第二章 稀溶液的依數(shù)性

第二章稀溶液的依數(shù)性本章內容1.非電解質稀溶液的四個依數(shù)性之——蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低。2.非電解質稀溶液的第四個依數(shù)——滲透壓，及其在醫(yī)學上的應用。3.強電解質稀溶液的依數(shù)性行為。本章重點溶液的沸點升高，凝固點降低，以及滲透壓的相關計算。本章難點四個依數(shù)性之間相互轉化的計算。溶液的性質有兩類：一類：由溶質的本性決定，如：密度，顏色，導電性，酸堿性。另一類：由溶質粒子數(shù)目的多少決定。如：溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓，該性質稱為依數(shù)性。第一節(jié)溶液的蒸氣壓下降

一、蒸氣壓液相單位時間內蒸發(fā)出的氣體分子數(shù)和由氣相返回到液相內的分子數(shù)相等，氣液兩相處于平衡狀態(tài)時的氣相所具有的壓力叫該溶液的蒸汽壓。蒸汽壓用符號p表示,單位(Pa)或千帕(kPa)。幾點說明：（1）不同的物質有不同的蒸氣壓，同一物質的蒸氣壓隨溫度升高而增大。（2）固體也具有一定的蒸汽壓,但大多數(shù)固體蒸汽壓都很小。如0℃時，冰的蒸汽壓為0.61kPa。（3）根據(jù)蒸汽壓大小，區(qū)分難揮發(fā)性物質及易揮發(fā)性物質。二、溶液的蒸氣壓下降（1）實驗：實驗表明：含有難揮發(fā)性溶質的溶液（如葡萄糖水溶液）的蒸氣壓低于純水的蒸氣壓。這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。（2）原因： 水的部分表面被難揮發(fā)性溶質占據(jù)，因此單位時間逸出液面的水分子數(shù)相應減少純溶劑

多溶液少（3）規(guī)律：對于難揮發(fā)性非電解質稀溶液，蒸氣壓下降符合Raoult定律。

對于只含一種溶質的稀溶液：Δp=p0-p≈kbB說明：一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的本性無關。溶劑的物質的量分數(shù)溶液的蒸氣壓純溶劑的蒸氣壓p=p0xA質量摩爾濃度第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低一、溶液的沸點升高（一）溶液的沸點一定溫度下，當溶液的蒸氣壓等于外壓(通常指一個標準大氣壓)時，溶液沸騰，這時的溫度稱為沸點。（二）溶液的沸點升高（1）實驗表明，溶液的沸點要高于純水的沸點。這一現(xiàn)象稱為溶液的沸點升高（2）對難揮發(fā)性非電解質稀溶液而言，沸點升高與溶質的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的本性無關。ΔTb與bB的關系：ΔTb

=Kb·bB

式中Kb為溶劑的沸點升高常數(shù)，它只與溶劑的本性有關,水的Kb=1.86K·kg·mol-1

二、溶液的凝固點降低（一）凝固點：物質的固相的蒸氣壓與它的液相蒸氣壓相等時的溫度。（例如水開始結冰的溫度）

（二）凝固點下降(1)難揮發(fā)性非電解質稀溶液的凝固點Tf總比純溶劑的凝固點低。(2)對難揮發(fā)性非電解質稀溶液而言，凝固點降低正比于溶質的質量摩爾濃度，而與溶質的本性無關。ΔTf=KfbB（Kf

為溶劑的凝固點降低常數(shù)，水的Kf=1.86K·kg·mol-1

）

溶液的沸點升高和凝固點降低的性質還有許多實際應用，汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，既可以防止冬天水結冰，又可以防止夏天水沸騰。

利用溶液的沸點升高和凝固點降低都可測定溶質的相對分子質量，相比教而言，凝固點降低法的應用更廣泛。例、將0.900g某物質溶于60.0g水中,使溶液的凝固點降低了0.150℃,求該物質的相對分子質量(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)三、難揮發(fā)性強電解質稀溶液的依數(shù)性（1）強電解質稀溶液的依數(shù)性比理論計算值大。原因：強電解質在水溶液中自發(fā)地電離成帶電荷的粒子，使其含有的粒子數(shù)比同濃度非電解質多。（2）計算強電解質稀溶液的依數(shù)性時，必須引入一個校正因子。

ΔTb=iKbbBΔTf=iKfbBΠ=icBRT≈ibBRT校正因子i是一“分子”電解質解離出的粒子個數(shù)第三節(jié)溶液的滲透壓力滲透現(xiàn)象在日常生活中極其常見，如在鮮嫩的蔬菜上撒上鹽，立即會滲出水來，蔬菜因失水而發(fā)蔫。臨床給病人輸液，對藥物濃度要求非常嚴格，如0.9%的生理鹽水，濃度大于或小于0.9%都會造成嚴重后果甚至死亡。此即臨床上的等滲，低滲，高滲問題。一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力1、滲透現(xiàn)象〔實驗〕將葡萄糖溶液與純水用半透膜隔開，不久可見葡萄糖的液面不斷上升，說明水分子不斷透過半透膜進入葡萄糖水熱溶液中。

我們把溶劑水分子透過半透膜進入溶液的自發(fā)過程稱為滲透。不同濃度的兩溶液用半透膜隔開時，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。2、滲透現(xiàn)象產生的原因由于葡萄糖分子不能透過