2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市陽祖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市陽祖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作如下：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2濁液；④加NaOH溶液中和。以上各步驟的先后順序的正確排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①參考答案：C2.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是（）A．Fe（OH）3Fe2O3

B．Fe（OH）2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4參考答案：B【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后向?yàn)V液中再加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵．【解答】解：鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選：B．3.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是()A.容量瓶內(nèi)有水未經(jīng)過干燥處理B.定容時(shí)仰視刻度線C.用量筒量取濃NaOH溶液時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線參考答案：C解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可知，影響因素為溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的體積；B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?；C項(xiàng)，用量筒量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在量筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌，否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；D項(xiàng)定容后搖勻，會(huì)使一部分液體沒及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就會(huì)使液體體積增大，濃度偏低。4.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰（CaO）屬于（）A．酸 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．鹽參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物．解答：解：根據(jù)氧化鈣的化學(xué)式為CaO，可以看出是兩種元素組成的，且還有氧元素，則該物質(zhì)屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判斷，掌握常見的氧化物、酸、堿、鹽的概念是解答此類題的關(guān)鍵．5.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B．干冰氣化過程中只需克服分子間作用力C．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：B略8.下列說法不正確的是（）A．可用氫氟酸刻蝕玻璃 B．硅膠可作食品干燥劑C．硅酸鈉可作木材防火劑 D．二氧化硅可作太陽能電池板參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；B．依據(jù)硅膠具有吸水性解答；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以可用氫氟酸刻蝕玻璃，故A正確；B．硅膠無毒具有吸水性，所以可作食品干燥劑，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，所以硅酸鈉溶液可作木材防火劑，故C正確；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池板重要材料，故D錯(cuò)誤；故選：D．9.下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1④堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O⑤根據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律推測(cè)At與H2化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性⑥根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及熱穩(wěn)定性依次減弱⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用A.①②③⑤ B.①③④⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑦參考答案：C【詳解】①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，①項(xiàng)正確；②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子半徑依次增大，熔沸點(diǎn)依次減小，密度呈增大趨勢(shì)，K的密度比Na的密度小，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1，③項(xiàng)正確；④堿金屬單質(zhì)的金屬性從Li到Cs依次增強(qiáng)，加熱與氧氣反應(yīng)，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤同主族元素從上到下原子的非金屬性依次減弱，與氫氣的化合能力依次減弱，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，則At與H2化合最難，且砹化銀也難溶于水且具有感光性，⑤項(xiàng)正確；⑥F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強(qiáng)，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，⑦項(xiàng)正確；綜上所述，①③⑤⑦項(xiàng)正確，答案選C。

10.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－B．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液置于酒精燈外焰灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則說明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一定含有CO32－D．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH4＋參考答案：BD略11.以下敘述中，錯(cuò)誤的是A.鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低，穩(wěn)定性增強(qiáng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)釋放能量D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金屬鈉與氯氣的總能量高于氯化鈉總能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低，氯化鈉的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B項(xiàng)、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱發(fā)應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)釋放能量，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，且伴隨能量變化，故D正確。故選B。12.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（

）A．向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32－B．將某化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K＋C．待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3＋D．待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2＋參考答案：A略13.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡（22286Rn）,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

（）

A.136

B.50

C.86

D.222參考答案：B略14.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）A.CsI

B.NaF

C.LiI

D.KCl參考答案：C略15.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是()A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%參考答案：D由于是用排水法收集金屬與硝酸反應(yīng)所生成的氣體，故收集到的VL氣體全為NO；過濾所用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前應(yīng)該有沉淀的洗滌過程；wg的固體是AgCl，由元素守恒關(guān)系推出m(Ag)＝g易得出選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)a接b，c接e，d接f；(2)白色粉末變藍(lán)，品紅褪色；

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成。

(3)吸收多余的SO2，防止污染大氣；(4)2H2SO4（濃）+Cu

===CuSO4+SO2↑+2H2O.

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號(hào)）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol

正極（4）a略18.如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為_______________________。(2)裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_________________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。參考答案：(1)氧化O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)正2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)①正Fe－2e－===Fe2＋②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋③22419.（13分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要

，形成化學(xué)鍵要

。已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1m