江蘇專版2023-2024學年新教材高中化學第一章化學反應的熱效應第二節(jié)反應熱的計算課件新人教版選擇性必修1

第一章

化學反應的熱效應第二節(jié)

反應熱的計算1基礎落實·必備知識全過關2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.了解蓋斯定律及其簡單應用，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。2.能進行反應焓變的簡單計算，能運用反應焓變合理選擇和利用化學反應，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。01基礎落實·必備知識全過關一、蓋斯定律

1.內(nèi)容：不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是______的。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的______和______有關,而與反應的______無關。

2.意義：對于進行得很慢的反應、不容易直接發(fā)生的反應、產(chǎn)品不純（即有副反應發(fā)生）的反應,測定其反應熱比較困難,如果應用__________,就可以間接地把它們的反應熱計算出來。相同始態(tài)終態(tài)途徑蓋斯定律

3.舉例:下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應熱。

二、反應熱的計算

相加減

√

√

×

√

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

蓋斯定律情境探究炭在火爐中燃燒很旺時，再往爐膛內(nèi)紅熱的炭上噴灑少量水的瞬間,爐子內(nèi)火會更旺。

炭作為燃料可通過下列兩種途徑燃燒:

途徑Ⅰ：&2&

途徑Ⅱ：（1）途徑Ⅰ中反應物和生成物分別是什么？寫出反應的熱化學方程式。

（2）途徑Ⅱ中最初的反應物和最終的生成物是什么？分別寫出步驟①②③的熱化學方程式。

方法突破

（1）“虛擬路徑”法

（2）加和法名師點撥

有關反應熱的計算，加和法是最重要的考查方法。遵循的原則是：“同邊（即等號同一邊）相加，異邊相減”。利用加和法除了進行反應熱的計算外，還可以進行某些反應中反應熱大小的比較。應用體驗視角1

虛擬路徑法

A

[解析]

根據(jù)題意，可把膽礬溶于水看成2個過程：

視角2

加和法

A

探究二

反應熱的計算情境探究

化學鍵436.03511

076462.8413.4

方法突破

反應熱計算“四法”應用體驗視角1

根據(jù)熱化學方程式計算1.按要求完成以下填空：

視角2

根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱計算

探究三

反應熱的大小比較情境探究

方法突破

1.反應熱大小比較的三種類型

（1）同一反應，反應物或生成物狀態(tài)不同，如固體硫和硫蒸氣的燃燒。

（2）反應物晶體類型不同或互為同分異構(gòu)體，產(chǎn)物相同的反應，如石墨和金剛石的燃燒、丁烷和異丁烷的燃燒。

2.反應熱大小比較的兩種方法應用體驗視角1

圖像法1.已知正丁烷燃燒可發(fā)生如下反應：

[解析]

根據(jù)題意，可繪制題述反應中反應物和生成物的相對能量大小，如圖所示：

視角2

綜合運用

（1）等量的煤分別經(jīng)過途徑Ⅰ和途徑Ⅱ，途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。等于

（3）制取水煤氣的反應中，反應物具有的總能量______