安徽省蚌埠市沫河口中學高三化學下學期摸底試題含解析

安徽省蚌埠市沫河口中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，先后順序正確的是A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C.為檢驗酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：D

A.稀釋濃H2SO4時應先在燒杯里加水，再緩慢倒入濃H2SO4并不斷攪拌；B.測定CuSO4·5H2O的結(jié)晶水含量，應先用天平稱量空坩堝的質(zhì)量，再加入晶體稱量；C.檢驗酸性溶液中的Cl－和SO應先加Ba（NO3）2再加AgNO3；D.制取干燥純凈的Cl2時，先使Cl2通過水（或飽和食鹽水）可除去其中混有的HCl。2.將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項正確的是

A．反應中轉(zhuǎn)移電子1.0mol

B．產(chǎn)生NO2氣體0.26mo1C．原HNO3濃度為8.0mol／L

D．原HNO3濃度為6.0mol／L參考答案：B略3.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略4.下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是

(

)A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z

B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定

C．常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)

D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵參考答案：C略5.下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：D略6.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略7.如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）

A．a(chǎn)是電解池的陽極B．b電極上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有無色氣體產(chǎn)生參考答案：C略8.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項可知只有A、D項滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。9.參考答案：A10.下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(

)

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略11.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A

略12.如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測正確的是（）A．該溶液中還可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應的離子方程式為2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化；C．氫離子與碳酸鈉反應生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體；D．Mg與氫離子、硝酸根離子反應．解答：解：A．H+、ClO﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應為Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B錯誤；C．氫離子與碳酸鈉反應生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；D．Mg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鎂、NO和水，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大13.下列敘述中正確的是()A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質(zhì)中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原參考答案：D略14.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實組成。相關知識點：①通常認為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學式表示的陰陽離子的最簡個數(shù)比，并不表示他的真實組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點高，其化學式也不能表示分子的真實組成。③金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學式也不能表示該微粒的真實組成。④不能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：離子晶體的化學式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學式（金屬元素符號）。⑤能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。15.某同學所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列問題：(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：______________________________。(3)檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：________________________________。(4)寫出“氧化”反應的離子方程式：________________________________。(5)如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？__________________________________。參考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.參考答案：（1）Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O（2）SiO2+2OH－SiO32－+H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.6×10-10mol/L解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應生成Al3＋，應為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗Fe3＋的特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH－顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3。（5），=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。

18.硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，有__________種不同形狀的電子云。(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為_______________________。(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。①已知坐標參數(shù)：A(0，0，0)，B(，，0)，則C的坐標參數(shù)為__________________。②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________，r(S2-)為______nm。(已知=1.414)③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)參考答案：(1)M

2

(2)N＞O＞S

(3)CO2、CS2、N2O、COS等

sp

(4)乙醇分子間存在氫鍵

(5)①（

，，）

②6

0.210

③解析：(1)S為16號元素，基態(tài)S原子核外有3個電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是M，核外有s、p2種不同形狀的電子云，故答案為：M；2；(2)同周期，第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢；同主族，從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，因此O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；(3)與SCN－互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化，故答案為：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；(4)乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不存在氫鍵，導致乙醇的沸點高于乙硫醇，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；(5)①根據(jù)圖示，A(0，0，0)，A為坐標原點，B，B在底面的中心，則邊長為1，C在體心，因此C的坐標參數(shù)為(，，)，故答案為：(，，)；②在PbS晶胞中Pb2+與周圍的6個S2-的距離相等且最小，配位數(shù)為6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆積方式，晶胞參數(shù)為a=0.594nm，則4r(S2-)=×0.594nm，解得r(S2-)=0.210nm，