浙江省湖州市二界嶺鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省湖州市二界嶺鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng) 物質(zhì)

雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A

KCl溶液I2升華B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,過(guò)濾C

CuCuO稀硫酸,過(guò)濾D

CaCO3CaO鹽酸,過(guò)濾

參考答案：C試題分析：A項(xiàng)在溶液中不可以加熱升華，錯(cuò)；B項(xiàng)除去SO42-但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯(cuò)；硫酸可以和CuO反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，過(guò)濾可以把銅分離出來(lái)，C對(duì)；鹽酸也會(huì)和CaCO3反應(yīng)，主體物質(zhì)也會(huì)被除掉，D錯(cuò)，選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說(shuō)法不正確的是A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物參考答案：AD三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能夠?qū)щ姡侨趸驗(yàn)榉请娊赓|(zhì)；金屬銅在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但是它不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，C正確；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AD；點(diǎn)睛：能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B.往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D(zhuǎn).觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路參考答案：B【詳解】A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持蓿悄z體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和分類整合，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵。4.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②A12O3

③Al(OH)3

④AlA.③④

B.②③④

C.①③④

D.全部參考答案：D試題分析：①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。5.下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子A．①④

B．②④C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：D解析①②錯(cuò)誤，如H＋、等。陽(yáng)離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子的化合價(jià)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價(jià)，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價(jià)；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯(cuò)誤。6.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是（）A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸參考答案：D考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)，如W為金屬，應(yīng)為變價(jià)金屬，如W為氧氣，則X可為變價(jià)非金屬或Na，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化，或?yàn)槎嘣跛釋?duì)應(yīng)的鹽，以此解答該題．解答：A．如果W是Fe，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，則X是Cl2，符合題干要求，故A正確；B．若W是氫氧化鈉，說(shuō)明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，即Y應(yīng)是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化物Y具有酸性，則Y必是氫氧化鋁，則X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．Z是AlO2﹣，Al3+的溶液和AlO2﹣溶液混合生成氫氧化鋁沉淀，故B正確；C．若X是碳酸鈉，可與酸反應(yīng)依次碳酸氫鈉和二氧化碳，則W可能是鹽酸，故C正確；D．若W為氧氣，X可為NH3、N2、Na等，Z可能為NO、NO2或Na2O2等，Z與水作用（或溶于水）不一定為酸溶液，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2CO3

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略8.某無(wú)色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的()①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2

③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3

⑤肯定沒(méi)有MgCl2A.①②③

B.②④

C.①③

D.①③⑤參考答案：C某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，綜上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故①③正確；故選C。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料參考答案：D【分析】A．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答．B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；C．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；D．作耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)．【解答】解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯(cuò)誤；D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，本題難度不大，但涉及知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)是即可正確解答本題．10.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族序號(hào)取消，由左到右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是A．第2列中肯定沒(méi)有非金屬元素B．第3列中元素種類最多C．第17列的第一種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸D．第15列元素的氣態(tài)氫化物組成通式可用RH3表示參考答案：C11.下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過(guò)渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D略12.一定溫度下在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=XB.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3mol·L－1C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4molY的同時(shí)生成1molX參考答案：D【詳解】A.t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，0~t1時(shí)間段內(nèi)Y的物質(zhì)的量減少10mol-6mol=4mol，X的物質(zhì)的量增加3mol-2mol=1mol，反應(yīng)的方程式為4Y?X，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，物質(zhì)的量的變化量為10mol-6mol=4mol，則濃度的變化量為4mol/2L=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析，此反應(yīng)的方程式為4Y?X，則反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則每生成4molY的同時(shí)生成1molX，故D正確。答案選D。13.常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原B.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：A①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。14.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．S

B．C

C．Si D．Cl參考答案：C15.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（

）A.C2H5OH

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B試題分析：A．C2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確警示標(biāo)記的含義，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測(cè)得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱量質(zhì)量為W2g參考答案：(1)分液漏斗

(2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好

(3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

(4)30.8％

偏小

(5)A、C、D分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測(cè)量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫時(shí)讀數(shù)，測(cè)得的氣體體積偏大；測(cè)得Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測(cè)量Al的質(zhì)量，無(wú)法測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A、C、D，答案選ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）

；

①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

。①

amol

②

bmol

③

a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

參考答案：（1）氮

氧

鋁（2）（3）②③（4）NaHSO4

NaHSO3

H+

+HSO3—==H2O+SO2↑（5）OH—+HS—==

H2O+S2—（6）②

略18.A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若千種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，D元素在周期表中的位置是第____周期____族。（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式________，________。（3）寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________，_________。（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。（6）向含amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_________（填序號(hào)）。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol參考答案：(1)

三

IA

(2)硫酸銨

(NH4)2SO4

(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(5)OH-+HS-=H2O+S2-

(6)2分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al，根據(jù)元素周期律結(jié)合問(wèn)題解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別是H、N、O、Na、Al、S。則（1）B元素是N，原子序數(shù)是7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖是；D元素是Na，原子序數(shù)是11，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1，因此該化合物是(NH4)2SO4，名稱是硫酸銨；（3）E2C3是氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－或Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；（4）A、C、D、F可形成兩種酸式鹽分別為NaHSO3和NaHSO4，二者發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為H＋＋HSO3--＝H2O＋SO2↑；（5）H、O、S形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH－＋HS－＝H2O＋S2－；（6）向含有a