2022年浙江省麗水市屏南中學高三化學模擬試題含解析

2022年浙江省麗水市屏南中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗存在能達到相應實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C2.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：答案：D

解析：從圖示可以看到，a點所在折線整體呈增大趨勢，其余三條折線在開始時均有反?，F(xiàn)象。這說明這四條折線分別表示（從上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氫化物的沸點變化規(guī)律。從而得到a點表示SiH4。高考考點：物質(zhì)的熔沸點比較、氫鍵。氣態(tài)氫化物沸點的比較。易錯點：有的學生對氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響理解不透徹，會造成錯選。備考提示：氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響是中學化學的難點之一，大家在高考復習要注意總結(jié)。3.將1molA（g）和2molB（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b

所示,反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是:0.225mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：B4.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WKA．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略5.下列有關(guān)生活中化學的敘述錯誤的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染

B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘

D．隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染參考答案：略6.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （

）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學理論基礎(chǔ)知識。A.同濃度、同體積的強酸和強堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項錯誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，選項錯誤。C.1molKOH與1molCO2反應恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，選項錯誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).7.現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（

）

A．向溶液中加水稀釋至10L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入NH4Cl固體參考答案：B略8.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應；C．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和硫離子；D．與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應．解答：解：A．KNO3在H+大量存在條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO﹣具有強氧化性，能夠氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等．9.下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C試題分析：A．陽極上的銅會參與反應，應該選用石墨做電極電解，故A錯誤；B．一水合氨是弱堿，銅化學式表示，故B錯誤；C．將FeS溶于稀硝酸制備反應生成硝酸鐵、一氧化氮、硫和水，故C正確；D．KMnO4溶液能夠氧化鹽酸生成氯氣，不能證明是由過氧化氫還原所致，故D錯誤；故選C。10.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C.鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略11.將等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應，反應后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略12.復方蒿甲醚是目前國際上廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品,它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分

是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是A．青蒿素的化學式為：C16H20O5

B．一定條件下，該有機物能和NaOH溶液反應C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強的氧化性

參考答案：BD13.“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染．你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中（）A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)綠色化學的核心和特點判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．解答：A、對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理不是從源頭上杜絕污染，不符號綠色化學理念，故A錯誤；B、少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)符號綠色化學的理念，故B正確；C、自然界的所有物質(zhì)都是化學物質(zhì)，故C錯誤；D、在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠只是環(huán)境的綠化，與綠色化學無關(guān)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查綠色化學的有關(guān)理念．核心是利用化學原理從源頭上減少或消除化學工業(yè)對環(huán)境的污染，又稱為“環(huán)境友好化學”．14.已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應進行到20min末，CH3COCH3的

C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案：D略15.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為

，

。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C

，D

（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是

，它在該實驗中的主要作用是

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若樣品的質(zhì)量為mg，反應后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為：

（結(jié)果用分數(shù)表示，可不化簡）。參考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）無水CaCl2堿石灰（3）（球形）干燥管

防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果（4）偏低（5）286(m1-)/180m×100%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）19.【化學—選修2化學與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_______