廣東省汕頭市桑田初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省汕頭市桑田初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是：A．2（ax+by）+60

B．a(chǎn)x+by+60

C．（ax+by）/2+60

D．a(chǎn)y+bx+60參考答案：A略2.下列能夠構(gòu)成原電池的是（）

A．稀硫酸

B．稀鹽酸

C．酒精

D．硫酸銅參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B、兩個(gè)電極一樣，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A．3.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A．輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保存C．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：不能用電化學(xué)理論解釋?zhuān)f(shuō)明該裝置不符合原電池構(gòu)成條件，不能形成原電池，據(jù)此分析解答．解答：解：A．Zn、Fe和海水符合原電池構(gòu)成條件，所以能形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋?zhuān)蔄不選；B．鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進(jìn)一步被氧化，該腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)理論無(wú)關(guān)，故B選；C．Zn、Fe和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；Sn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，則Fe加速被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用電化學(xué)理論解釋?zhuān)蔆不選；D．鋅置換出Cu，Zn、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極，所以能用電化學(xué)理論解釋?zhuān)蔇不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池構(gòu)成條件即可解答，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答即可，注意D中先發(fā)生置換反應(yīng)，后形成原電池，題目難度不大．4.下圖是短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.離子半徑：Z<Y<XB.氫化物還原性：R<WC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不反應(yīng)參考答案：D由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性S＞Cl，故B正確；C．X為O，Y為Mg，屬于活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，形成離子化合物，可能形成非極性鍵，如過(guò)氧化鎂，故C正確；D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，可以聯(lián)系過(guò)氧化鈣考慮。5.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的總質(zhì)量保持不變C、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D、以SO2表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且等于零

參考答案：C6.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略7.已知?dú)溆腥N常見(jiàn)的同位素：，，，氧也有三種同位素：16O，17O，18O，由這六種核素構(gòu)成的水分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有（

）種。

A．18

B．12

C．7

D．6參考答案：D略8.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略9.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說(shuō)法中不正確的是（

）

XY

ZWA、原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>ZD、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：A略10.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（） A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ姡妓釟溻c屬于電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ?，但是溶液?dǎo)電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可，題目難度不大．11.分類(lèi)方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類(lèi)C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽(yáng)離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。12.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸參考答案：B解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正確；C、堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B．13.某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-

B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-C．K+,OH-,SO32-,MnO4-

D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-參考答案：A略14.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。15.制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A．光導(dǎo)纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成，以二氧化硅為原料，故C不符合；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，那么應(yīng)：⑴先檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)⑵再檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)⑶最后檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問(wèn)題：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、﹣2﹣2

（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

（用具體離子符號(hào)表示）；（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

；（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是

，該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為

；（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）SO2；2SO2+O22SO3；（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有﹣2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為S、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：（1）A、B、D、E分別為Na、Al、S、O，離子的電子層越多，離子半徑越大，離子的電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）B單質(zhì)（Al）和C單質(zhì)（Be）的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案為：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）D為S、E為O，D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2，二者形成的另一種化合物為SO3，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：SO2；2SO2+O22SO3；（4）A的氫化物能為NaH，NaH與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，可燃性氣體為氫氣，強(qiáng)堿為NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．18.用下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，測(cè)定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測(cè)定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：（1）試劑A溶液是

，沉淀乙是