浙江省嘉興市高中化學(xué)高一下冊期末高分提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)不屬于可溶性鹽的是A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl

2、學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)用語，下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．HClO的電子式：B．CO2的比例模型：C．結(jié)構(gòu)示意圖可表示35Clˉ，也可表示37ClˉD．碳酸氫鈉與澄清石灰水混合：HCO+OH-=CO+H2O

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的氧原子數(shù)為NAB．7.1gCl2含有的分子數(shù)0.2NAC．常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)為2NAD．1L0.1mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO離子數(shù)目為0.2NA

4、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，該溶液中還可能大量存在的是A．NHB．ClO-C．Ba2+D．HCO

5、下列實驗的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來插入盛稀硫酸的燒杯中鋅片、銅片上都有大量氣泡鋅片失去的部分電子通過導(dǎo)線流向銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式正確的是A．氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．將二氧化硫通入氫硫酸中：SO2+4H++2S2－=3S↓+2H2OC．將氫氧化鈉溶液與硝酸銨溶液混合加熱：+OH－NH3↑+H2OD．二氧化硫使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr

7、下列有關(guān)說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素定是IIA元素B．第三周期元素對應(yīng)的離子半徑從左往右依次減小C．第三周期的主族元素的最高正價一定等于其最外層電子數(shù)D．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱

8、某化學(xué)實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說法中不正確的是A．用玻璃棒蘸?、谥械娜芤狐c到pH試紙上，試紙變藍(lán)B．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的C．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度D．本實驗中Na2O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

9、元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)伏走任質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素①、②、③、④的原子半徑最小的是A．①B．②C．③D．④

10、海水曬鹽后精制得到；氯堿工業(yè)電解飽和溶液得到和；向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴；從海水中還能提取鎂；海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，從海帶中可以提取碘。從海水提取食鹽后的母液(含等離子)中提取溴，其流程如下。

下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化性：B．“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．純堿溶液吸收的離子反應(yīng)方程式：D．控制溫度在左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質(zhì)，又可防止水蒸氣大量逸出

11、下列氣體中，不可用堿石灰干燥的是A．B．C．D．

12、能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的條件是

①濃度

②壓強

③溫度

④催化劑A．①③B．②④C．③④D．①②③④

13、向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（

）

甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)

丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)

?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲

14、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是(

)

A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖所示為CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

15、有甲烷和氫氣的混合氣體VL，完全燃燒需要氧氣的體積在相同狀況下也是VL，則原混合氣體中，甲烷和氫氣的體積比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(裝置如圖)，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．下列敘述不正確的是

A．無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時鋅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為C．該過程中產(chǎn)生的體積為2．24L(體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．電流從銅電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入鋅電極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液回到銅電極

18、在強堿性溶液中主要以形式存在。燃料電池工作原理如圖所示。正極反應(yīng)式為。提示：電池效率等于電路上通過的電子數(shù)與負(fù)極失去電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是

A．Al極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流由Pt極經(jīng)負(fù)載流向Al極C．放電時，向Al極遷移D．若正極生成，電路經(jīng)過2.4mol電子，電池效率為60%

18、mgFe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2還原，固體質(zhì)量減少4.8g；若將等質(zhì)量的混合物加入足量的稀硝酸中，產(chǎn)生2.24LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。有關(guān)該混合物的下列說法不正確的是A．參加反應(yīng)的H2和硝酸的物質(zhì)的量之比為3:1B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.3molC．混合物中鐵原子的物質(zhì)的量為0.3molD．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol二、工藝流程題

19、鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為、等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

注：是酸性氧化物，不溶于鹽酸

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是___________。在實驗室模擬該操作，要用到的玻璃儀器有：燒杯、___________、___________。

(2)溶液A含有的金屬陽離子為___________。沉淀D的化學(xué)式為___________。

(3)步驟Ⅲ生成沉淀的離子方程式為___________。

(4)生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有、___________、___________(填化學(xué)式)。

(5)經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的純鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則理論上原鋁土礦中的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))___________%(用含a、b的式子表示)。三、實驗題

20、海水淡化可用蒸餾法。以自來水為原料制取蒸餾水實驗裝置如圖所示，請回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯錯誤是①__________________；②__________________。

(2)儀器A的名稱是__________________，儀器B的名稱是____________。

(3)實驗時A中除加入自來水外，為防止液體暴沸還需加入少量____________。

海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(4)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。從理論上考慮，下列也能吸收的是______。

A．NaOH

B．

C．

D．

(6)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__。

(7)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾得到液溴？____________。四、周期表推斷題

21、表中列出了8種元素在周期表中的位置，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

(1)上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_______(化學(xué)式)。

(2)①③兩元素形成的化合物的電子式為_______。

(3)④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)②④⑤原子半徑由大到小的順序是_______。

(5)寫出⑥⑦兩元素構(gòu)成的化合物在水中發(fā)生電離的方程式_______。

(6)用電子式表示④與⑦形成化合物的過程_______。五、有機推斷題

22、環(huán)氧乙烷和聚丙烯廣泛應(yīng)用于醫(yī)用口罩中，其原料主要來源于石油化工，如圖所示：

已知：A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

回答下列問題：

(1)A的電子式為___________，環(huán)氧乙烷的分子式為___________。

(2)由A生成B、C生成B的反應(yīng)類型分別是___________、____