內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗林東第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗林東第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O參考答案：D略2.銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是

(

)A.金屬活動(dòng)性比鈉弱B.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最高D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則銣的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最低，C錯(cuò)誤；D.由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，D正確；答案選D。

3.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略4.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1參考答案：B【詳解】由題意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，從中取出20mL，濃度不變，則c（Na+）=0.2mol/L；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M,c=n/v,由題意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

0.1mol某烴在20L(標(biāo)況)過(guò)量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)增重15g，剩余氣體為14.4L(標(biāo)況)，則該烴為（

）A．C2H6

B．C3H6

C．C4H8

D．C5H10參考答案：D試題分析：設(shè)烴為CxHy，CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，0.1mol該烴參加反應(yīng)生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2

△m

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2△m2

4

2

560.05y

0.1y

0.1x

2.8x則有0.1y＋2.8x=15，剩余為氧氣，則20－22.4×(x＋y/4)×0.1＋0.025y×22.4＋0.05x×22.4=14.4，兩式聯(lián)立解得，x=5，y=10，該烴的分子式為C5H10，故選項(xiàng)D正確。

6.下列關(guān)于金屬的腐蝕說(shuō)法正確的是A．一般來(lái)說(shuō)，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法參考答案：B略7.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（）A.中子數(shù)B.相對(duì)原子質(zhì)量C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D.次外層電子數(shù)參考答案：C分析：主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)，以此來(lái)解答。詳解：原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，答案選C。8.利可君片(LeucogenTablets)為半胱氨酸衍生物，可用于預(yù)防和治療白血球減少癥及血小板減少癥。其主要成份利可君的結(jié)構(gòu)如右下圖。下列有關(guān)利可君的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子中至少有12個(gè)原子共面B．分子中能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有兩個(gè)C．能發(fā)生酯化、水解、氯代、還原、氧化等反應(yīng)D．分子中有2個(gè)手性碳原子參考答案：BD略9.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA-2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2參考答案：C10.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH2OH，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．屬于烴類(lèi)物質(zhì)

D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C12.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略13.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．乙醇溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鐵膠體參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法．丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體．故選D．14.可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（

）A.vA=0．15mol/（L·min） B.vB=0．6mol/（L·min）C.vC=0．4mol/（L·min） D.vD=0．005mol/（L·s）參考答案：C試題分析：轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較，注意單位的統(tǒng)一性，A為vA=0．15mol/（L·min）B為vA=0．15mol/（L·min），C為vA=0．4mol/（L·min）D為vA=0．3mol/（L·min），反應(yīng)速率最大的是C15.（不定項(xiàng)）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH3是還原劑C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：BD【分析】反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．【解答】解：A、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故B正確；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）（I）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的一般條件，裝置如圖：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一： ；實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片〉①液體采用無(wú)水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用稀硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B

極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：

；實(shí)驗(yàn)三：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三： 。（II）將CH3OH設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH－定向移向B電極，則 （填A(yù)或B）處電極入口通甲醇，其電極反應(yīng)式為 。②當(dāng)消耗甲醇?xì)怏w的體積為22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：(Ⅰ)結(jié)論：電極必須是兩活潑性不同的電極；（1分）結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；

（1分）結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為

A．

B．

C．

D．參考答案：D略18.請(qǐng)寫(xiě)出下列幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）二氧化硫的催化氧化__________________________________（2）工業(yè)制玻璃的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理__________________、________________。參考答案：

(1）（2）

（每個(gè)方程式3分，共9分）19.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．（1）一束光通過(guò)明膠水溶液，可觀察到

效應(yīng)．明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是

．（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr顯+3價(jià)，則Fe的化合價(jià)為

，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，則FeCr2O4可以表示為

．②當(dāng)有1molNa2CrO4生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

mol電子．參考答案：（1）丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO?Cr2O3；②3.5

【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小不同，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1﹣100nm的分散系為膠體；（2）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Fe元素化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)氧化物，改寫(xiě)成氧化物形式，注意Fe、Cr原子數(shù)目之比為1：2；②元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)降低，根據(jù)方程式計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)O元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．【解答】解：（1）明膠水溶液屬于膠體，用一束光照射可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，明膠水溶液和葡萄糖溶液相