江西省上饒市沱川中學高三化學期末試卷含解析

江西省上饒市沱川中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1A．Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵B．1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：D略2.下列敘述正確的是

A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四種離子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：B略3.下列各項化學用語表達正確的是

(

)A．NaCl的電子式：

B．次氯酸的結構式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意圖：

D．O2-的離子結構示意圖：參考答案：A略4.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42—，若將2.83gX中的Cr3+，全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程為：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為（

）

A．K2SO4·2Cr2（SO4）3

B．2K2SO4·Cr2（SO4）3

C．K2SO4·Cr2（SO4）3

D．K2SO4·Cr2（SO4）3參考答案：C略5.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)

參考答案：CD略6.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

（

）A、Cu2S既是氧化產物又是還原產物B、5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C、FeS2只作還原劑D、產物中的SO42-有一部分是氧化產物參考答案：D略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NAC．常溫下，ｐＨ＝13的氫氧化鋇溶液的氫氧根數(shù)目為0.1NAD．標況時，2.24LCl2溶于足量水中轉移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略8.關于如右圖所示裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．電子由Fe流向Pt

C．Pt為正極,其電極反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

D．Fe為負極．其電極反應為：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：B略9.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B10.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構體有（不考慮立體異構）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。11.月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內有1個中子

C.與He互為同位素

D.比He少一個電子參考答案：D略12.氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉化率為α。下列敘述中正確的是

(

)A．10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于αC．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＞0D．若起始時向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行參考答案：BD解析：A．在化學方程式中，NO與NaNO3的計量系數(shù)相等，故10min時生成的NO的物質的量為0.1mol，反應速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，錯誤；B．因此反應是氣體體積減小的反應，在恒容容器中反應時，壓強隨反應的進行會逐漸減小，如在恒壓下進行該反應，相當于在題目中的平衡時增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率大于α，正確；C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的ΔH<0，錯誤；D．若起始時向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)開始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡時0.2mol

0.1mol

0.05mol轉化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器體積為2L，故可以計算得到此反應的化學平衡常數(shù)K=0.625；若在起始時向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，則這三種物質的濃度積小于化學平衡常數(shù)，故反應應向逆反應方向進行，正確。13.實驗是化學研究的一種重要手段，下列有關實驗的描述，合理的是

實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸

參考答案：BBr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，A項錯誤；葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應，蔗糖不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，故可用銀氨溶液鑒別，B項正確；實驗室制備H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有強氧化性，與Zn反應時會生成NO，C項錯誤；測定NaOH溶液濃度時，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無法判斷終點，D項錯誤。14.下列說法不正確的是（

）

A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、稀硫酸反應產生等量的H2，所需鋁粉的質量相等

C．明礬溶液中K+和Al3＋的物質的量濃度相等D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略15.下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A．氟離子的結構示意圖：B．次氯酸的結構式：H﹣Cl﹣O

C．溴化銨的電子式：D．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；核素．【分析】A．氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H﹣Cl鍵；C．溴離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子；D．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)．【解答】解：A．氟離子核內有9個質子，核外有10個電子，氟離子的結構示意圖為：，故A錯誤；B．次氯酸分子中含有1個H﹣O鍵和1個O﹣Cl鍵，其正確的結構式為：H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯誤；D．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示：

圖10（1）一定溫度下，PH3為分解反應為4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應的化學方程式是

。（2）攪拌釜中通入CO2的目的是

。（3）濾渣2的主要成分為

。（4）次磷酸鈉可用于化學鍍。如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應的離子方程式為

?；瘜W鍍與電鍍相比，優(yōu)點是：

、

。（答兩點）參考答案：（1）

PH3+2O2=====H3PO4

（2）中和過量堿（或調節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）（3）CaCO3（4）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（寫Cu(OH)2給分）化學鍍無需通電化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過氧化鈉⑩H2O

其中：(1)將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點由高到低的順序排列

（填序號）(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是

(3)晶體⑥中1個陽離子周圍有

個陰離子;熔化時只破壞共價鍵的晶體是

（填序號）（4）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為

。

參考答案：(1)①⑧⑥④⑩②

(2)

(3)

6

①⑧

（4）1：2：3

（5）4：6：3

略18.（10分）氧化還原綜合題：氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

。（2）反應中硝酸體現(xiàn)了

、

性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

。（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式:

______

。參考答案：（10分）(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2分)

(2)酸性

氧化性

(2分)

(3)0.6(2分)(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成(2分)

(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O(2分)略19.決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

I1I2I3I4I5電離能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_________。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_________。(3)PO43－的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構型為_________，鍵角為_________，其等電子體有_________(請寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F－半徑分別為acm、bcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為_________g·cm－3(不必化簡)。(5)已知MgO與CaO的晶體結構相似，其摩氏硬度的大小關系為_________，原因為_________。參考答案：(1)+2

[Ar]4s2

(2)F>O>P

(3)sp3

正四面體形

109°28′

SO42-、CCl4等

(4)12

(5)MgO>CaO

Mg