【解析】2023-2023學(xué)年寧夏銀川一中高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

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一、單項選擇題

1．（2023高一上·銀川期中）生活環(huán)境逐漸惡化，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（）

A．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體

C．為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥

D．對農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力

【答案】A

【知識點】常見的生活環(huán)境的污染及治理

【解析】【解答】解：A．含磷洗衣粉會污染水資源，造成水體富營養(yǎng)化，使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化，故A正確；

B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10﹣6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤；

C．大量使用農(nóng)藥和化肥會污染水和土壤，應(yīng)合理使用，故C錯誤；

D．焚燒會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，污染環(huán)境，故D錯誤．

故選A．

【分析】A．磷為植物生長元素，可導(dǎo)致水體污染；

B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；

C．農(nóng)藥會導(dǎo)致污染；

D．焚燒秸稈可導(dǎo)致環(huán)境污染．

2．（2023高一上·銀川期中）（多選）下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）

A．少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水反復(fù)沖洗，再涂抹相應(yīng)的藥品

B．氫氣還原氧化銅，一般先預(yù)熱氧化銅，然后再通入氫氣

C．濃硝酸需用細(xì)口棕色試劑瓶密封保存

D．實驗室制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且必須對尾氣進(jìn)行吸收或處理

【答案】A,B

【知識點】化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】解：A．濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后圖象碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B．不存的氫氣易爆炸，應(yīng)通入氫氣排盡空氣，再加熱，故B錯誤；

C．硝酸不穩(wěn)定，易分解，可避光、低溫保存，故C正確；

D．制備有毒氣體應(yīng)防止中毒，一般在通風(fēng)廚中進(jìn)行，且進(jìn)行尾氣處理，故D正確．

故選AB．

【分析】A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，應(yīng)避免燙傷；

B．不純的氫氣易爆炸；

C．硝酸不穩(wěn)定，易分解；

D．制備有毒氣體應(yīng)防止中毒．

3．（2023高一上·銀川期中）下列有關(guān)實驗操作正確的是（）

A．配制0.1mol/LNaOH溶液B．蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體

C．CCl4萃取碘水中的碘振蕩后的分液操作D．蒸餾分離酒精溶液中的酒精操作

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識點】化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】解：A．配制溶液時，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；

B．蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體時，應(yīng)該用玻璃杯攪拌，圖示裝置中缺少玻璃杯，故B錯誤；

C．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，圖示操作合理，故C正確；

D．冷凝管的通水方向錯誤，應(yīng)該從下而上通水，冷凝效果更好，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；

B．蒸發(fā)溶液時需要用玻璃杯攪拌；

C．四氯化碳的密度大于水溶液的密度，有機(jī)層在下層；

D．蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水．

4．（2023高一上·銀川期中）分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液②植物油和氯化鈉溶液③氯化鈉溶液和雞蛋清（）

A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾

C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

【答案】D

【知識點】物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】解：①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離；

②植物油和氯化鈉溶液分層，則選擇分液法分離；

③氯化鈉溶液為溶液分散系，而雞蛋清為膠體分散系，膠體不能透過半透膜，則選擇滲析法分離，

故選D．

【分析】①碳酸鈣不溶于水；②植物油和氯化鈉溶液分層；③氯化鈉溶液為溶液分散系，而雞蛋清為膠體分散系，膠體不能透過半透膜，以此來解答．

5．（2023高一上·銀川期中）目前銀川一中部分學(xué)生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．

下面是關(guān)于四氟乙烯的幾種說法：

①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，

②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物

③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質(zhì)的量比為1：2

這些說法中正確的是（）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【答案】C

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】解：①物質(zhì)是由元素組成的，含有兩種或兩種以上元素的純凈物是化合物，該物質(zhì)是化合物，由C、F兩種以上組成，故正確；

②由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)是混合物，該物質(zhì)是純凈物，由C、F兩種元素組成，而不是由氟氣和碳組成的混合物，故錯誤；

③分子中各元素的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比，所以該分子中C、F的物質(zhì)的量之比等于2：4=1：2，故正確；

故選C．

【分析】①物質(zhì)是由元素組成的，含有兩種或兩種以上元素的純凈物是化合物；

②由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)是混合物；

③分子中各元素的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比．

6．（2023高一上·銀川期中）為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項操作，正確的順序是．（）

①加水溶解；

②加入過量BaCl2溶液；

③加熱蒸發(fā)得到晶體；

④加入過量鹽酸；

⑤加入過量Na2CO3；

⑥過濾．

A．①⑤②⑥④③B．①⑤②④⑥③

C．①②④⑥⑤③D．①②⑤⑥④③

【答案】D

【知識點】除雜

【解析】【解答】解：通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去粗鹽中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)．可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液，與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，加過量Na2CO3溶液，與CaCl2和過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鈉→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體．

操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、碳酸鈉溶液、過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①②⑤⑥④③，

故選D．

【分析】通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去粗鹽中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)．要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子，然后用Na2CO3溶液去除過量的鋇離子和鈣離子；注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子，如果加入的順序反了，過量的鋇離子則無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2和Na2CO3溶液．

7．（2023高一上·銀川期中）生活中處處有化學(xué)，下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A．豆腐、肉凍、果凍的生產(chǎn)B．工廠中設(shè)置的靜電除塵裝置

C．河流入?？谔幦侵薜男纬蒁．大氣污染

【答案】D

【知識點】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】解：A、豆?jié){、果凍和肉凍均為膠體，故用鹽鹵來生產(chǎn)豆腐、肉凍和果凍的生產(chǎn)均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；

B、膠體中膠粒帶電，故能發(fā)生電泳，故可以用靜電裝置除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C、河水是膠體，在入海口處遇到海水中的氯化鈉，發(fā)生了膠體的聚沉，故導(dǎo)致三角洲的形成，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；

D、大氣污染是由一些有毒氣體和顆粒物排放到大氣中有關(guān)，而有毒氣體的微粒直徑小于1nm，而霧霾中固體顆粒物的直徑大于10nm，故和膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤．

故選D．

【分析】A、豆?jié){、果凍和肉凍均為膠體；

B、膠體中膠粒帶電，故能發(fā)生電泳；

C、河水是膠體；

D、大氣污染是由一些有毒和氣體和顆粒物排放到大氣中有關(guān)．

8．（2023高一上·銀川期中）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）

A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

【答案】B

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡單分類；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】【解答】解：A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯誤；

B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B正確；

C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯誤；

D、在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D錯誤．

故選B．

【分析】A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體；

D、在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

9．（2023高一上·銀川期中）等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）

A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同

C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同

【答案】A

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】解：A．密度ρ=，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，故A錯誤；

B．CO和N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)N=nNA=NA可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，故B正確；

C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，故C正確；

D．CO和N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)n=可知二者的物質(zhì)的量一定相等，故D正確；

故選A．

【分析】A．密度ρ=，溫度和壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積；

B．CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)N=nNA=NA分析；

C．二者都是雙原子分子，結(jié)合N=nNA=NA分析；

D．根據(jù)n=分析二者的物質(zhì)的量．

10．（2023高一上·銀川期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）

A．常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個

C．1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時，失去NA個電子

D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol氨氣含有10mol電子，故0.1mol氨氣含有的電子數(shù)目為NA，故A正確；

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯誤；

C、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失去1mol電子，為NA個，故C正確；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故D正確．

故選B．

【分析】A、根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；

C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

11．（2023高一上·銀川期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）

A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA

B．1L1molL﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

C．1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NA

【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2gH2的物質(zhì)的量==1mol，含氫原子個數(shù)為2NA，故A錯誤；

B．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1molL﹣1=1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故B正確；

C.1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子，1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；

D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA，故D錯誤；

故選：B．

【分析】A.1個氫氣分子含有2個氫原子；

B．依據(jù)n=CV計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，依次計算鉀離子數(shù)目；

C.1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子；

D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．

12．（2023高一上·安慶期中）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（SO42﹣）為（）

A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.20mol/L

【答案】D

【知識點】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】解：令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：

0.10molL﹣1×1+0.25molL﹣1×2=0.20molL﹣1×1+2c，

解得：c=0.20mol/L．

故選：D．

【分析】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計算c值．據(jù)此判斷．

13．（2023高一上·銀川期中）下列離子方程式書寫正確的是（）

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2═CO32+H2O

B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2+H2O═2OH

C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH═CH3COO+H2O

D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的離子反應(yīng)為OH+CO2═HCO3，故A錯誤；

B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為Na2O+H2O═2OH+2Na+，故B錯誤；

C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH═CH3COO+H2O，故C正確；

D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

B．氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

C．反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

14．（2023高一上·銀川期中）將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

【答案】B

【知識點】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】解：稀釋過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==0.03mol/L，

故選B．

【分析】稀釋過程中NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此可列式計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

15．（2023高一上·銀川期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）

A．鉀元素化合價降低B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．Cl2是還原劑

【答案】B

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】解：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，K元素化合價不變，只有B正確．

故選B．

【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

16．（2023高一上·銀川期中）某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣

C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

【答案】D

【知識點】離子共存

【解析】【解答】解：A．Cu2+離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液的條件，故A錯誤；

B．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

【分析】無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，

A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；

B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

C．鈣離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且為無色溶液．

17．（2023高一上·銀川期中）將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）

A．一定存在Ag+B．一定存在CO32﹣

C．一定存在SO42﹣D．以上說法都不對

【答案】D

【知識點】常見離子的檢驗

【解析】【解答】解：BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42﹣、SO32﹣，

根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42﹣，一定不存在CO32﹣，

故選D．

【分析】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42﹣、SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．

18．（2023高一上·銀川期中）以下說法正確的是（）

A．還原劑中必定有元素化合價升高被氧化

B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運(yùn)動

C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】解：A、還原劑在反應(yīng)中失去電子，則必定有元素化合價升高被氧化，故A正確；

B、膠體不帶電，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，通電后向陰極運(yùn)動，故B錯誤；

C、所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，而丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體與其它分散系，故D錯誤；

故選A．

【分析】A、還原劑在反應(yīng)中失去電子；

B、膠體不帶電；

C、所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；

D、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大?。?/p>

19．（2023高一上·銀川期中）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

下列說法正確的是（）

A．Cr2O72﹣不能將SO2氧化B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2

C．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2D．兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性

【答案】C

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】解：A．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72﹣能將SO2氧化，故A錯誤；

B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；

C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，故C正確；

D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選C．

【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答．

20．（2023高一上·銀川期中）對于反應(yīng)3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）

A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．Br2既是氧化劑又是還原劑

C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5：1

D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子

【答案】B

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)椹?價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B．根據(jù)A知，溴是氧化劑和還原劑，故B正確；

C.5Br由0價降低到﹣1被還原，1Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故C錯誤；

D．生成1mol溴酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故D錯誤；

故選B．

【分析】3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)椹?價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5Br由0價降低到﹣1被還原，1Br由0價升高到+5被氧化，據(jù)此分析．

二、非選擇題

21．（2023高一上·銀川期中）下列物質(zhì)：①Fe②CO2③NaCl溶液④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦鹽酸⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．

其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有．

【答案】④⑤；②⑧；①③⑤⑥⑦

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【解析】【解答】解：①Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；

②CO2是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；

③NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

④Cu（OH）2是化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；

⑤熔融的MgCl2是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑥NH4Cl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑦鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑧C2H5OH（酒精）是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；

所以其中屬于電解質(zhì)的有④⑤，屬于非電解質(zhì)的有②⑧，能導(dǎo)電的有①③⑤⑥⑦；

故答案為：④⑤；②⑧；①③⑤⑥⑦．

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子．

22．（2023高一上·銀川期中）4.5g水與g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是．

【答案】24.5；1：4

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】解：4.5g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.25mol，與磷酸的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，則n（H3PO4）=0.25mol，m（H3PO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g；

它們所含氧原子數(shù)之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，

故答案為：24.5；1：4．

【分析】先根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量，分子數(shù)相同時二者的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)m=nM計算出需要磷酸的物質(zhì)的量；最后根據(jù)N=NA計算出含有O原子的物質(zhì)的量．

23．（2023高一上·銀川期中）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為mol，含有電子的物質(zhì)的量為mol，這些OH﹣和gNa+含有的電子數(shù)相同．

【答案】0.5mol；5mol；11.5g

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】解：n（OH﹣）==0.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，0.5mol的Na+含有的電子數(shù)為5mol，所以鈉離子的質(zhì)量為：0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案為：0.5mol；5mol；11.5g．

【分析】根據(jù)n==，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

24．（2023高一上·銀川期中）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為mol/L．

【答案】0.4；0.4；0.04

【知識點】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】解：4gNaOH的物質(zhì)的量為：=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.4mol/L；

溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，仍然為0.4mol/L；

取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.04mol/L，

故答案為：0.4；0.4；0.04．

【分析】根據(jù)n=計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

25．（2023高一上·銀川期中）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

（1）將上述方程式改寫為離子方程式：．

（2）反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的、．（填性質(zhì)）

（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生了的Cl2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為4.48L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，作氧化劑的濃鹽酸是mol．

【答案】（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（2）還原性；酸性

（3）0.4；0

【知識點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】解：（1）在改寫為離子方程式時，能拆的物質(zhì)由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，故能拆的物質(zhì)為高錳酸鉀、鹽酸、KCl和MnCl2，故離子方程式為：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）在此反應(yīng)中，10mol濃鹽酸被氧化為氯氣，做還原劑，顯示還原性；6mol鹽酸形成了鹽，做了酸，顯示酸性，故此反應(yīng)體現(xiàn)了鹽酸的還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；（3）標(biāo)況下4.48L氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而氯氣中的氯元素是由﹣1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.2mol氯氣時轉(zhuǎn)移0.4mol電子；在此反應(yīng)中，濃鹽酸做還原劑和酸，不做氧化劑，故做氧化劑的鹽酸為0mol，故答案為：0.4；0．

【分析】（1）在改寫為離子方程式時，能拆的物質(zhì)由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽；（2）在此反應(yīng)中，濃鹽酸部分被氧化為氯氣，部分形成了鹽；（3）求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣中的氯元素是由﹣1價變?yōu)?價來分析；在此反應(yīng)中，濃鹽酸做還原劑和酸．

三、實驗題

26．（2023高一上·銀川期中）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4

（1）改寫成離子反應(yīng)方程式后，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是，21.4gKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol

（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是

A．Na2SO4溶液B．酒精C．CCl4D．食鹽水

所用的分離方法是，所用的玻璃儀器有，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘．

（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）．

A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D.100mL容量瓶

E.50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H.500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

【答案】（1）5：1；0.5

（2）C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘

（3）13.6；CEFGH

（4）A；C；D

【知識點】氧化還原反應(yīng)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)實質(zhì)是IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，在此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I2，且物質(zhì)的量之比為5：1，故質(zhì)量之比為5：1；反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)21.4g即0.1molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.5mol，

故答案為：；5：1；0.5；（2）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應(yīng)采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應(yīng)同時滿足以下要求：碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應(yīng)，故應(yīng)選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，

故答案為：C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘；（3）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=1.84g/cm3×VmL×98%，解得：V=13.6mL；

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：13.6；CEFGH；（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故D選；

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E不選．

故選ACD．

【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降情況來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；根據(jù)化合價的變化情況分析出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（2）分離I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質(zhì)，可以用四氯化碳做萃取劑；（3）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；（4）根據(jù)c=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

27．（2023高一上·銀川期中）為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實驗室制備Fe（OH）3膠體．

（1）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：．

（2）制備時，將逐滴滴加至中，待液體呈后，停止加熱；反應(yīng)方程式為．

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶電荷．

（4）如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：．

【答案】（1）分散質(zhì)粒子直徑大小

（2）飽和氯化鐵溶液；沸水；紅褐；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl

（3）電泳；負(fù)

（4）用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體

【知識點】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】解：（1）當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），

所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案為：分散質(zhì)粒子直徑大??；（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，

故答案為：飽和氯化鐵溶液；沸水；紅褐；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明膠體微粒吸附的是負(fù)電荷，此現(xiàn)象是膠體的電泳現(xiàn)象，

故答案為：電泳；負(fù)；（4）可以用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液，

故答案為：用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體．

【分析】（1）膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷；（2）氫氧化鐵膠體制備方法是箱沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色（3）膠體具有電泳現(xiàn)象，證明交替為例吸附帶電離子；（4）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

1/12023-2023學(xué)年寧夏銀川一中高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題

1．（2023高一上·銀川期中）生活環(huán)境逐漸惡化，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（）

A．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體

C．為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥

D．對農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力

2．（2023高一上·銀川期中）（多選）下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）

A．少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水反復(fù)沖洗，再涂抹相應(yīng)的藥品

B．氫氣還原氧化銅，一般先預(yù)熱氧化銅，然后再通入氫氣

C．濃硝酸需用細(xì)口棕色試劑瓶密封保存

D．實驗室制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且必須對尾氣進(jìn)行吸收或處理

3．（2023高一上·銀川期中）下列有關(guān)實驗操作正確的是（）

A．配制0.1mol/LNaOH溶液B．蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體

C．CCl4萃取碘水中的碘振蕩后的分液操作D．蒸餾分離酒精溶液中的酒精操作

A．AB．BC．CD．D

4．（2023高一上·銀川期中）分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液②植物油和氯化鈉溶液③氯化鈉溶液和雞蛋清（）

A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾

C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

5．（2023高一上·銀川期中）目前銀川一中部分學(xué)生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．

下面是關(guān)于四氟乙烯的幾種說法：

①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，

②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物

③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質(zhì)的量比為1：2

這些說法中正確的是（）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

6．（2023高一上·銀川期中）為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項操作，正確的順序是．（）

①加水溶解；

②加入過量BaCl2溶液；

③加熱蒸發(fā)得到晶體；

④加入過量鹽酸；

⑤加入過量Na2CO3；

⑥過濾．

A．①⑤②⑥④③B．①⑤②④⑥③

C．①②④⑥⑤③D．①②⑤⑥④③

7．（2023高一上·銀川期中）生活中處處有化學(xué)，下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A．豆腐、肉凍、果凍的生產(chǎn)B．工廠中設(shè)置的靜電除塵裝置

C．河流入海口處三角洲的形成D．大氣污染

8．（2023高一上·銀川期中）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）

A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

9．（2023高一上·銀川期中）等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）

A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同

C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同

10．（2023高一上·銀川期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）

A．常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個

C．1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時，失去NA個電子

D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

11．（2023高一上·銀川期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）

A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA

B．1L1molL﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

C．1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NA

12．（2023高一上·安慶期中）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（SO42﹣）為（）

A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.20mol/L

13．（2023高一上·銀川期中）下列離子方程式書寫正確的是（）

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2═CO32+H2O

B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2+H2O═2OH

C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH═CH3COO+H2O

D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

14．（2023高一上·銀川期中）將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

15．（2023高一上·銀川期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）

A．鉀元素化合價降低B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．Cl2是還原劑

16．（2023高一上·銀川期中）某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣

C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

17．（2023高一上·銀川期中）將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）

A．一定存在Ag+B．一定存在CO32﹣

C．一定存在SO42﹣D．以上說法都不對

18．（2023高一上·銀川期中）以下說法正確的是（）

A．還原劑中必定有元素化合價升高被氧化

B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運(yùn)動

C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

19．（2023高一上·銀川期中）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

下列說法正確的是（）

A．Cr2O72﹣不能將SO2氧化B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2

C．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2D．兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性

20．（2023高一上·銀川期中）對于反應(yīng)3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）

A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．Br2既是氧化劑又是還原劑

C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5：1

D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子

二、非選擇題

21．（2023高一上·銀川期中）下列物質(zhì)：①Fe②CO2③NaCl溶液④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦鹽酸⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．

其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有．

22．（2023高一上·銀川期中）4.5g水與g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是．

23．（2023高一上·銀川期中）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為mol，含有電子的物質(zhì)的量為mol，這些OH﹣和gNa+含有的電子數(shù)相同．

24．（2023高一上·銀川期中）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為mol/L．

25．（2023高一上·銀川期中）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

（1）將上述方程式改寫為離子方程式：．

（2）反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的、．（填性質(zhì)）

（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生了的Cl2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為4.48L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，作氧化劑的濃鹽酸是mol．

三、實驗題

26．（2023高一上·銀川期中）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4

（1）改寫成離子反應(yīng)方程式后，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是，21.4gKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol

（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是

A．Na2SO4溶液B．酒精C．CCl4D．食鹽水

所用的分離方法是，所用的玻璃儀器有，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘．

（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）．

A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D.100mL容量瓶

E.50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H.500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

27．（2023高一上·銀川期中）為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實驗室制備Fe（OH）3膠體．

（1）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：．

（2）制備時，將逐滴滴加至中，待液體呈后，停止加熱；反應(yīng)方程式為．

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶電荷．

（4）如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：．

答案解析部分

1．【答案】A

【知識點】常見的生活環(huán)境的污染及治理

【解析】【解答】解：A．含磷洗衣粉會污染水資源，造成水體富營養(yǎng)化，使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化，故A正確；

B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10﹣6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤；

C．大量使用農(nóng)藥和化肥會污染水和土壤，應(yīng)合理使用，故C錯誤；

D．焚燒會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，污染環(huán)境，故D錯誤．

故選A．

【分析】A．磷為植物生長元素，可導(dǎo)致水體污染；

B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；

C．農(nóng)藥會導(dǎo)致污染；

D．焚燒秸稈可導(dǎo)致環(huán)境污染．

2．【答案】A,B

【知識點】化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】解：A．濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后圖象碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B．不存的氫氣易爆炸，應(yīng)通入氫氣排盡空氣，再加熱，故B錯誤；

C．硝酸不穩(wěn)定，易分解，可避光、低溫保存，故C正確；

D．制備有毒氣體應(yīng)防止中毒，一般在通風(fēng)廚中進(jìn)行，且進(jìn)行尾氣處理，故D正確．

故選AB．

【分析】A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，應(yīng)避免燙傷；

B．不純的氫氣易爆炸；

C．硝酸不穩(wěn)定，易分解；

D．制備有毒氣體應(yīng)防止中毒．

3．【答案】C

【知識點】化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】解：A．配制溶液時，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；

B．蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體時，應(yīng)該用玻璃杯攪拌，圖示裝置中缺少玻璃杯，故B錯誤；

C．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，圖示操作合理，故C正確；

D．冷凝管的通水方向錯誤，應(yīng)該從下而上通水，冷凝效果更好，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；

B．蒸發(fā)溶液時需要用玻璃杯攪拌；

C．四氯化碳的密度大于水溶液的密度，有機(jī)層在下層；

D．蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水．

4．【答案】D

【知識點】物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】解：①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離；

②植物油和氯化鈉溶液分層，則選擇分液法分離；

③氯化鈉溶液為溶液分散系，而雞蛋清為膠體分散系，膠體不能透過半透膜，則選擇滲析法分離，

故選D．

【分析】①碳酸鈣不溶于水；②植物油和氯化鈉溶液分層；③氯化鈉溶液為溶液分散系，而雞蛋清為膠體分散系，膠體不能透過半透膜，以此來解答．

5．【答案】C

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】解：①物質(zhì)是由元素組成的，含有兩種或兩種以上元素的純凈物是化合物，該物質(zhì)是化合物，由C、F兩種以上組成，故正確；

②由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)是混合物，該物質(zhì)是純凈物，由C、F兩種元素組成，而不是由氟氣和碳組成的混合物，故錯誤；

③分子中各元素的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比，所以該分子中C、F的物質(zhì)的量之比等于2：4=1：2，故正確；

故選C．

【分析】①物質(zhì)是由元素組成的，含有兩種或兩種以上元素的純凈物是化合物；

②由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)是混合物；

③分子中各元素的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比．

6．【答案】D

【知識點】除雜

【解析】【解答】解：通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去粗鹽中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)．可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液，與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，加過量Na2CO3溶液，與CaCl2和過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鈉→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體．

操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、碳酸鈉溶液、過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①②⑤⑥④③，

故選D．

【分析】通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去粗鹽中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)．要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子，然后用Na2CO3溶液去除過量的鋇離子和鈣離子；注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子，如果加入的順序反了，過量的鋇離子則無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2和Na2CO3溶液．

7．【答案】D

【知識點】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】解：A、豆?jié){、果凍和肉凍均為膠體，故用鹽鹵來生產(chǎn)豆腐、肉凍和果凍的生產(chǎn)均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；

B、膠體中膠粒帶電，故能發(fā)生電泳，故可以用靜電裝置除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C、河水是膠體，在入海口處遇到海水中的氯化鈉，發(fā)生了膠體的聚沉，故導(dǎo)致三角洲的形成，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；

D、大氣污染是由一些有毒氣體和顆粒物排放到大氣中有關(guān)，而有毒氣體的微粒直徑小于1nm，而霧霾中固體顆粒物的直徑大于10nm，故和膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤．

故選D．

【分析】A、豆?jié){、果凍和肉凍均為膠體；

B、膠體中膠粒帶電，故能發(fā)生電泳；

C、河水是膠體；

D、大氣污染是由一些有毒和氣體和顆粒物排放到大氣中有關(guān)．

8．【答案】B

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡單分類；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】【解答】解：A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯誤；

B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B正確；

C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯誤；

D、在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D錯誤．

故選B．

【分析】A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體；

D、在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

9．【答案】A

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】解：A．密度ρ=，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，故A錯誤；

B．CO和N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)N=nNA=NA可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，故B正確；

C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，故C正確；

D．CO和N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)n=可知二者的物質(zhì)的量一定相等，故D正確；

故選A．

【分析】A．密度ρ=，溫度和壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積；

B．CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)N=nNA=NA分析；

C．二者都是雙原子分子，結(jié)合N=nNA=NA分析；

D．根據(jù)n=分析二者的物質(zhì)的量．

10．【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol氨氣含有10mol電子，故0.1mol氨氣含有的電子數(shù)目為NA，故A正確；

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯誤；

C、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失去1mol電子，為NA個，故C正確；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故D正確．

故選B．

【分析】A、根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；

C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

11．【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2gH2的物質(zhì)的量==1mol，含氫原子個數(shù)為2NA，故A錯誤；

B．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1molL﹣1=1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故B正確；

C.1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子，1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；

D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA，故D錯誤；

故選：B．

【分析】A.1個氫氣分子含有2個氫原子；

B．依據(jù)n=CV計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，依次計算鉀離子數(shù)目；

C.1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子；

D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．

12．【答案】D

【知識點】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】解：令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：

0.10molL﹣1×1+0.25molL﹣1×2=0.20molL﹣1×1+2c，

解得：c=0.20mol/L．

故選：D．

【分析】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計算c值．據(jù)此判斷．

13．【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的離子反應(yīng)為OH+CO2═HCO3，故A錯誤；

B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為Na2O+H2O═2OH+2Na+，故B錯誤；

C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH═CH3COO+H2O，故C正確；

D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

B．氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

C．反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

14．【答案】B

【知識點】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】解：稀釋過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==0.03mol/L，

故選B．

【分析】稀釋過程中NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此可列式計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

15．【答案】B

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】解：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，K元素化合價不變，只有B正確．

故選B．

【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

16．【答案】D

【知識點】離子共存

【解析】【解答】解：A．Cu2+離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液的條件，故A錯誤；

B．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

【分析】無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，

A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；

B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

C．鈣離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且為無色溶液．

17．【答案】D

【知識點】常見離子的檢驗

【解析】【解答】解：BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42﹣、SO32﹣，

根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42﹣，一定不存在CO32﹣，

故選D．

【分析】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42﹣、SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．

18．【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】解：A、還原劑在反應(yīng)中失去電子，則必定有元素化合價升高被氧化，故A正確；

B、膠體不帶電，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，通電后向陰極運(yùn)動，故B錯誤；

C、所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，而丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體與其它分散系，故D錯誤；

故選A．

【分析】A、還原劑在反應(yīng)中失去電子；

B、膠體不帶電；

C、所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；

D、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小．

19．【答案】C

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】解：A．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72﹣能將SO2氧化，故A錯誤；

B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；

C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，故C正確；

D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選C．

【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答．

20．【答案】B

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)椹?價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B．根據(jù)A知，溴是氧化劑和還原劑，故B正確；

C.5Br由0價降低到﹣1被還原，1Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故C錯誤；

D．生成1mol溴酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故D錯誤；

故選B．

【分析】3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)椹?價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5Br由0價降低到﹣1被還原，1Br由0價升高到+5被氧化，據(jù)此分析．

21．【答案】④⑤；②⑧；①③⑤⑥⑦

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【解析】【解答】解：①Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；

②CO2是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；

③NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

④Cu（OH）2是化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；

⑤熔融的MgCl2是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑥NH4Cl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑦鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑧C2H5OH（酒精）是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；

所以其中屬于電解質(zhì)的有④⑤，屬于非電解質(zhì)的有②⑧，能導(dǎo)電的有①③⑤⑥⑦；

故答案為：④⑤；②⑧；①③⑤⑥⑦．

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子．

22．【答案】24.5；1：4

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】解：4.5g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.25mol，與磷酸的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，則n（H3PO4）=0.25mol，m（H3PO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g；

它們所含氧原子數(shù)之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，

故答案為：24.5；1：4．

【分析】先根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量，分子數(shù)相同時二者的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)m=nM計算出需要磷酸的物質(zhì)的量；最后根據(jù)N=NA計算出含有O原子的物質(zhì)的量．

23．【答案】0.5m