逆)=k(逆)，式中k(逆)為逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。從C點(diǎn)開始減小壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡，v(逆)的變化過程為_____。

(4)電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt?C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

①Pt?C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式_____。

②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因_____。五、填空題

24、目前，各城市都在推進(jìn)垃圾分類，目的是充分利用化學(xué)原理將生產(chǎn)生活中的廢棄物進(jìn)行回收再利用。

已知:常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示，陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7—--沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49(>9溶解)

請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.在垃圾分類中，鋅錳干電池屬于____垃圾。若用廢電池的鋅皮制ZnSO4.7HO的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液，鐵變?yōu)開__,加堿調(diào)節(jié)至pH為___時(shí)，鐵剛好沉淀完全。

Ⅱ某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如圖所示：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是

Cr3+,其次是

Fe3+、Al3+、Ca2+和

Mg2+。

（1）酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有______、_________。(答出兩點(diǎn))。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的

Cr3+轉(zhuǎn)化為

Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）①上述流程中,加入

NaOH

溶液使溶液呈弱堿性但溶液的

pH

不能超過

8,其理由是____________________,濾液Ⅱ中陽離子除

H+外還有___。

②當(dāng)

pH=8

時(shí),Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過

1mol?L-1)。___

(填“是”或“否”)，(已知

Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11)。

（4）堿性條件下

Cr2O72-轉(zhuǎn)化為

CrO42-,寫出上述流程中用

SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

25、甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②化學(xué)鍵H—HH—OO=O鍵能kJ/mol436x496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）H—O鍵的鍵能x為________kJ/mol。

（3）在____(填“高溫”或“低