九年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)培優(yōu)卷專題五工藝流程圖題

制備型[CO(NH2)2]的流程。請按要求答復(fù)相關(guān)問題：制備型空氣屬于混合物(填“純潔物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其化學(xué)式為N2。圖中分別空氣的過程屬于物理變化(填“物理”或“化學(xué)”)?？諝庵泻械纳倭肯∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。試驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反響方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl22＋H2O＋CO↑；二氧化碳的密度比空氣大(填“大”或“小”)。24①自然氣的主要成分是CH，自然氣屬于不行再生資源(填“可”或“不行”)。42②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)檢驗(yàn)甲烷的純度。8gCH432gOagCO2和218gH2Oa＝22。③由CH4能量變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。2 3 22 尿素屬于氮肥(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反響方程CO＋2NH===CO(NH)＋HO2 3 22 圖如以下圖(：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反響)。請答復(fù)以下問題：溶液A中共含有四方程式：MgO2HCl===MgCl2H2O(或Fe2O36HCl===2FeCl33H2O或CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)(任寫一個(gè))。氫氧化物開頭沉淀的pHFe(OH)31.5Cu(OH)24.2Mg(OH)28.6完全沉淀的pH3.26.711.1在溶液A中參與熟石灰調(diào)整溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該試驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)氫氧化物開頭沉淀的pHFe(OH)31.5Cu(OH)24.2Mg(OH)28.6完全沉淀的pH3.26.711.12寫出溶液BMgCCa(OH===Mg(OH)↓＋22CaCl。22 4 2 3 2 硅酸鈉(Na2SiO3)(主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、NaSO、NaCO)制備硅酸鈉(NaSiO)的流程如下：2 4 2 3 2 資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反響。請答復(fù)以下問題：(1)“研磨”的目的是增大反響物的接觸面積(或使礦石溶解，反響更快更徹底)。(2)檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。(3)“酸浸”的化學(xué)方程式為CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。(4)“堿浸”的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。(5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥等一系列操作。過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】Ⅰ.Ca(OH)＋2NHCl===CaCl＋2NH·HO2 4 2 3 2Ⅱ.CaCl＋2NH·HO＋HO＋6HO===CaO·8HO↓＋2NHCl2 3 2 2 2 2 2 2 4Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解?！疤崛a(OH)2”時(shí)反響的根本類型是復(fù)分解反響；Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)1”所得濾渣的主要成分是CaCO3(或碳酸鈣)。濾紙邊緣略低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣。生產(chǎn)過程中為了準(zhǔn)確測定溶液的pH，常使用pH計(jì)(填儀器名稱)。CaO2·8H2O的反響時(shí)間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如以下圖。①平均反響速率最快的時(shí)間段為：a(填字母)。a.0～10min b.10～20min c.20～30min d．30～40min②30min后，w開頭下降的主要緣由是CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定會(huì)緩慢分解。5．[主要成分為碳酸鋇(BaCO3)]進(jìn)展無害化處理，制取化工原料：硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下：：BaSO4難溶于水，氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣的目的是增大反響物的接觸面積，加快反響速率，使其充分反響。(2)1中的氣體X為CO2。4(3)2中發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式為BaCl2＋H2SO4===BaSO↓＋2HCl。4氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸取劑應(yīng)用于扮裝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下：4推想草酸的化學(xué)式是H2C2O。4ZnCl2＋4(NH4)2C2O4===ZnC2O↓＋2NH4Cl。4ZnC2O4=====ZnO＋COZnC2O4=====ZnO＋CO↑＋2CO↑。2某興趣小組用鋁箔制備Al2O3及明礬大晶體，具體流程如下：：明礬在水中的溶解度隨著溫度的上升而增大，請答復(fù)以下問題：3步驟Ⅱ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)↓＋X(方程式已3配平)，X的化學(xué)式為NaHCO3。步驟Ⅲ中發(fā)生的反響，其根本反響類型為分解反響。(3)寫出Al(OH)3與硫酸反響的化學(xué)方程式2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O。在培育明礬大晶體的過程中，其操作的先后挨次為CBA。A．自然冷卻至室溫B．選規(guī)章明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中心C45℃的明礬飽和溶液寫出明礬的一種用途凈水劑。8．以以下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖：【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。2反響Ⅰ的化學(xué)方程式：2MSiOS＋2Mg置換反響類型)防止爆炸(或防止生成的硅被氧化)(答出一種即可)。2操作Ⅰ的名稱是過濾，過濾時(shí)液面應(yīng)低于(填“高于”或“低于”)濾紙邊緣。所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去外表可能含有的鹽酸、MgCl2(填化學(xué)式)。簡要表達(dá)檢驗(yàn)鹽酸已過量的方法取上層清液，參與少量NaHCO3溶液，觀看能否產(chǎn)生氣體，假設(shè)產(chǎn)生氣體，則鹽酸已過量。上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl(填化學(xué)式)。某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如以以下圖。22 2 2 2NaC2HO2NaOHCl↑，兩電極，一端得到NaOH和H端得到Cl22 2 2 晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶。試驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑①(“①”或“②”)，理由是步驟簡便，節(jié)約能源。Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO)，反響原理為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反響前后氯元素的化合價(jià)有三種。1NaCl增加水的導(dǎo)電性的理由是參與NaCl后會(huì)有Cl2生成，干擾試驗(yàn)結(jié)果2H2O通電,2H2↑＋O2↑。284消毒液，直流電源正極應(yīng)與b(填“a”或“b”)連接，才能使NaClO的含量更高?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任，是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價(jià)值追求。在一次實(shí)踐活動(dòng)中，小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)分等，有了全的生疏。(1)用赤鐵礦石冶鐵的反響原理是Fe2O3＋3CO高溫,2Fe＋3CO2(用化學(xué)方程式表示)。(2)S＋O2點(diǎn)燃,SO2[或4P＋5O2點(diǎn)燃,2P2O5或Si＋O2高溫,SiO2](寫一個(gè))。玻璃棒的作用(填一種儀器的名稱)。在鋼水鑄件機(jī)中，高溫鋼加工成鋼制零件時(shí)，充入氮?dú)獾淖饔檬亲霰Ｗo(hù)氣(或隔絕氧氣)。南海、釣魚島及其附屬海疆是我國固有領(lǐng)土，隱蔽著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜制造了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的根底上，結(jié)合“侯氏制堿法”的根本原理，可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些反響產(chǎn)物已略去)：答復(fù)以下問題：a的名稱是過濾。2反響②的化學(xué)方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)。22反響④的化學(xué)方程式為2NaHC△,N2C3CO↑H2一種常見用途做食品發(fā)酵劑。2向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的挨次是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是利于更多的二氧化碳參與反響。認(rèn)真觀看流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有氯化銨。12．202352325日，第九屆中國衛(wèi)星導(dǎo)航年會(huì)在哈爾濱拉開帷幕，中海達(dá)、華大北斗等一批國內(nèi)企業(yè)先后公布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂(SiO2)為主要原料制取純硅的方法，請答復(fù)以下問題。地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。寫出反響①的化學(xué)方程式SiO2＋2C高溫,Si＋2CO↑。(3)反響②的根本反響類型是置換反響。(4)尾氣氯化氫必需收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明緣由氯化氫會(huì)污染環(huán)境。13．(2023·江西)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下：步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和Al2O3(寫化學(xué)式)步驟②參與NaOH分。步驟③發(fā)生的反響之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和3 碳酸氫鈉，該反響的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO↓＋2NaHCO。3 提純型2上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)CO。提純型22KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校爭論性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl，得到純潔的KCl，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案。2請你答復(fù)以下問題：4X溶液與Ba(OH)2溶液反響的化學(xué)方程式是Ba(OH)2MgSO4===BaSO↓＋42Mg(OH)↓，該反響所屬的根本反響類型是復(fù)分解反響。2Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3。3該試驗(yàn)中鹽酸的作用是除去濾液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO。3氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如以下圖：參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反響反響器Ⅰ中參與足量稀硫酸，充分反響后，生成硫酸鹽的化學(xué)式為ZnSO4、CuSO4、FeSO4。殘?jiān)谐饘黉\外，還有Cu、Fe、SiO2等。操作一、操作二和操作三承受的分別方法是過濾。操作四發(fā)生反響的化學(xué)方程式為ZnCZnC↑。2某工廠四周海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠承受海水脫硫技術(shù)吸取燃煤煙氣中的SO，其主要設(shè)備及流程如下：2海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是A(填字母序號(hào))。海水泵C．曝氣池①

吸取塔D．曝氣池②向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個(gè)化合反響發(fā)生，寫出其中一個(gè)反響的化學(xué)方程SO2＋H2O===H2SO3(H2SO3＋O2===H2SO4)。2曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的緣由是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO↑＋2H2O (用化學(xué)方程式表示)。17．某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分別和回收金屬，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：請完成以下各題：(1)步驟①中分別得到的金屬B是鐵(或Fe)###。(2)步驟②發(fā)生的化學(xué)反響根本類型是置換反響。3步驟③生成沉淀的化學(xué)反響方程式是3NaOH＋AlCl3===Al(OH)↓＋3NaCl；因Al(OH)3既能與酸反響又能與堿反響，步驟③參與試劑時(shí)應(yīng)如何操作逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全。3電解熔融Al2O32Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑。18．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。以以下圖是某爭論性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程。請答復(fù)以下問題：NaClO3中氯元素的化合價(jià)為＋5。操作A的名稱是過濾，該操作過程中所需的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯和漏斗。23寫出加稀H2SO4時(shí)產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO↑。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO。19．(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和23水)的氯化鉀提純，并制得純潔的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)流程如下：請依據(jù)流程圖中的信息，答復(fù)以下問題：步驟①中除去碳酸氫銨的方法是加熱。步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去溶液中的氯化鈣和步驟③中參與的過量的氯化鋇。此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由不嚴(yán)謹(jǐn)；反響后剩余的碳酸鉀沒有除去。20．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)FeSO4溶液和回收金屬Cu，試驗(yàn)流程如以下圖(局部生成物已略)：合金屬于混合物(填“純潔物”或“混合物”)。4Al＋3O2===2Al2O3(用化學(xué)反響方程式解釋)。步驟A2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO＋3H

2 2定律推出R的化學(xué)式為H2O。分別型2步驟B發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H↑；反響的根本類型為置換反響。分別型221．(1)如圖是利用海水提取粗鹽的過程：如圖中①是蒸發(fā)池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。224粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl、NaSO224

和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)展提純。①將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)展過濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；BaCl2溶液、NaOHNa2CO3溶液，除去生成的