山東省泰安市御碑樓中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省泰安市御碑樓中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（

）A.耐高溫的合金材料

B.制農(nóng)藥的元素C.做催化劑的元素D.作半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D略2.下列說法不正確的是

(

)A.等體積、濃度均為1mol?L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子數(shù)C.1molO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：AA．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質(zhì)量之比不是3：1，故A錯(cuò)誤；B．臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1

mol

O3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數(shù)，故B正確；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，個(gè)數(shù)為1.204×1024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正確；D.1個(gè)二氧化碳含有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選A。3.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子總數(shù)

B.分子總數(shù)

C.電子總數(shù)

D.質(zhì)量參考答案：B略4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（

）A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變C.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小D.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液參考答案：DA項(xiàng)，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因?yàn)榛顫娦訡uAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動(dòng)，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽(yáng)離子應(yīng)為不活潑金屬的陽(yáng)離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】.易錯(cuò)點(diǎn)：C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時(shí)，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時(shí)，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。5.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．【分析】A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等； B．白色沉淀可能為AgCl； C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅； D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等． 【解答】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故A錯(cuò)誤； B．白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤； C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確； D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，側(cè)重離子檢驗(yàn)中試劑選擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大． 6.能用來分離MgCl2和AlCl3的試劑是〔提示：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl〕A．氨水

B．NaOH溶液和鹽酸

C．氨水和鹽酸

D．NaOH溶液參考答案：B7.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略8.下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是

A

第一電離能:

B>Al>Ga

B電負(fù)性:F>N>OC

最高正價(jià):F>S>Si

D原子半徑:P>N>C參考答案：A9.

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：B略10.某有機(jī)物能水解生成兩種有機(jī)物，還能通過加聚反應(yīng)生成高聚物，這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有()A．①③④

B．①③⑤C．②③④

D．③④⑥參考答案：B解析能水解應(yīng)具備酯基()，能加聚應(yīng)具備碳碳雙鍵，組成該有機(jī)物還應(yīng)有烴基。11.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。12.將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol／(L·min)。試求：(1)B的平均反應(yīng)速率為

。(2)x的值為

。(3)5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：13.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.青銅

B.不銹鋼

C.硬鋁

D.水銀參考答案：DA．青銅是銅錫合金，選項(xiàng)A不選；B．不銹鋼是鐵的合金，選項(xiàng)B不選；C．硬鋁是鋁的合金，選項(xiàng)C不選；D．水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，選項(xiàng)D選；答案選D。14.以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化劑得到電子，所含元素的化合價(jià)降低，被還原．【解答】解：A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D正確．故選D．15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB.常溫下，在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA參考答案：A分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）

配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤海w積不準(zhǔn)；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)烷烴的通式可表示為

，含有5個(gè)碳原子的烷烴的名稱是

，其化學(xué)式為

，試分別寫出它的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

，

，

。參考答案：CnH2n+2

戊烷

C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略18.（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①硫酸鋁：

▲

；②一水合氨：

▲

。（2）畫出下列元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖①N：

▲

；②Na+：

▲

。（3）寫出下列要求的反應(yīng)方程式

A“氯堿工業(yè)”中的電解飽和食鹽水：

▲

；

B漂白粉的漂白原理：

▲

；C鐵在氯氣中燃燒：

▲

。參考答案：略19.如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________，F(xiàn)____________。（2）G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為____________。（3）寫出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。（4）寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。參考答案：(1)AlCl3

FeCl2

(2)