江蘇省宿遷市泗陽縣王集中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省宿遷市泗陽縣王集中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式C.——甲烷的電子式

D．——苯的分子式參考答案：C略2.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

D．氨氣分子是極性分子，而甲烷是非極性分子參考答案：B略3.有機物是種類最多的物質(zhì)，下列物質(zhì)屬于有機物的是A．H2CO3

B．C60

C．HCHO

D．CH3OH參考答案：CD4.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（

）A.B.C.D.參考答案：A根據(jù)洪特規(guī)則可知電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同時能量最低，因此氮原子能量最低排布圖是：，答案選A。點睛：本題考查核外電子排布規(guī)律，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運用。關(guān)于核外電子排布需要注意以下幾個要點，即三、二、一：三個原理：核外電子排布三個原理——能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個圖式：核外電子排布兩個表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個順序：核外電子排布順序——構(gòu)造原理。5.下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：C6.下列說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C7.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A．用蒸餾法淡化海水

B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯

D．用煤生產(chǎn)水煤氣參考答案：A略8.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是 ()

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D9.在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按

進行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5參考答案：B略10.蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡式如右圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯誤的是()

A．分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán)

B．屬于芳香烴

C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．能溶于苯參考答案：B略11.已知CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0在850℃時,其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據(jù)所學(xué)知識可知Ａ.此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行B.平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.６molC.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0molCO2，則平衡向左移動，Ｋ減小D.其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。參考答案：D略12.用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（）

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3參考答案：C略13.下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是參考答案：D略14.下列一些報道中，你認為科學(xué)的是

A．疏通煤氣管道，充入氬氣引起爆炸B．新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO2使一些老人窒息而死C．有易燃易爆的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服D．本飲料是純天然飲品，絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)參考答案：C略15.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)

A．υ(A)=0.5mol·L－1·s－1

B．υ(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．υ(C)=0.8mol·L－1·s－1

D．υ(D)=1mol·L－1·s－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?980.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是___________，反應(yīng)⑥的類型是______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是____________，D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，還有可能生成其他有機物，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：①

；②

。

參考答案：（1）取代反應(yīng)，加成反應(yīng)

（2）

（3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl(或C6H5-CH2Cl+H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)

（4）

略18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________。(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。A．σ鍵B．π鍵C．既有σ鍵，又有π鍵(6)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中F原子的數(shù)目為________。

參考答案：(1)Na＜Al＜Si＜N(2)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)(3)sp3直線形(4)高NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體(5)原子A(6)124

略

19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

．（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．（3）下列條件可改變這個反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．增大壓強

b．降低溫度

c．加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

d．吸收水蒸氣（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度為

℃．參考答案：（1）（2）吸熱（3）bd（4）800考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響綜合判斷，以此解答；（4）根據(jù)c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K=，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反