2024屆安徽省安慶第一中學化學高一第一學期期末檢測試題含解析

2024屆安徽省安慶第一中學化學高一第一學期期末檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇2、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NAB．14g氮氣所含的氮原子數為NAC．標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為NAD．1molNa與Cl2反應轉移電子數為2NA3、查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數據，你能得出的結論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低4、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性C．Fe2+與SCN不能形成紅色物質 D．Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+5、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-6、在和的混合溶液中，當，，時，與的關系是（）A． B． C． D．無法計算7、明礬可以凈水是因為()A．明礬在水中能電離出硫酸根離子B．明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽離子C．明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體D．明礬能與堿反應生成氫氧化鋁沉淀8、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu9、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③10、已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體在標準狀況下的體積為（設N為阿伏加德羅常數）（）A．22.4L B．L C．L D．L11、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合12、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量13、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是()A．加熱 B．通入過量的CO2 C．加入過量的石灰水 D．加入稀鹽酸14、在生產和生活中應用的化學知識正確的是A．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔15、下列變化過程屬于氧化還原反應的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多16、必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。18、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。19、某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應在圖中的_____(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體_______g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項_______(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視讀數，濃度會_______；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會_______；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會_______。20、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________，該反應中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。21、氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據所學知識回答下列問題(1)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實驗室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；故選D。2、B【解題分析】

A．標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B．氮氣是雙原子分子，14g氮氣所含的氮原子數為NA，故B正確；C．NH3是10電子分子，標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為10NA，故C錯誤；D．1molNa與Cl2反應轉移電子數為NA，故D錯誤；故選B。3、A【解題分析】

A.從表中數據可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤。故選A。4、B【解題分析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應得到和水，可以與反應得到血紅色物質的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據此來分析選項即可。【題目詳解】A.根據分析，原溶液一定含有，A項正確；B.根據分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應中被氧化，B項錯誤；C.根據分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質，C項正確；D.根據分析，在反應中被過氧化氫氧化為，D項正確；答案選B。5、C【解題分析】

A.溶液中HCO3-與H+反應生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。6、C【解題分析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數，則，解得：，C正確，故選C。7、C【解題分析】

明礬溶于水后，電離產生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質，并使其從水中沉降下來，達到凈水的目的。答案選C。8、C【解題分析】

根據金屬活動性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應，且Mg反應最劇烈，綜上所述，答案為C。9、B【解題分析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，也能與強酸硫酸反應生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應，但不能與濃鹽酸不反應，②不符合題意；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，但在常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質均反應的物質序號為①④，故合理選項是B。10、B【解題分析】

已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體含有分子數為：，物質的量為：mol，標況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。11、B【解題分析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。12、D【解題分析】

根據方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產生0.02molH2。故選D。13、A【解題分析】A.加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，A正確；B.固體中通入過量的CO2不反應，B錯誤；C.加入過量的石灰水二者均反應生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.加入稀鹽酸二者均反應，D錯誤，答案選A。14、D【解題分析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學特性，是制作光導纖維的主要原料，故B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。15、A【解題分析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應)生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復分解反應，D不合題意；故選A。16、B【解題分析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開始無現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開始無現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開始無現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯誤?？键c：考查物質的鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！绢}目詳解】根據上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！绢}目點撥】本題是無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是物質推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。18、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解題分析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！绢}目詳解】通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、500D10.0cdc偏大偏小無影響【解題分析】

配置溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析操作對所配溶液濃度的影響?！绢}目詳解】(1)選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480mL容量瓶，所以應該選500mL容量瓶，故答案為：500；(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在轉移與定容之間，即應在④到⑤之間，故選：D；(3)配制500mL1mol?L?1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇c，故答案為：10.0；cd；c；(4)①定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，則濃度會偏大，故答案為：偏大；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，導致溶質物質的量減少，則濃度會偏小，故答案為：偏??；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線是正常的，濃度不會受影響，故答案為：無影響。20、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液先①后②【解題分析】(1).實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F(xiàn)中是銅網，加熱和氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；(5).需要先點燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應，故答案為：先①后②。21、5∶1先變紅，后褪色200Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低【解題分析】

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答；（2）依據氯氣和水反應生成的產物鹽酸和次氯酸性質分析判斷；（3）n（Cl2）＝＝0.2mol，根據反應的離子方程式Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O計算