人教版化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》大單元作業(yè)設(shè)計

1第五單元一、單元信息化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計第一學(xué)期質(zhì)量守恒定律的微觀解如何正確書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡單樹立正確的審美觀，感受化學(xué)方程式給我們帶來的程式，課題三利用化學(xué)方程式的簡單計算，本單元開始對化學(xué)反應(yīng)進行由定性到定量的研究，其中的化學(xué)原理，基本技能在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中都起到舉足輕在課題一質(zhì)量守恒定律這節(jié)內(nèi)容中，通過紅磷的燃燒，鐵和硫酸銅溶液的2反應(yīng)引入質(zhì)量守恒定律這一重要的定律，又從微觀的角度揭示了化學(xué)反應(yīng)遵守這一定律的原因，處處體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的宏觀和微觀的統(tǒng)一，而作為質(zhì)量守恒定律的表現(xiàn)形式化學(xué)方程式也就很自然的粉墨登場，教材通過對化學(xué)方程課題二如何正確書寫化學(xué)方程式重點講解了化學(xué)方程式遵守的兩個原則，課題三利用化學(xué)方程式的簡單計算，首先計算的原理是前面一節(jié)內(nèi)容里面學(xué)生第一次涉及化學(xué)計算，教材中沒有舉復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的例子，通過簡單的初中學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯思維和抽象思維的能力，本單元的學(xué)習(xí)首先建立在這樣的能力基礎(chǔ)上，在教材的體系中前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子、離子以及元素符號、化學(xué)式，對物質(zhì)宏觀和微觀聯(lián)系的認識也有了一定的基礎(chǔ)。我們知道化學(xué)是從原子分子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，而就物質(zhì)的變化而言由物質(zhì)變化的文字表達式、化學(xué)式表達式過渡到化學(xué)掌握了化學(xué)方程式的書寫是學(xué)好化學(xué)的重要基礎(chǔ)，也是學(xué)好化學(xué)的一種基的生產(chǎn)工具能夠加速生產(chǎn)力的發(fā)展提高生產(chǎn)效率，對于化學(xué)的學(xué)習(xí)化學(xué)方程式就是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，掌握了這個基本工具會對現(xiàn)在以及以后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。同時在本單元的學(xué)習(xí)中要求同學(xué)們不要急躁，遵循循序漸進的原則，首先牢固記憶元素符號并掌握化學(xué)式的書寫規(guī)則，并能夠?qū)懗龀３讨蟹磻?yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系以及物質(zhì)的宏觀和微觀之間的關(guān)系通過化學(xué)方三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標3遭到很多老師的批判，而我的理解就是針對不同的學(xué)生采取不同的教育方法，（4）課后作業(yè)的設(shè)計要有探究性，新課改目標倡導(dǎo)主動參與、交流合作、4根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量守恒定律概念根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量守恒定律的微觀化學(xué)方程式體現(xiàn)質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量守恒定律概念根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量守恒定律的微觀化學(xué)方程式體現(xiàn)質(zhì)量紅磷燃燒的反應(yīng)中各種原子數(shù)，種類和質(zhì)量都不在宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)的層次上認識化學(xué)反應(yīng)什么是化學(xué)方程式義驟5證質(zhì)量守恒定律的實驗需要注意的幾個問題。理解質(zhì)量守恒定律的微觀解理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；化學(xué)方程式所表示的三種律的微觀解釋和化學(xué)如何正確書寫化學(xué)方對于化學(xué)方程式書寫的時候些比較簡單化學(xué)方程式我們幾種書寫化學(xué)方程式時常用如何正確書寫化學(xué)方利用化學(xué)方程式的簡正確掌握在任何一個化學(xué)方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系根據(jù)已知條件；能夠正確書寫出題目中所涉及的化學(xué)方程式；對于根據(jù)化學(xué)方程式計算的幾個步驟和相關(guān)格式要熟悉掌握；對于根據(jù)化學(xué)方程式計算的原能夠列出比例式；能夠找出題利用化學(xué)方程式的簡五、課時作業(yè)課時目標：理解并掌握質(zhì)量守恒定律；驗證質(zhì)量守恒定律的實驗需要注意6（1）不可以用玻璃棒代替，因為玻璃管不僅起到點燃紅磷的作用，還能夠（2）易錯誤回答成不可以拔去，對于驗證質(zhì)量守恒定律的實驗對裝置的要明確在探究實驗的過程中儀器的選擇對實驗的影響。通過本題的練習(xí)使學(xué)，（能夠順利的完成在玻璃管上要套上一個小氣球所起的作用是細沙的作用是（5）大量的實驗證明，在任何一個化學(xué)反應(yīng)中等7知道本實驗裝置的和其他實驗裝置進行比較能夠分析陌生裝掌握該反應(yīng)產(chǎn)生的因能夠和其他反應(yīng)比較產(chǎn)生各種現(xiàn)象具備分析一般的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生何能夠知道天平是不除了產(chǎn)生氣物的性質(zhì)也要有一定的對反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)進行分析，確定是否能夠用來驗證質(zhì)量知道該反應(yīng)的現(xiàn)象及前后物質(zhì)的質(zhì)量掌握常見的化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象及物質(zhì)的質(zhì)量對于質(zhì)量守恒定知道質(zhì)量守恒定律念對于所接觸到的化學(xué)概念和定義的能夠?qū)λ鶎W(xué)到的化學(xué)定義和概念能夠深刻的理解8ABCD48m通過圖表法，讓學(xué)生會從物質(zhì)質(zhì)量的變化判斷生成物和反應(yīng)物，并從物質(zhì)反應(yīng)前水分子的個數(shù)反應(yīng)前氫原子的個數(shù)氧原子的個數(shù)9（2）由化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe+2O2Fe 每份質(zhì)量鐵和（1）此題是考查質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，易分不清原子和分子的微觀示無意義或知道水電解過程中水分子變成氫氣分子和氧氣掌握其他的化學(xué)反應(yīng)微粒的個數(shù)變化能夠微觀角度總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)的一對于化學(xué)反應(yīng)的微觀和宏觀建立起一定的無意義或能夠描述鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式的表示能夠描述一般的化學(xué)方程式表示的把化學(xué)方程式的計量數(shù)和化學(xué)式意義的關(guān)系區(qū)從宏觀和微觀方面深刻的理解化學(xué)方程式們掌握分子在重組的過程中微粒的變化過程，以夠全面的把握化學(xué)方程式給我們提供的信息，進而加深對化學(xué)方程式的理解和列說法錯誤的是()A反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生改變物質(zhì)的組成中()（1）D（2）D（3）化學(xué)反應(yīng)當中，元素的種類是守恒的，而且能夠把這個知識點運用到實際的解會發(fā)現(xiàn)給出了各種物質(zhì)具體的質(zhì)量，那么要根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒確定碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳這兩種物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)對于課本中出現(xiàn)的化學(xué)方程式能夠熟悉化學(xué)方程能夠從質(zhì)量守恒定律的角度判斷反應(yīng)物和并寫出化學(xué)方就可以了，該題是在課堂上學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的基本書寫方法之后設(shè)計的一道課堂作業(yè)，檢查和測試同學(xué)們有沒有做完化學(xué)方程式的基本書寫步驟和配平方（2）夏夏同學(xué)在學(xué)習(xí)高錳酸鉀在實驗室里制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)后寫出了下面的化學(xué)方程式，4KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,他（3）該題的三個化學(xué)方程式都是課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，由于我們同學(xué)在開始書寫化學(xué)方程式是不是十分的熟悉，容易在反應(yīng)條件、氣體符號、配平等構(gòu)無意義或基于兩個原則基礎(chǔ)上的化學(xué)方程式無意義或基于兩個原則基礎(chǔ)上的化學(xué)方程式無意義或式握在已經(jīng)掌握的化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律判斷化學(xué)方程式（1）設(shè)計該題目的是要求同學(xué)能夠牢固掌握書寫化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的原（2）設(shè)計該題目的是要求同學(xué)能夠牢固掌握書寫化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的兩（1）在光照的條件下，濃HNO3會發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)①次氯酸鈣的制取是將氯氣和氫氧化鈣混合在一起反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣②凈水過程中，向水中加入次氯酸鈣和水以及溶解在水中的二氧化碳生成次氯第三題容易錯在把二氧化錳寫在反應(yīng)物當中，對于催化劑參加反應(yīng)而不是反應(yīng)物認識不清。第四題易錯在寫出氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，對于高錳酸鉀分析和整合能力，易錯在化學(xué)式的書寫和化學(xué)方程式的配平方面。主要對化學(xué)能夠判斷個別化學(xué)方程常見的化學(xué)方程式錯能夠從化學(xué)方程式讀出所表達的信息，進行綜合通過死記硬背知道少數(shù)幾個化學(xué)方對于課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)掌握了一能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，反應(yīng)恒定律的角度書定的記憶僅限于本題的化學(xué)方程對于題目中涉及到的化學(xué)式的書寫有能夠清楚的把握知識的脈絡(luò)，由元素符號到化學(xué)式再到化學(xué)方程式，能夠分析總本，但是又不拘泥于課本，考查學(xué)生對于利用所學(xué)課時目標：正確掌握在任何一個化學(xué)方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系根據(jù)已知條件；能夠正確書寫出題目中所涉及的化學(xué)方程式；對于根據(jù)化學(xué)方程式計算的幾個步驟和相關(guān)格式要熟悉掌握；對于根據(jù)化學(xué)方程式計算的原理要要求抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或能夠根據(jù)個別的化學(xué)方程式進行計算能夠根據(jù)多個化學(xué)方程式進正確理解掌握根據(jù)化學(xué)方程式計能夠分析常見的化學(xué)反應(yīng)中題目中給出的已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。和課本上的例題沒有太大的區(qū)別，通過該習(xí)題的設(shè)計的質(zhì)量比是。2克H2和8克O2完全反應(yīng)生成抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或只能回答化學(xué)計算的原理和能夠把化學(xué)計算的原理和步驟應(yīng)用到一般的化把根據(jù)化學(xué)方程式計算和化學(xué)方程式的書寫聯(lián)系統(tǒng)的分析整合元素符根據(jù)化學(xué)方程式計算的無意義或?qū)为毜幕瘜W(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系進行比較能夠從化學(xué)方程式體現(xiàn)的比例關(guān)系和實際反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系列出比例式將質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義與根據(jù)化學(xué)方程式進行理、步驟進把化學(xué)計算和工農(nóng)業(yè)的生產(chǎn)和生活識到學(xué)習(xí)的最終目的是無意義或只能完成類似課本中例題的能根據(jù)經(jīng)常出現(xiàn)的化學(xué)方程式進行對于化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量信息能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)果進行分析總結(jié)對化學(xué)計算需要獲取的信息能夠根據(jù)反應(yīng)物生質(zhì)量變化的守恒的角度質(zhì)量變化如下圖所示,求原來大理石中CaCO3在其中的質(zhì)量分數(shù)。生成二氧化碳質(zhì)量無意義或空白量熟悉常見的握了計算的題能力達到能夠根據(jù)題目中解題時有清晰的無意義或空白熟悉常見的握了計算的題能力達到對圖像表達其他物質(zhì)也能夠分析陌生的于坐標圖像的起折點能夠把握其方程式的基礎(chǔ)上找到一個已知質(zhì)量，當然，這個已知質(zhì)量有時是直（1）下列實驗現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A反應(yīng)所需要的條件B生成物的分子（4）下列化學(xué)方程式書寫正確的是()是()（6）把銅放在空氣中時間較長時銅片表面會產(chǎn)生Cu(OH)2CO3，則反應(yīng)物除了Cu,H2O,O2還會有的物質(zhì)是()的質(zhì)量為100克，那么在這個反應(yīng)中氧氣的質(zhì)量是()相對分子質(zhì)量為8，則B的相對分子質(zhì)量()ABCD5X（10）在一個密閉的容器中將2克H2和8克O2充分反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量()（12）現(xiàn)在把氯酸鉀和二氧化錳放在一起制取氧氣，那么下列圖中表示對應(yīng)的量變化關(guān)系沒有錯誤的是()（1）D（2）D（3）A（4）A（5）C（6）B（7）B（8）C（9）C（10）B（11）前后都是不變的沒有理解透徹，原子個數(shù)的計算（12）錯選A對圖像表達的信息和氧氣的質(zhì)量變化之間的關(guān)系沒有區(qū)分清（6）此題是我們在生活中經(jīng)常見到的現(xiàn)象，考習(xí)目的使同學(xué)們能夠根據(jù)各種物質(zhì)質(zhì)量的變化去判斷反應(yīng)物（11）此題考查同學(xué)們對于質(zhì)量守恒定律的微觀認識度，使之把宏觀和微（12）此題是一個很好的把數(shù)學(xué)中的平面直角坐標圖像和化學(xué)計算聯(lián)系起②化學(xué)在治理環(huán)境污染中起到很大的作用，下圖是汽車尾氣在三元 。 氣中還可以與N2反應(yīng)生成淡黃色的固體Mg3 。作用是 （13）本題在書寫化學(xué)方程式的過程中容易在以下方面出現(xiàn)錯誤，一是反（16）N元素的化合價易錯寫0價把Mg3N2（17）①中對于質(zhì)量守恒定律實驗的驗證需要對裝置和反應(yīng)物和生成物的無意義或空白僅會書寫個別的化能夠掌握常見的化學(xué)方程式能夠?qū)τ诮o出的反應(yīng)物生成物的種類和反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式能夠根據(jù)化學(xué)反