廣東省揭陽市學院附屬中學高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市學院附屬中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是A．160mL

B．200mL C．300mL

D．350mL參考答案：D2.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A.用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）ks5uB.自來水內(nèi)常通入少量的Cl2進行殺菌消毒C.用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點D.用SO2漂白食品參考答案：D略3.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（）A．醋可同時用做防腐劑和調(diào)味劑 B．亞硝酸鈉可能致癌C．我國應該禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用做食品的防腐劑參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：有機化合物的獲得與應用．分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亞硝酸鈉過量，會產(chǎn)生致癌物質(zhì)亞硝酸胺；C．味精是一種安全調(diào)味劑；D．苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑．解答：A．醋具有酸性，可作防腐劑，醋具有酸味，可作調(diào)味劑，故A正確；B．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產(chǎn)生致癌物質(zhì)亞硝酸胺，對人體有害，故B正確；C．味精是谷氨酸的一種鈉鹽，為有鮮味的物質(zhì)，學名叫谷氨酸鈉，亦稱味素．味精雞精要合理使用味精是一種增鮮味的調(diào)料，炒菜、做餡、拌涼菜、做湯等都可使用，是一種安全調(diào)味劑，故C錯誤；D．苯甲酸鈉（化學式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的鈉鹽．苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果，在世界各國均被廣泛使用．故D正確；故選C．點評：本題考查了常見食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，平時注意知識的積累，題目較簡單．4.對于反應A(氣)+2B(氣)2C(氣)△H＜0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（

）

參考答案：B略5.根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是

(

)A．S的燃燒熱為297．23kJ/molB．形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量大于297．23kJ參考答案：C略6.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出現(xiàn)沉淀的是A．Na2SO4

B．CuCl2

C．K2CO3

D、NaCl參考答案：略7.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液參考答案：略8.根據(jù)C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的(

)A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D略9.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.反應容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化D.單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即生成1molO2參考答案：D略10.下列說法中，正確的是（

）A.

2g氫氣所含的原子數(shù)為NA

B.

1mol氫氣所占的體積約為22.4L

C.

1mol氫氣的質(zhì)量是2g/mol

D.

H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol參考答案：D略11.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.SO2

B.NO2

C.

H2

D.NH3參考答案：C12.下列有關(guān)化學用語或名稱，表達正確的是A.四氯化碳的電子式\S\UP11(..

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC.三溴笨酚

D.苯分子的比例模型：參考答案：D略13.合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有些物質(zhì)嚴禁用作食品添加劑。下列做法正確的是A．二氧化硫用作銀耳的漂白劑

B．胡蘿卜素用作飲料的著色劑C．次氯酸鈉用作餅干的膨松劑

D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑參考答案：BD略14.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

A．用蒸餾法淡化海水

B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D．用煤生產(chǎn)水煤氣參考答案：A略15.已知某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ?mol﹣1，在密閉容器中進行，如圖表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0參考答案：B考點：化學平衡建立的過程．分析：溫度相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對C的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應．解答：解：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，C的含量越低，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即m+n＜x；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即Q＜0，故選B．點評：本題考查化學平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測其純度，進行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液B．用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液C．在天平上準確稱取燒堿樣品Ｗg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸刻度數(shù)為V2mL回答下列問題：（1）正確的操作步驟順序是→→→D→（填寫字母）；（2）操作Ｅ中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是；（3）操作Ｄ中液面應調(diào)整到，尖嘴部分應；（4）滴定到終點時指示劑顏色的變化是；（5）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案：（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2）便于準確判斷滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（３）零刻度或零刻度下的某一刻度

充滿溶液或無氣泡（４）由紅色變?yōu)闊o色（5）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；與完全相同的鎂條發(fā)生反應，開始時的反應速率：①______②；中和等量NaOH時消耗的體積：①________②；與足量的Zn反應生成H2的物質(zhì)的量：①________②。參考答案：（8分，每空2分）

<

>

＝

＝

略18.（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是________________________________________________。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實驗，池中溶液體積是200

mL，則溶液混勻后的pH＝________。參考答案：

(1)①碳鐵（各1分）②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）②2H2O＋O2＋4e－===4OH－（2分）

氧化反應（1分）③13（2分）19.在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

a

b

cd

(2)上圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________。(3)能說明該反應已經(jīng)達