浙江省溫州市高中化學高三上冊期末通關(guān)提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．考古時，可以用來測定文物年代，與都是碳元素的核素B．廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C．殲20戰(zhàn)斗機采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D．22年冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量濃鹽酸與在加熱條件下充分反應，生成的分子總數(shù)為B．6%的溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C．溶液中，D．標準狀況下，中所含的分子總數(shù)為

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、奧司他韋是目前治療甲型流感常用藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．1個該有機物含有2個手性碳原子B．該有機物中的、均為雜化C．該有機物最多能與反應D．該有機物能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

6、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實驗中的尾氣

7、二甲醚()燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼()制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是

A．M極的電極反應式為B．乙池中的交換膜為陰離子交換膜，通過交換膜向M極移動C．X極的電極反應式為D．理論上，生成標況下時，消耗的質(zhì)量為

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為C．點溶液中存在：D．Z點溶液中存在：二、試驗題

8、某化學興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學式為______________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱為______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號，夾持部分已略去)

達到終點時用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請計算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、錳酸鋰(LiMn2O4)是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為MnO，還含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：i．25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp或Kb如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2NH3·H2OKsp或Kb2×10-135×10-171×10-391×10-326×10-62×10-5ii．離子濃度低于1x10-5mol·L-1時即為該離子沉淀完全。回答下列問題：

(1)能加快步驟①反應速率和提高錳元素浸取率的措施有___________(任寫一種)。

(2)濾液1中主要含有的金屬離子是___________，步驟②中加入MnO2的作用是___________

(3)為了使A13＋沉淀完全，步驟③中pH至少調(diào)至___________；反應Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟④反應未見氣體生成，則反應的離子方程式為___________。步驟⑤發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)某鐵氮化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為___________；若晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。

四、原理綜合題

10、生物油蒸氣通入水中催化重整是重要的工業(yè)制氫方案，以乙酸為例，發(fā)生的主要反應如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化熱為41kJ/mol，化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表，則常溫下反應：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反應熱△H=_______?；瘜W鍵C=OH－HCOH－OE/kJ?mol-18034361076465(2)密閉容器中只加入乙酸和水，重整反應進行相同時間的各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖(a)；平衡時水與乙酸的投料比(S/C，乙酸濃度保持不變)的變化關(guān)系如圖(b)所示。

①制氫的最佳溫度是_______℃，低于該溫度各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是_______。

②隨著水與乙酸投料比的增加，各產(chǎn)物產(chǎn)率變化趨勢及原因是_______。

(3)物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx是用平衡時物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)(物質(zhì)的量分數(shù)為：某物質(zhì)的物質(zhì)的量在該反應涉及所有物質(zhì)的總物質(zhì)的量的占比，如反應Ⅰ中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為。

①升高溫度，反應Ⅱ的Kx將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②某恒溫恒壓密閉容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，達到平衡后體積增大為原來的1.8倍，測得生成CO0.4mol，醋酸的總轉(zhuǎn)化率為_______，反應I物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=_______(列出計算式即可，不必算出結(jié)果)。

(4)醫(yī)學實驗中常用CH3COONa－NH4Cl溶液調(diào)節(jié)pH，CH3COONa的作用是_______(用離子方程式表示)。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍色的溶液。形成深藍色溶液的物質(zhì)是_______(寫化學式)，提供孤電子對的原子是_______(用元素符號表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個數(shù)為_______。

(4)CuO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數(shù)為_______個；設該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數(shù)，則晶胞的面對角線長為_______cm(用代數(shù)式表示)。

12、以丙烯等原料合成某藥物中間體環(huán)戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R為烴基，X為鹵原子)

Ⅱ．；

回答下列問題：

(1)A(C3H5Br)的名稱是_______；②反應類型是_______。

(2)反應③的化學方程式為___