《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)(北京市縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

教學(xué)基本信息課題3.1.2弱電解質(zhì)的電離—第二課時(shí)學(xué)科化學(xué)學(xué)段：選修4年級(jí)高二教材書名：化學(xué)選修4出版社：人民教育出版社出版日期：2007年2月指導(dǎo)思想與理論依據(jù)根據(jù)教育部考試中心“一體四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系，化學(xué)學(xué)科明確了對(duì)化學(xué)核心素養(yǎng)的考查。2017年版高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)5大學(xué)科核心素養(yǎng)中尤其是宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的考查日益突出?！拔⒘Ｓ^”、“平衡思想”、“證據(jù)意識(shí)”、“科學(xué)探究的思路和方法”是貫穿整個(gè)高中化學(xué)的核心。這節(jié)課旨在以醋酸的電離平衡的微觀認(rèn)識(shí)為基礎(chǔ)，以影響電離平衡的外界因素為主線，以醋酸電離平衡移動(dòng)為載體，以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)為手段，以探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)為方法，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。教學(xué)背景分析【教學(xué)內(nèi)容分析】1.地位和作用：人教版選修4第三章研究的主題為“水溶液中的離子平衡”，旨在從平衡角度認(rèn)識(shí)水溶液中的粒子行為。本章中包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡三大平衡體系，從知識(shí)上是第二章化學(xué)平衡原理的延伸和具體化，在具體條件下培養(yǎng)學(xué)生的“微粒觀”、“平衡觀”從能力上逐步建立科學(xué)探究的一般思路和方法，加強(qiáng)證據(jù)意識(shí)和模型認(rèn)知的培養(yǎng)，能以科學(xué)的態(tài)度肩負(fù)社會(huì)責(zé)任。本節(jié)課是弱電解質(zhì)電離平衡的第二課時(shí)，在電離平衡的基礎(chǔ)上重點(diǎn)探究影響電離平衡的因素，從微觀、平衡的角度認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離，既能解釋生活中的現(xiàn)象，也能為鹽類的水解平衡提供必要的知識(shí)儲(chǔ)備。2.課標(biāo)要求及解讀：課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。本條課標(biāo)要求學(xué)生認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)在水中的行為，即存在電離平衡。同時(shí)認(rèn)識(shí)到此電離平衡受外界因素的影響，能用勒夏特列原理分析電離平衡移動(dòng)問題。電離平衡常數(shù)的含義在第一節(jié)電離平衡的建立中已引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡常數(shù)遷移，明確電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)“弱”程度的定量表示。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，本質(zhì)上是分析外界因素尤其是稀釋時(shí)對(duì)電離平衡的影響，是應(yīng)用勒夏特列原理解決化學(xué)平衡問題的具體實(shí)例，有利于學(xué)生“微粒觀”“平衡觀”的建立。同時(shí)，弱電解質(zhì)在生產(chǎn)生活中廣泛的應(yīng)用，例如酸堿指示劑的變色原理和人體體液PH的相對(duì)穩(wěn)定就是弱電解質(zhì)的電離平衡在扮演相當(dāng)重要的角色。因此，本節(jié)課最后應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活問題，較好地體現(xiàn)了教育部考試中心“一體四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系“四翼”中的應(yīng)用性。教學(xué)背景分析【學(xué)生情況分析】1、已有知識(shí)學(xué)生初中階段學(xué)習(xí)溶液，能從宏觀角度認(rèn)識(shí)溶液的組成、性質(zhì)等；化學(xué)必修1中學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，能從微觀角度認(rèn)識(shí)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是微觀離子間的反應(yīng)，初步接觸了“微粒觀”；選修4第二章學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的相關(guān)理論和原理，能用勒夏特列原理分析平衡的移動(dòng)問題。本節(jié)課要發(fā)展學(xué)生對(duì)水溶液中離子行為的認(rèn)識(shí)，能從微觀、平衡的角度認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中的行為。2、已有能力學(xué)生能從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)水溶液的組成和離子間強(qiáng)的相互作用即離子反應(yīng)；能較好的應(yīng)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)、控制變量思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；了解實(shí)驗(yàn)探究的一般思路和方法。3、發(fā)展方向本節(jié)課希望學(xué)生能借助化學(xué)平衡理論深入認(rèn)識(shí)水溶液中微粒間弱的相互作用即弱電解質(zhì)的電離平衡，完善學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和內(nèi)容體系?！窘虒W(xué)方法】問題探究式。【教學(xué)手段】多媒體課件、演示實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)分析?！窘虒W(xué)資源】人教版選修4教材、電子白板、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)用平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離平衡,能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)變化，領(lǐng)會(huì)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2、能根據(jù)勒夏特列原理提出預(yù)測(cè)，設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)或根據(jù)數(shù)據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)，從中總結(jié)規(guī)律，體會(huì)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3、以醋酸稀釋為例，初步學(xué)會(huì)從定性分析到定量驗(yàn)證的思路和方法，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。4、初步學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)和分析弱電解質(zhì)電離的動(dòng)態(tài)平衡，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析和解決實(shí)際問題。5、初步學(xué)會(huì)規(guī)范解答平衡問題的思路和方法，逐步建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，解決具體問題。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：影響醋酸電離平衡的外界因素。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：定量角度分析醋酸的電離平衡移動(dòng)問題。

教學(xué)流程示意教學(xué)過程(表格描述)教學(xué)階段教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)置意圖技術(shù)應(yīng)用時(shí)間安排新課引入上節(jié)課我們以醋酸為例，學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡。這節(jié)課我們從平衡移動(dòng)角度再研究醋酸的電離平衡?；貞洿姿岬碾婋x平衡。直接切入主題，引發(fā)學(xué)生思考PPT1min教學(xué)階段教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)置意圖技術(shù)應(yīng)用時(shí)間安排環(huán)節(jié)一【思考與交流1】改變哪些外界條件能使CH3COOH的電離平衡移動(dòng)，怎樣移動(dòng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】：增大CH3COOH濃度對(duì)平衡的影響升高溫度對(duì)平衡的影響增大CH3COO-濃度對(duì)平衡的影響思考、交流設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案展示匯報(bào)方案師生、生生評(píng)價(jià)方案修正方案應(yīng)用平衡原理分析影響電離平衡的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鞏固探究實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法；落實(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1和2PPT多媒體展臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)20min環(huán)節(jié)二【思考與交流2】CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡會(huì)移動(dòng)嗎？怎樣移動(dòng)？請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。思考、交流、討論分析數(shù)據(jù)，探究C(H+)相同的鹽酸和醋酸稀釋10倍后，C(H+)不同的原因黑板上展示分析的思路和過程，師生、生生相互補(bǔ)充，達(dá)成共識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生初步學(xué)會(huì)從理論定性分析到定量分析的思路和方法外顯學(xué)生分析問題的思路，發(fā)現(xiàn)問題，師生、生生交流后糾正錯(cuò)誤認(rèn)知，達(dá)成共識(shí)落實(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)3和4PPT黑板展示6min環(huán)節(jié)三【思考與交流3】濃度和體積都相同的醋酸和鹽酸，與過量的鎂粉反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率相同嗎？最終收集氣體的量相同嗎？請(qǐng)說明你的理由?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】：學(xué)生觀看演示實(shí)驗(yàn)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考、交流、討論產(chǎn)生氣體量是否相同匯報(bào)討論結(jié)果師生、生生相互糾正，相互補(bǔ)充，完善認(rèn)知，達(dá)成共識(shí)。體會(huì)電離平衡的動(dòng)態(tài)變化過程，加深對(duì)電離平衡移動(dòng)問題的理解進(jìn)一步落實(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)3和4。演示實(shí)驗(yàn)8min環(huán)節(jié)四【思考與交流4】4、紫色石蕊(HIn)遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，請(qǐng)解釋原因。5、我們吃魚肉蛋奶等酸性食物或新鮮水果蔬菜等堿性食物并沒有引起體液PH的劇烈變化，你能解釋原因嗎？H2CO3?H++HCO3-預(yù)期答案：用“找平衡、談條件、說移動(dòng)、得結(jié)論”思維模型規(guī)范作答新學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用，落實(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)5。PPT4min課堂小結(jié)總結(jié)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容。構(gòu)建知識(shí)框架板書1min板書設(shè)計(jì)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）本教學(xué)設(shè)計(jì)與以往或其他教學(xué)設(shè)計(jì)相比的特點(diǎn)(300-500字?jǐn)?shù))1、本節(jié)課充分研究了影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素，應(yīng)用勒夏特列原理分析得出理論預(yù)測(cè)，接著學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中對(duì)比實(shí)驗(yàn)和控制變量思想，最后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)，得出結(jié)論。有效地突出本節(jié)課的重點(diǎn)，較好的培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等化學(xué)核心素養(yǎng)。2、以醋酸加水稀釋問題為切入點(diǎn)，從定性分析到定量驗(yàn)證，深化學(xué)生對(duì)醋酸電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。在定量分析中引導(dǎo)學(xué)生從C(H+)變化量不同入手，思考內(nèi)在的原因，充分外顯學(xué)生的思維過程，發(fā)現(xiàn)問題，師生、生生相互糾正、補(bǔ)充，最終達(dá)成共識(shí)，解決問題。較好的突破難點(diǎn)。3、以演示實(shí)驗(yàn)的形式展開電離動(dòng)態(tài)平衡及電離平衡的移動(dòng)問題，從微觀角度分析醋酸的電離平衡及移動(dòng)來解釋宏觀現(xiàn)象和最終氣體的收集量，進(jìn)一步強(qiáng)化對(duì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，讓原本的難點(diǎn)不再是難點(diǎn)。同時(shí)較好的體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。4、以電離平衡及移動(dòng)原理解釋石蕊變色原理和體液酸堿性的相對(duì)穩(wěn)定，充分體現(xiàn)了電離平衡及移動(dòng)的價(jià)值和功能。較好的體現(xiàn)了科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。5、設(shè)置能夠激發(fā)學(xué)生任何沖突的問題鏈，讓探究自始至終貫穿于全課主要學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)。首先，問題鏈的設(shè)計(jì)體現(xiàn)本節(jié)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系。從環(huán)節(jié)一引導(dǎo)學(xué)生分析影響電離平衡的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證能用勒夏特列原理分析電離平