廣東省茂名市化州楊梅中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省茂名市化州楊梅中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；

1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下

可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：M濃硫酸△ABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目

相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有兩種

D．C物質(zhì)不可能溶于水參考答案：D略2.pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D略3.下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略4.下列說法一定正確的是

A、其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物

B、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物

C、固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì)

D、固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物參考答案：D5.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體或降溫，都會(huì)引起（

）A．溶液中氫離子濃度減少

B．CH3COOH電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：A略6.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略7.某烴與氫氣等物質(zhì)的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略8.恒溫恒壓，不做功時(shí)，反應(yīng)A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（

）

A．△H＜0△S＞0

B．△H＞0△S＞0

C．△H＜0△S＜0

D．△H＞0△S＜0參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時(shí)間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號(hào)反應(yīng)

參考答案：D略10.提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．門捷列夫

C．侯德榜

D．道爾頓參考答案：B11.將鋁粉和某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：A．11.20L

B．15.68L

C．22.40L

D．31.36L參考答案：A略12.八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對(duì)抗禽流感的唯一良方—“達(dá)菲”的原材料。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．該化合物的分子式為C7H11O5

B．該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個(gè)C．該化合物在濃硫酸作用下加熱可得到D．該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)參考答案：CD13.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C14.化合物A的分子式為C4H9NO2，A的同分異構(gòu)體中屬于氨基酸的有（）A．5種

B.4種

C.3種

D.6種參考答案：A試題分析：氨基酸分子中含有-COOH和-NH2，含有羧基的結(jié)構(gòu)有丁酸、2-甲基丙酸，將氨基作為取代基取代丁酸、2-甲基丙酸烴基上的H原子，前者有3種結(jié)構(gòu)，后者后2種，所以共5種，故答案A。15.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中沒有手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是

。

（2）將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

。

（4）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，

，則證明WZ中有該陰離子。參考答案：（1）第三周期第IVA族（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－

+H2O

（3）16.8L

（4）滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀略18.（10分）命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

(1)

(2)

(3)

(4)間甲基苯乙炔

(5)反－2－戊烯

參考答案：（10分））(1)

2,4-二甲基己烷(2)2,5,7-三甲基-3-辛炔

(3)間二氯苯（或1,3-二氯苯）(4)

(5)略19.當(dāng)n=4時(shí)（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為個(gè)電子，如果沒有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道的能量由高到低的順序?yàn)?/p>

．參考答案：32；4f＞4d＞4p＞4s考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子核外電子的能級(jí)分布．分析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數(shù)為2n2，主量子數(shù)為4的電子