浙江省溫州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．考古時(shí)，可以用來(lái)測(cè)定文物年代，與都是碳元素的核素B．廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C．殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D．22年冬奧會(huì)中，國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．足量濃鹽酸與在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為B．6%的溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C．溶液中，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子總數(shù)為

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、奧司他韋是目前治療甲型流感常用藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．1個(gè)該有機(jī)物含有2個(gè)手性碳原子B．該有機(jī)物中的、均為雜化C．該有機(jī)物最多能與反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

6、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣

7、二甲醚()燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，用二甲醚燃料電池電解甲基肼()制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是

A．M極的電極反應(yīng)式為B．乙池中的交換膜為陰離子交換膜，通過(guò)交換膜向M極移動(dòng)C．X極的電極反應(yīng)式為D．理論上，生成標(biāo)況下時(shí)，消耗的質(zhì)量為

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．點(diǎn)溶液中存在：D．Z點(diǎn)溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問(wèn)題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學(xué)式為______________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱為______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號(hào)，夾持部分已略去)

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請(qǐng)計(jì)算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、錳酸鋰(LiMn2O4)是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為MnO，還含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：i．25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp或Kb如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2NH3·H2OKsp或Kb2×10-135×10-171×10-391×10-326×10-62×10-5ii．離子濃度低于1x10-5mol·L-1時(shí)即為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)能加快步驟①反應(yīng)速率和提高錳元素浸取率的措施有___________(任寫一種)。

(2)濾液1中主要含有的金屬離子是___________，步驟②中加入MnO2的作用是___________

(3)為了使A13＋沉淀完全，步驟③中pH至少調(diào)至___________；反應(yīng)Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________。步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)某鐵氮化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)鐵原子距離為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

四、原理綜合題

10、生物油蒸氣通入水中催化重整是重要的工業(yè)制氫方案，以乙酸為例，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化熱為41kJ/mol，化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表，則常溫下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反應(yīng)熱△H=_______?；瘜W(xué)鍵C=OH－HCOH－OE/kJ?mol-18034361076465(2)密閉容器中只加入乙酸和水，重整反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間的各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖(a)；平衡時(shí)水與乙酸的投料比(S/C，乙酸濃度保持不變)的變化關(guān)系如圖(b)所示。

①制氫的最佳溫度是_______℃，低于該溫度各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是_______。

②隨著水與乙酸投料比的增加，各產(chǎn)物產(chǎn)率變化趨勢(shì)及原因是_______。

(3)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx是用平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：某物質(zhì)的物質(zhì)的量在該反應(yīng)涉及所有物質(zhì)的總物質(zhì)的量的占比，如反應(yīng)Ⅰ中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

①升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的Kx將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②某恒溫恒壓密閉容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，達(dá)到平衡后體積增大為原來(lái)的1.8倍，測(cè)得生成CO0.4mol，醋酸的總轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)I物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=_______(列出計(jì)算式即可，不必算出結(jié)果)。

(4)醫(yī)學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用CH3COONa－NH4Cl溶液調(diào)節(jié)pH，CH3COONa的作用是_______(用離子方程式表示)。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍(lán)色的溶液。形成深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，提供孤電子對(duì)的原子是_______(用元素符號(hào)表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個(gè)數(shù)為_______。

(4)CuO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數(shù)為_______個(gè)；設(shè)該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數(shù)，則晶胞的面對(duì)角線長(zhǎng)為_______cm(用代數(shù)式表示)。

12、以丙烯等原料合成某藥物中間體環(huán)戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R為烴基，X為鹵原子)

Ⅱ．；

回答下列問(wèn)題：

(1)A(C3H5Br)的名稱是_______；②反應(yīng)類型是_______。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___