湖南省長沙市瀏陽張坊初級中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

湖南省長沙市瀏陽張坊初級中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．一定條件下，乙醇可以發(fā)生取代反應或消去反應

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完全燃燒都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Cl2反應，其一氯取代物只有二種參考答案：BD略2.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)參考答案：C略3.下列事實不能用電化學理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略4.觀察圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是（） A．100mL燒杯 B． 50mL燒杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒參考答案：

考點： 計量儀器及使用方法．專題： 化學實驗常用儀器．分析： 選取計量儀器時，計量儀器的最大量程應大于或等于所量取液體的體積．解答： 解：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當加液體時，快到刻度時要改用膠頭滴管，減小誤差．1L水來代表地球上的總水量，根據(jù)圖知，淡水量為30mL；所以選取的計量儀器的容積為50mL，故排除A、C選項；50mL燒杯沒有精確度，故排除B．故選D．點評： 本題主要考查了計量儀器的選擇方法，難度不大，可以依據(jù)儀器選擇的原則進行．5.第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y＜Z

B．三種元素中X的金屬性最強C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應

D．ZO2可制造光導纖維參考答案：A略6.下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的質(zhì)量和22．4L一氧化碳的質(zhì)量

B．室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略7.下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（

）A.含磷洗衣粉

B.酒精

C.氟利昂

D.含汞電池參考答案：B

略8.

在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應放出的氧氣：2H2O2==2H2O+O2↑，該反應中的雙氧水A僅為氧化劑

B僅為還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：C9.t℃時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是

()A．t℃時原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為40％參考答案：答案:AB10.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是A．氫鍵

分子間作用力

非極性鍵

B．氫鍵

氫鍵

極性鍵C．氫鍵

極性鍵

分子間作用力

D．分子間作用力

氫鍵

非極性鍵參考答案：B略11.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．水分子的球棍模型：

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．NH4Br的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略12.已知1molN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1molN﹣H鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1molH﹣H鍵吸收436kJ的熱量，則1molN2斷鍵時吸收熱量為（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ參考答案：A考點：反應熱和焓變．.分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算．解答：解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量與生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故選：A．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．13.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3參考答案：D略14.在4個密閉容器中分別充入N2、O2、CO、CO2四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是A.O2

B.N2

C.CO2

D.CO

參考答案：C15.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)A．上述反應屬于氧化還原反應B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：

。（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鎂、堿石灰、濃硫酸等。（三）實驗內(nèi)容：實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學方程式在C中加入樣品粉末W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克、連接好儀器后，檢查氣密性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對C進行加熱當C中藥品充分反應后，A的活塞，停止加熱

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克

（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)＝（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）（五）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是。在B與C之間加入的裝置可以是，其中盛放的藥品是。參考答案：（一）測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（三）B、E中有氣泡產(chǎn)生2H2O22H2O+O2↑G中紅褐色粉末變成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏?。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

參考答案：略18.I．2016年，我國研制的大型運輸機運－20正式進入投產(chǎn)，標志著我國成為少數(shù)幾個能生產(chǎn)大型軍用運輸機的國家之一。（1）運－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_____，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度，運－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個數(shù)比為___________II．大型飛機的高推重比發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數(shù)比為___________，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________A．Fe

Cu

B．Ti

Ag

C．Cu

Au

D．Zn

Mg參考答案：(1)

小于

(2)sp2

sp3

3：1

(3)5d46s2

(4)1：1

6

D【詳解】(1)鋁是13號元素，最外層有三個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鋁的價電子排布圖為；鎂、鋁屬于同一周期元素，鎂元素的最外層電子排布為3s2,處于全充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，所以第一電離能：鋁小于鎂；(2)根據(jù)樹脂的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中碳元素部分形成苯環(huán)，雜化軌道類型為sp2，部分全部以單鍵形式連接，雜化軌道類型為sp3，對應個數(shù)比為12:4=3:1；(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其價層電子排布式為5d46s2；(4)在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+2×1/2+12×1/6+6×1/3=6，碳原子個數(shù)為6，因此碳原子和鎢原子個數(shù)比為1:1；根據(jù)中心鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個,碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積,與Mg、Zn的堆積方式相同，故選D。19.利多卡因鹽酸鹽(F)是一種酰胺類局麻藥，對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有明顯興奮和抑制雙相作用，其合成路線如下圖所示，請回答相關(guān)問題。（1）A的系統(tǒng)名稱是_____，D中的官能團名稱是___。（2）F的化學式是_____。（3）B—C、D—E的反應類型依次是__