元素周期表第四課時

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第四課時核素第一節(jié)元素周期表掌握質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系掌握核素、元素、同位素等概念及區(qū)別教學(xué)目標(biāo)一、質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系構(gòu)成原子的粒子電性和電量質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

100710081/1836帶負(fù)電荷不顯電性帶正電荷電子質(zhì)子中子原子核相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量質(zhì)子總質(zhì)量中子總質(zhì)量）/12C原子質(zhì)量的12分之一=1/1836×電子數(shù)質(zhì)子數(shù)×1007中子數(shù)×1008~~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（N）=相對原子質(zhì)量取整核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)【歸納小結(jié)】1．粒子符號中各數(shù)字的含義O28162--2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價原子數(shù)目質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)11中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216微粒1填寫下表【對應(yīng)訓(xùn)練】2．是核電站的主要燃料，下列關(guān)于的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為235B．中子數(shù)為92C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為235D3．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．47 B．57C．61 D．293解析：對于該原子，質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175，兩者之差＝175－118＝57。答案：B二、核素、元素、同位素、同素異形體氫元素的三種原子氕 氘 氚H D T 重氫 超重氫實(shí)例——?dú)涞娜N核素。()原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)氕____氘____氚____1011122、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子1、元素：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一類原子。歸納整理3、同位素：把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。同位素特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種原子個數(shù)百分比豐度一般為定值。Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1M2×a2=34969×7577%36966×2423%=35453例1：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%例2：同種元素的不同的原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子單質(zhì)H2：H與氧化合成水：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTOH:1、作核燃料：作制造核武器的動力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染?！凰氐膽?yīng)用拓展：同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)。如：O2與O3【小結(jié)】．元素、核素、同位素、同素異形體的比較當(dāng)堂檢測質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)E．電子層數(shù)，填寫下列空格。1同位素種類由________決定；2元素種類由________決定；3某元素有無同位素由________決定；4核素相對原子質(zhì)量由________決定；5主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；6核電荷數(shù)由________決定；7堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由________決定；8原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由________決定。A、BAA、BBDAED、E練習(xí)題1下列符號代表幾種元素？幾種原子？4018Ar40194220Ca41194020Ca40192現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，能否說發(fā)現(xiàn)118種原子？3種元素5種原子不能。同種元素可能含有多種原子3簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)A4鉍Bi在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于20983Bi和21083Bi的說法正確的是A20983Bi和21083Bi都含有83個中子B20983Bi和21083Bi互為同位素C20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同D20983Bi和21083Bi含有126和127個質(zhì)子B*6某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子m－核外有a個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為5科學(xué)表明，月球上有豐富的32He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源132He的中子數(shù)是________，32He與42He互稱為________。2α粒子是帶有2個單位正電荷、