浙江省臨海市高中化學高一下冊期末自我評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是（

）A．磷酸鈉B．硫酸鋁C．氯化鋇D．硫酸鉀

2、下列化學用語表述正確的是A．二氧化碳的比例模型：B．H2O2的電子式：C．氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N≡ND．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，含有共用電子對的數(shù)目為B．標準狀況下，含有的分子數(shù)為C．足量和濃鹽酸共熱可生成個分子D．與混合氣體的分子數(shù)為

4、常溫下，下列離子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列①～④是對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．過量Fe粉和稀的反應：B．溶液中加入足量NaOH溶液：C．硫化鈉溶液和硝酸混合：D．向溶液中通入少量：

7、某短周期元素X的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為，則X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為A．B．HXOC．D．或

8、某同學欲從碘水中萃取碘單質(zhì)，下列說法錯誤的是A．通過觀察可知碘水為黃色溶液B．可選擇四氯化碳作萃取劑C．應使用分液漏斗進行萃取操作D．分液后，水層中加入淀粉不變藍

9、下列各組物質(zhì)或微粒的排列順序正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>S2-B．得電子能力：F>Cl>S>PC．原子半徑：Ca>K>S>ClD．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

10、下列關于海水資源的說法錯誤的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等B．從海水中可以提取核能開發(fā)中的重要原料——鈾和重水C．海水中的Ca、K、Br、F均為微量元素，但仍有提取的價值D．海水中金元素的總儲量約為，但它的富集程度卻很低

11、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示【注：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：

下列說法不正確的是A．“逐Cl2”可采用加熱的方法B．濾液中的溶質(zhì)主要是KClC．調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的化學反應是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2OD．冷卻結(jié)晶時，將溶液蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，即可得到產(chǎn)品

12、下列關于化學反應速率的說法不正確的是A．影響化學反應速率的決定因素是反應物本身的性質(zhì)B．同一反應，增大反應物濃度，反應速率一定加快C．同一反應，升高溫度，反應速率加快D．使用合適的催化劑可以提高反應速率

13、化學反應總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A．圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B．圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化C．圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D．圖4表示反應2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應達平衡狀態(tài)

14、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，則a和b的關系是A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

15、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)2

17、1800年伏打發(fā)明了世界上第一個發(fā)電器——“伏打電堆”，開創(chuàng)了電學發(fā)展的新時代。“伏打電堆”是由多層銀和鋅疊合而成。其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．片作負極，片作正極B．將片換成片，其負極反應式不變C．銀片上的電極方程式為：D．電子的流向：鋅片導線銀片電解質(zhì)溶液鋅片

18、如圖所示原電池裝置中，溶液為稀硫酸，電子流向如圖所示。下列說法正確的是

A．電極X為正極B．X電極上發(fā)生氧化反應，Y電極上發(fā)生還原反應C．氫氣產(chǎn)生在X電極上，移向X電極D．電子流動方向為：X電極→導線→Y電極→溶液→X電極

18、2020年8月4日晚，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，現(xiàn)場升起紅棕色蘑菇云，該爆炸是由于儲存在倉庫的2750噸硝酸銨分解引起的。已知爆炸時硝酸銨按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，則該反應中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為（）A．1∶1B．1∶2C．3∶2D．3∶1二、工藝流程題

19、海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已成為海水綜合利用的重要方向。

(1)粗鹽精制(過程1)：精鹽中通常含和等雜質(zhì)離子。請按操作順序?qū)懗龃蛀}溶解后，加入的除雜試劑分別是___________。

(2)海水提鎂：過程2中加入的試劑是___________，反應的離子方程式為___________；無水在熔融狀態(tài)下，通電后獲得，該反應的化學方程式為___________。

(3)海水提溴(過程3)：主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：

①吸收塔中將轉(zhuǎn)化為的化學方程式為___________。

②2次通入的目的是___________，若最終獲得，理論上共需消耗___________。

③工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的。補全以下化學方程式：______________三、實驗題

20、如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________；B中盛裝的藥品是___________；

(2)實驗室制備氯氣的化學方程式為___________，其中還原劑為___________；

(3)C裝置的作用是___________；D裝置的作用是___________；

(4)E中發(fā)生化學反應的方程式為___________；

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______；其發(fā)生反應的離子方程式為________。四、周期表推斷題

21、1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)c元素的符號是_______，短周期元素中，字母_______所代表的元素原子半徑最大。

(2)請寫出元素e在元素周期表中所在的位置_______。

(3)請畫出元素f的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。請寫出f最高價氧化物對應的水化物與d的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______。

(4)由元素a和c構(gòu)成的含10個電子的陰離子的電子式為_______。

(5)元素d和c構(gòu)成的化合物中，有一種淡黃色物質(zhì)具有強氧化性，其結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵類型為_______。

(6)能說明d的金屬性比e強的實驗事實_______；_______(寫兩條)五、有機推斷題

22、A是化學實驗室中最常見的有機物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應。

(1)寫出D的分子式：__________________。

(2)發(fā)生反應①時鈉在__________________(填“液面上”或“液體底部”)。

(3)寫出反應②的方程式：__________________，反應類型為_________。

(4)寫出反應④的方程式：__________________，反應類型為__