山東省菏澤市第一中學2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

山東省菏澤市第一中學2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、日照市是山東半島藍色經濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是A．Mg和U都屬于海水中的微量元素B．可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產飲用水C．從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應D．海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬2、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質量 D．微粒間的平均距離3、下列說法正確的是（）A．H216O和H218O屬于同位素B．相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)C．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質D．配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果4、下列反應的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓5、X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+6、下列有關物質性質的應用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性7、下列實驗操作中，不是主要從安全角度考慮的是A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．不能品嘗任何藥品的味道8、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是A．氧氣被還原 B．該反應是置換反應C．氨氣是氧化劑 D．若有17g氨參加反應，反應中轉移10mol電子9、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水10、下列關于氨氣性質的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應 C．能跟鹽酸反應 D．比空氣密度小11、下列關于氮及其化合物的說法正確的是A．N2化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能與水發(fā)生反應12、下列有關敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B．金屬元素只能形成陽離子C．互為同分異構體的兩種物質物理性質不同，但化學性質相同D．單原子核陽離子，其最外層均具有

2

電子或

8

電子的結構13、下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是()A．用托盤天平稱取3.23gNaCl固體 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1mL溶液14、下列各組物質，按電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿15、下列物質中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.8gH2SO416、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________(2)下列實驗結論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、實驗室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進行：（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因______________________。（4）轉移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽。對該份溶液，標簽上應該寫___________________。（7）為精準配制溶液，需要做到：a．保證溶質的質量精準，b．保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到a的是____，是為達到b的是______。①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解②轉移過程中，不能將溶液灑出③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。20、某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。21、Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為___________，反應中轉移的電子數(shù)為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項錯誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項正確；C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質必然涉及氧化還原反應，C項錯誤；D．B不屬于金屬元素，D項錯誤；答案選B。2、D【解題分析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小?！绢}目詳解】A．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子質量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。3、D【解題分析】

A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A錯誤；B．氣體狀況未知，依據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的CO2、NO2不一定具有相同分子數(shù)，故B錯誤；C．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質，故C錯誤；D．定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果，故D正確；故選：D。4、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。5、D【解題分析】

X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，Y的化合價只有-2價，則Y為O元素；X的原子半徑比Y的原子半徑小且只有+1價，則X為H元素；M的最高正價為+7價，最低負價為-1價，因為F沒有正價，所以M為C1元素；Z元素最低負價為-3價，最高價為+5價，且Z的原子半徑小于M的原子半徑，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，Q、R的原子半徑均大于M的原子半徑，且R的原子半徑大于Q的原子半徑，故Q為Na元素，R為Ca元素，綜上，X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，M為C1元素，Q為Na.元素，R為Ca元素?！绢}目詳解】A．由分析可知，Q為Na元素，位于第三周期IA族，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z分別為H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3?H2O，HNO3屬于酸、NH4NO3屬于鹽、NH3?H2O屬于堿，B正確；C．由分析可知，Z、M分別為N、Cl，最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3和HClO4，都是強酸，C正確；D．由分析可知，M、Q、R分別為：Cl、Na、Ca，簡單離子分別為Cl-、Na+、Ca2+，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：M->R2+>Q+，D錯誤；故選D。【題目點撥】本題易錯選B，H、N、O三種元素組成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本選項考查的是堿，只能是NH3?H2O。6、B【解題分析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲存氯水，A錯誤；B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會發(fā)生反應，不但去污效果大大減弱，而且產生有毒的氯氣，C錯誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯誤；故答案選B。7、A【解題分析】

A項，酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，故選A項；B項，給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再加熱，主要是為了預熱，防止試管炸裂，是從安全角度來考慮的，故不選B項；C項，給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再加熱，防止試管炸裂，從安全角度來考慮，故不選C項；D項，實驗室的藥品很多都有腐蝕性、毒性，不能品嘗，是從安全角度來考慮，故不選D項。綜上所述，本題選A。8、A【解題分析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結合氧化還原反應的有關概念分析?！绢}目詳解】A.NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；B.置換反應的特征是反應物生成物均是由一種單質和一種化合物組成，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應，故B錯誤；C.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；D.4NH3+5O24NO+6H2O反應中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應，則反應中轉移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯誤。故選A。9、D【解題分析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿?！绢}目詳解】A.

NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B.

Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。10、B【解題分析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。11、A【解題分析】

A.氮氣的化學性質穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質的保護氣，A項正確；B.一氧化氮會與氧氣反應，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項錯誤；C.一氧化氮難溶于水，C項錯誤；D.一氧化氮不與水發(fā)生反應，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】盡管氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質發(fā)生反應（例如金屬鎂），因此在一般的保護條件下可以使用氮氣，在需要特別保護的場合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來作保護氣（例如氬氣）。12、A【解題分析】

非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子，故A正確；B.金屬元素形成的離子不一定為陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯誤；C.互為同分異構體的物質，若官能團相同，則性質相似，如丁醇與丁醇；若官能團不同，則性質不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構體，但二者化學性質不同，故C錯誤；D.單核陽離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結構，如氫離子的核外電子為0，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽離子類型與原子結構的關系、結構與性質的關系等知識，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點，明確離子類型與元素類型的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。13、D【解題分析】

A、托盤天平的準確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯誤；B、因量筒的準確度為0.1mL，無法量取30.12mL水，故B錯誤；C、小試管的容積有限，不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯誤；D．膠頭滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01mL，否則數(shù)據(jù)不合理。14、C【解題分析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，在上述兩個條件下都不導電的化合物叫做非電解質，電解質包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。【題目詳解】A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質也不是非電解質，水為電解質，錯誤；C、氯化鈉為電解質，乙醇為非電解質，銅既不是電解質也不是非電解質，正確；D、硝酸為電解質，食鹽水既不是電解質也不是非電解質，燒堿為電解質，錯誤。15、D【解題分析】

A.6.8gH2O2的物質的量：=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質的量相同。沒有指出標準狀況下，無法計算CO的物質的量，A錯誤；B.6.6g二氧化碳的物質的量：=0.15mol，含有O的物質的量：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；C.8gSO3的物質的量：=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質的量：=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正確；正確答案是D?！绢}目點撥】本題考查物質的量有關計算，A選項為易錯點，學生容易忽略CO所處的狀態(tài)。16、B【解題分析】

A．鐵有良好的導熱性，可以用來制作炊具，A正確；B．銅有良好的導電性，可用于制導線，B錯誤；C．重金屬有毒，所以廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染，C正確；D．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以可用來制造人造骨骼，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質是解題的關鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解題分析】

（1）配置100mL溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內，視線應平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應后的溶液進行焰色反應呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！绢}目點撥】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、a5.85不應該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中，可能會有部分溶質掛在燒杯壁上，應該將所有溶質都盡可能轉移到溶液中，以保證配制精準靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解題分析】（1）完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，答案選a；（2）配制該溶液需稱取NaCl固體的質量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不應該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解過程中，可能會有部分溶質附著在燒杯壁上，應該將所有溶質都盡可能轉移到溶液中，以保證配制精準，所以需要洗滌燒杯內壁，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應該靜置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液，所以標簽上應該寫1.0mol/LNaCl溶液。（7）①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解，是為了保證溶質的質量精準；②轉移過程中，不能將溶液灑出，是為了保證溶質的質量精準；③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液，是為了保證溶液的體積精準。20、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等吸收水蒸氣，干燥氨氣3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解題分析】（1）Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，A是氯氣的發(fā)生裝置，產生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發(fā)生裝置，產生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和氨氣在C裝置中發(fā)生反應，所以上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空氣的密度大，為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）裝置A中是制備氯氣的發(fā)生