2024屆江蘇省揚大附中東部分校化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆江蘇省揚大附中東部分校化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列單質(zhì)氧化性最強的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I22、下列說法不正確的是A．鎂常用于制造信號彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽能電池D．鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火3、《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險成功將險情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（）A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性4、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中顏色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④5、化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是A．純堿—Na2CO3 B．小蘇打—Na2CO3C．苛性鈉—Na2CO3 D．膽礬—CuSO46、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口7、工業(yè)上制取ClO2的化學反應為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol還原劑在反應中失去1mol電子8、下列敘述錯誤的是A．根據(jù)鹽酸能導電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同9、無機物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)10、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素11、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是A．膠體一定是混合物B．制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)C．膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子12、下列過程，觀察不到顏色變化的是()A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通過濕潤的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO213、氧化還原反應的實質(zhì)是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質(zhì)14、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅15、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類16、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應：2NO2+4CO4CO2+N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。18、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。19、實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。(4)某同學設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉20、某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下：實驗裝置：實驗操作與現(xiàn)象：ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍綠色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料：Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。回答下列問題：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________。(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）②寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________。（6）在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，當有5mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減?。环?、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強。故選A。2、C【解題分析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質(zhì)，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應生成氧氣，鈉與水反應生成氫氣，所以鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，應該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。3、B【解題分析】

濃硫酸具有強酸性、吸水性、脫水性、強氧化性，對于消防官兵有影響的腐蝕是吸水性，B項正確；答案選B。4、D【解題分析】

①FeO為黑色固體；②Fe2O3為紅棕色固體；③Fe3O4為黑色固體；④CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的①③④，D正確；綜上所述，本題選D。5、A【解題分析】

A．純堿是碳酸鈉；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．苛性鈉是氫氧化鈉；D．膽礬是五水硫酸銅。【題目詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，選項A正確；B．碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學式為NaHCO3，選項B錯誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，其化學式為NaOH，選項C錯誤；D．膽礬是五水硫酸銅，為藍色晶體CuSO4·H2O，CuSO4為白色粉末，選項D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題常見物質(zhì)的俗名，難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵。6、A【解題分析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A可行；B.濕潤的藍色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。7、A【解題分析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應中得到電子，故B錯誤；C．因反應物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。8、B【解題分析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導電的化合物是電解質(zhì)，A項正確；B.純堿屬于鹽類，B項錯誤；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應即氧化還原反應，C項正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來漂白，活性炭靠吸附來漂白，D項正確；答案選B。9、A【解題分析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯誤；故答案選A。10、B【解題分析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質(zhì)，選項C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質(zhì)，不是核素，選項D錯誤。答案選B。11、C【解題分析】

A.膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；B.制作豆腐的過程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B正確，不符合題意；C.膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1～100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為＜1nm，C錯誤，符合題意；D.膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；答案選C。12、D【解題分析】

A.無色氣體NO暴露在空氣中，會和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無色KSCN溶液，會生成紅色的硫氰化鐵，故B錯誤；C.Cl2通過濕潤的有色布條，會將有色布條漂白，故C錯誤；D.往無色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D正確；答案：D。13、C【解題分析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，不是實質(zhì)，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與，因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質(zhì)，故B錯誤；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質(zhì)，故C正確；D．任何化學反應發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應的特征，故D錯誤；故選C。14、B【解題分析】

石墨、鍺、硅都是單質(zhì)，均能夠?qū)щ?，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料；答案選B。【題目點撥】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。15、A【解題分析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。16、C【解題分析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應物，選項B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，選項C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO2和N2，反應的化學方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點是選項C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應的化學反應方程式。18、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解題分析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。19、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解題分析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應；

B．有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；

D．該裝置不能形成紅色噴泉?！绢}目詳解】(1)固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應的化學方程式為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；(2)在氨水中存在化學平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，將氨水加入到固體NaOH中時，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-，電離平衡逆向移動，c(NH3·H2O)增大，化學平衡逆向移動，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；(3)④NH4Cl濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應不需要加熱，所以應選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應生成氨氣，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；(4)A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；C.若氨氣收集滿，就會通過導氣管進入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使水顯堿性，堿遇酚酞試液就變紅色，C正確；D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯誤；故合理選項是D。20、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解題分析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋；(2)Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2，根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為CuSCN；為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入少量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成，說明發(fā)生反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)，即可證明；(3)取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀C