浙江省臺(tái)州市大溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省臺(tái)州市大溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為消除氮的氧化物對(duì)大氣污染，工業(yè)上通常用如下反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O（未配平），現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀態(tài)下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為：A、1：4

B、3：1

C、2：1

D、1：1參考答案：B2.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋

②門窗玻璃

③水晶鏡片

④石英鐘表

⑤瑪瑙手鐲

⑥硅太陽能電池⑦光導(dǎo)纖維⑧計(jì)算機(jī)芯片

所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（

）

A．全部

B．①②③④⑤⑦

C．①②⑦⑧

D．⑥⑧參考答案：B略3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略4.有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，將它分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反應(yīng)中消耗1．5molH2SO4、3．8molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為

A．1．6mo1·L-1

B．3.2mo1·L-1

C．4.8mo1·L-1

D．8.6mo1·L-1參考答案：B5.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：C略6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D①正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；④正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿，錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。7.下列說法正確的是

(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

B．15g乙烷含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×lO23

C．常溫下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023參考答案：答案：B8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略10.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是

(

)

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略11.藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，而中學(xué)化學(xué)中不少常用化學(xué)試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列對(duì)該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基D、1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：C略12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯(cuò)誤；故選D．13.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.7g14C中，含有3NA個(gè)中子B.25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10－4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NAD.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：C【詳解】A.1個(gè)14C中含有8個(gè)中子，7g14C即0.5mol，含有種子數(shù)目為：4NA，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積未知，所以無法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D.3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵數(shù)目計(jì)算要考慮C—H鍵、C—C鍵和C—O鍵等單鍵。

15.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

。（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連________；B連________(填寫導(dǎo)管口字母)。（3）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為___________________。（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________________，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________________________。乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是____________________________。（6）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：甲方案：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量dg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。①請(qǐng)你分析并回答：________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是____________________________________________。②若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為

。參考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）（合理答案即可給分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(5)濃硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測(cè)定水的質(zhì)量（因?yàn)橐曳桨甘菧y(cè)水的質(zhì)量）（1分）(6)①甲（1分）空氣中的CO2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大（2分）

②16(c－a)/(b－c)（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為

。（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

。（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為

。（假設(shè)溶液體積不變）（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。（假設(shè)溶液體積不變）參考答案：略18.下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）C5H10O2

；

羧基

；

e

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）

C14H18O4

（4）略19.現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小Y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同．請(qǐng)回答：（1）元素X在周期表中的位置是

，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）單質(zhì)B的電子式

．（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：

．（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅢA族；；（2）；（3）b；（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】無機(jī)推斷．【分析】X是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡(jiǎn)單氫化物丙的水