江蘇專用2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律課件蘇教版必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

微專題2

氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律

BA.1

B.2

C.3

D.4

D

2.價(jià)態(tài)規(guī)律（1）歧化反應(yīng)同一種物質(zhì)中相同價(jià)態(tài)的同一種元素的原子（或離子）,一部分失電子被氧化,另一部分得電子被還原的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)是某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng),稱之為歸中反應(yīng)。（3）不交叉規(guī)律同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)元素化合價(jià)要降低,低價(jià)態(tài)元素化合價(jià)要升高,它們最多變?yōu)橥环N中間價(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

D

B

3.強(qiáng)弱規(guī)律一般是具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑與具有較強(qiáng)還原性的還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

D

DA.①②

B.②③

C.①④

D.①③

4.優(yōu)先規(guī)律當(dāng)一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

A

對(duì)點(diǎn)演練4

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