大一輪及課時(shí)分組練大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一—-氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題1．有一瓶澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4）、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，4)中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱,有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán).④另取部分③中的堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：(1)該溶液中肯定存在的離子是_________________________________________，肯定不存在的離子是_________________________________________________。(2）步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。答案(1）Ba2＋、Al3＋、I－、NHeq\o\al（＋，4）Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al(－，3）(2）Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．（1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H＋NHeq\o\al(＋，4）Al3＋K＋Mg2＋可能大量含有的陰離子Cl－Br－I－COeq\o\al（2－，3）AlOeq\o\al（－,2）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n)與加入NaOH溶液的體積(V）的關(guān)系如下圖所示。則該溶液中確定含有的陽離子有________________________________________，不能確定是否含有的陽離子有__________________________________________，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是________________________________________,肯定不存在的陰離子有________________________________________________。(2)某溶液中含有Na＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－,4）,要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取試劑，先向其中加過量__________,確定COeq\o\al(2－，3)存在；再向其中加過量__________，確定SOeq\o\al(2－,4)存在;最后靜置，在上層清液中加適量AgNO3溶液，確定Cl－存在。答案（1）H＋、NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋K＋焰色反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al（－，2)（2）HNO3Ba(NO3)2溶液解析(1)根據(jù)圖像,一開始無沉淀，推斷溶液中一定含有H＋,加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NHeq\o\al（＋，4)，沉淀最后完全消失,則溶液中只含有Al3＋,而不含有Mg2＋,K＋不能確定,若要確定K＋，可通過焰色反應(yīng)確定，因?yàn)槿芤褐泻蠬＋,所以一定不含有COeq\o\al（2－，3)、AlOeq\o\al（－，2）.(2)利用HNO3確定COeq\o\al(2－，3)的存在，利用Ba(NO3)2溶液,確定SOeq\o\al（2－，4)的存在，利用AgNO3溶液確定Cl－的存在。注意HNO3不能改用HCl、H2SO4，Ba(NO3）2也不能改用BaCl2。3．A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NHeq\o\al（＋,4）、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al（－，3）、OH－、COeq\o\al（2－,3)。已知：①向A或D中滴入C,均有沉淀生成；②向A和B中分別滴加D（可加熱)均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D.試回答下列問題:（1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________,B________，C________，D________。（2)D和B反應(yīng)生成氣體,該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為____________（填字母）。答案（1）H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4）2CO3（2）NHeq\o\al(＋，4)＋OH－eq\o（=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O,NH3＋H＋=NHeq\o\al（＋，4）(3）C4．近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀.其部分流程如下：（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________________。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________.(3)第④步通入CO2，可以使MnOeq\o\al（2－，4)發(fā)生反應(yīng)，生成MnOeq\o\al（－，4）和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為__________(精確到0.1％)。(4)第⑤步趁熱過濾的目的是_______________________________________________。（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因?yàn)開_________________________________。答案（1）SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O（2)6KOH＋KClO3＋3MnO2eq\o（=，\s\up7(高溫））KCl＋3K2MnO4＋3H2O（3）66。7%(4)減少過濾中的損耗(或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗）(5)過濾溫度過高KMnO4會(huì)分解5．某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－，4）在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0。5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________。(2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________________________。（3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al（2－，4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________________________________________________________________。答案(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O（2)0。004mol（3)SOeq\o\al（2－，4）<I2〈ClO－解析（1）ClO－在酸性條件下把I－氧化成I2，其離子方程式為ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，I2被Na2SO3還原成I－，自身被氧化成Na2SO4，轉(zhuǎn)移的電子為4×10－3×0.5×2mol＝0.004mol。（3)由實(shí)驗(yàn)可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镾Oeq\o\al(2－,4)<I2〈ClO－.6．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒,這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì).（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系,其所具有的性質(zhì)是__________.①丁達(dá)爾效應(yīng)②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空,并配平化學(xué)方程式:____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào)).A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性(4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。答案(1）①②（2）32K2Cr2O7823CO2↑28(3）C(4)4。48L7．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫）：____eq\x（)＋____eq\x（）＋________eq\x()____HIO3＋____eq\x（)(2)整個(gè)過程中的還原劑是____________________________________________。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變成_