2022年浙江省嘉興市大橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年浙江省嘉興市大橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代科技將

涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209參考答案：B略2.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A

C

B

A.B為第二周期的元素 B.C為VA族元素C.三種元素不全是非金屬元素 D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素參考答案：D【分析】由周期表中短周期的一部分，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，由A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)可知x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，然后利用元素的位置及性質(zhì)來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為N元素，B為S元素，C為F元素。A.B為S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A錯誤；B.C為F元素，為ⅦA族元素，B錯誤；C.A、B、C三種元素分別是N、S、F，它們都是非金屬元素，C錯誤；D.C為F，為ⅦA族元素，極易得電子，則C元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬，D正確；答案選D。

3.其中：（1）表示核素的符號共有種；

（2）互為同位素的是（填序號，以下相同）；

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是；

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是；

（5）互為同素異形體的是；

（6）互為同分異構(gòu)體的是。

參考答案：略4.1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（

）A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化

B.這兩個漢字是目前世界上最小的漢字C.上述操作中只發(fā)生了物理變化

D.這標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段參考答案：A略5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是參考答案：A略6.下列化學(xué)用語不正確的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯氣的電子式：Cl︰ClC.苯的結(jié)構(gòu)簡式： D.甲烷分子的比例模型：參考答案：B【詳解】A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。7.下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br參考答案：D解：A、甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B、乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，不屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；C、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D、乙烯中含有碳碳雙鍵，與水反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故D正確．故選D．8.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體

C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。9.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-參考答案：C【分析】A．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯誤；

B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；

C．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；

D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開，保留化學(xué)式?！驹斀狻緼.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯誤；B.金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項(xiàng)錯誤；C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)正確；D.常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，其正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略11.下列說法正確的是A．從I2的水溶液中分離出I2，可用萃取法B．從Na2CO3溶液中獲得Na2CO3可用過濾法C．分離酒精和水的混合物可用分液的方法D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸餾法參考答案：A略12.將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀

B.有紅色的銅被置換出來C.鈉粒熔成小球浮在水面四處游動

D.有氣體產(chǎn)生參考答案：B金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。13.下列敘述正確的是A、目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B、日常生活中無水乙醇常用與于殺菌消毒C、綠色食品時不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D、在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略14.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）A．反應(yīng)物的性質(zhì) B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強(qiáng)為影響反應(yīng)速率的外界因素，故選A．15.已知有反應(yīng)：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列說法中不正確的是A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制物質(zhì)的量濃度為0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問題：（1）根據(jù)計(jì)算，所需MgCl2的質(zhì)量為

g。如果某同學(xué)稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取的質(zhì)量為

g。（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要

和

。（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是

（填選項(xiàng)代號）。A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水D．定容時仰視E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg(OH)2，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時，需加入NaOH溶液的體積為

。參考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）C（4）60mL試題解析：（1）該實(shí)驗(yàn)中所需MgCl2的質(zhì)量為0．6×0．5×95=28．5g，依題意托盤上砝碼為25g,游碼為3．5g,故實(shí)際稱取的質(zhì)量為25-3．5=21．5g．（2）實(shí)驗(yàn)中所需儀器除題給外，還需要500mL容量瓶及膠頭滴管。（3）實(shí)驗(yàn)中ABE會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D會導(dǎo)致溶液濃度偏高，C操作不影響溶質(zhì)。溶劑的量，對溶液濃度無影響。（4）制取的Mg(OH)2為0．1×0．6=0．06mol,需要?dú)溲趸c0．12mol,需2mol/LNaOH溶液體積為60mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣以及工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①

；②

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）

。（5）若將2mol氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣

克。（6）若工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣過程中有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計(jì)算理論上最多得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為

升。參考答案：略18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為:KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O請回答:(1)配平化學(xué)方程式:

KClO3+

HCl(濃)===

KCl+

ClO2+

Cl2+

H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

；(填化學(xué)式)(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_______(填寫編號)。①還原性

②酸性

③氧化性(4)ClO2是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取了ClO2，同時得到NaCl。請寫出反應(yīng)的方程式為

。

參考答案：(1)2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O(2)KClO3

ClO2(3)①②(4)Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl略19.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

;屬于吸熱反應(yīng)的是

．A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．參考答案：ABDGH;CEF考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)