安徽省六安市燕春職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析

安徽省六安市燕春職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的考查。主要是考查學生對氧化還原反應概念的理解掌握程度，以及靈活應變能力。2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略3.下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少C在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁參考答案：B解：A．實驗室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實現(xiàn)目的，故A不選；B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實現(xiàn)目的，故B選；C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+和氧氣，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，故C不選；D．NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，故D不選；故選B．4.下列離子的檢驗方法合理的是：A.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有Cl-參考答案：D【詳解】A.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，需要對反應溶液加熱，此試紙不變藍，不能說明溶液中是否含有銨根離子，故A錯誤；B.溶液中可能存在鐵離子，檢驗時應先在溶液中加入KSCN溶液，觀察是否呈血紅色，若無明顯變化，再通入氯氣，然后加入KSCN溶液，若呈血紅色，則說明原溶液中有二價鐵離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，故C錯誤；D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有Cl-，故D正確。故選D。

5.將兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H2⑥可能有C3H4則上述對該混合烴的判斷正確的是（）A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①④參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應的計算；有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，以此來解答．【解答】解：由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，①兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，若含有C2H4，滿足CH4與C2H4為2：3，故①不選；②兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，故②選；③C3H8中氫原子數(shù)目為8，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C3H8，故③不選；④C2H6中氫原子數(shù)目為6，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C2H6，故④選；⑤C2H2中氫原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目小于4，不可能含有C2H2，故⑤不選；⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥選；故選C．6.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1參考答案：B【詳解】首先發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原來混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以B選項是正確的。7.X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________（3）寫出F的電子式______________________________（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應的化學方程式__________________________________，

；B中含有的化學鍵是

；（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應的化學方程式______________________________。參考答案：（1）鈉

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略8.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體

B、加熱時都能與銅反應C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是+6參考答案：D9.下列說法正確的是（）A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B．液態(tài)氯化氫能導電 C．電解質(zhì)一定是化合物 D．常溫下為氣體的化合物不可能是電解質(zhì)參考答案：C解：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會產(chǎn)生自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；C．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，故C正確；D．電解質(zhì)與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，常溫下為氣體的化合物也可以是電解質(zhì)，如氯化氫氣體是電解質(zhì)，故D錯誤.

10.用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl參考答案：C11.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是

參考答案：D12.反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。則此反應在不同條件下進行最快的是()A.③B.①C.④D.②參考答案：D略13.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是A．A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B14.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A．3∶3∶2

B．2∶2∶3C．1∶1∶1

D．無法確定

參考答案：C略15.Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,則X可能是(

)A.Na+

B.OH－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3+、Al3+與OH-、CO32-不能大量共存，X不可能為OH-、CO32-；溶液中陽離子所帶正電荷總物質(zhì)的量為2×3+1×3=9，陰離子所帶負電荷總物質(zhì)的量為4×2=8，根據(jù)電荷守恒和物質(zhì)的量之比，1個X帶1個單位的負電荷，X不可能為Na+，X可能為Cl-；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4?7H2O），實驗操作過程如下：

已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸．請回答下列問題：（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應的方程式為

，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是

．（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為

．（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是

．參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；過濾；（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】由流程可知，F(xiàn)e、Fe2O3均與硫酸反應，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加足量Fe粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeSO4?7H2O，以此來解答．【解答】解：（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是過濾，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；過濾；（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含，故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______種元素，______種原子。（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－電池的負極是_____（寫電極符號），正極發(fā)生的是____________反應(填反應類型)，總反應式為___________________________________。參考答案：(1)3

6

(2)③④⑥

②④

(3)Zn

還原

Ag2O+Zn=ZnO+2Ag解析：(1)H、H、H為氫元素的3種不同核素；Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素，故共有3種元素，6種原子，故答案為：3；6；(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的③④⑥，含有極性共價鍵的是②④，其中②中含有離子鍵和極性共價鍵，④中只含有極性鍵，故答案為：③④⑥；②④；(3)原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、Ag2O是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案為：Zn；還原；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。18.在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質(zhì)是

（填化學式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是

（填化學式），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為

。（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有

（填序號）。①酸性

②吸水性

③脫水性

④強氧化性參考答案：略19.(13分)《Nature》報道了我國科學家通過測量化石中和兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”?；卮鹣铝袉栴}：（1）和

（填字母）。

A.是同一種原子

B.具有相同的中子數(shù)C.具有相同的化學性質(zhì)