河南省周口市大邢莊鄉(xiāng)清涼寺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省周口市大邢莊鄉(xiāng)清涼寺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略2.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥濃氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤參考答案：A略3.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是

A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，B的濃度為1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%Ks5u參考答案：B略4.下圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是（

）A．原子半徑：Y>X>WB．氫化物的沸點(diǎn)：W>X>YC．氫化物的穩(wěn)定性：R>Y>XD．簡單陰離子的還原性：Y>R>Z參考答案：D5.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B7.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/LC．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7參考答案：C8.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能確定是否存在HCO3--參考答案：B略9.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤

B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤

D．⑤⑥②④①③

參考答案：答案：A10.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是

A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸參考答案：A略11.用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．解答：解：A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．12.某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是(

)A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：B略14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略15.對(duì)于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是……(

)

參考答案：

D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：1

按上圖連接好裝置2

稱取兩份質(zhì)量均為ag的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時(shí)的讀數(shù)為V1ml3

用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記下此時(shí)的讀數(shù)為V2ml4

另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記下此時(shí)的讀數(shù)為V3ml問題和討論：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

（2）為使該實(shí)驗(yàn)方案測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（只需寫出一點(diǎn)）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）某同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評(píng)價(jià)是否合理，說出理由__________________________________________________________參考答案：（1）檢查裝置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會(huì)，若液面不發(fā)生變化則器密性良好（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫（其它答案合理也給分）（3）40％（4）合理，理由略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體,G是一種沉淀。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去

(1)若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為________

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是

(3)寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式

(4)寫出C和少量NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式

(5)由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為____________

(6)若想要制備純凈的物質(zhì)C，(雜質(zhì)只能含水蒸氣)，從下列試劑中選擇的最好試劑為______(填代號(hào))

A．石灰石

B．稀HNO3

C．稀H2SO4

D．稀鹽酸

E．純堿粉末所需氣體發(fā)生裝置是________(填代號(hào))；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為

參考答案：略18.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（2）C<O<N

（3）高于

NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

（4）[N=C=O]?（5）sp

（6）NaNO2

（7）Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定解析：A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，因此A的核外電子排布式為1s22s22p2，即A為C，C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，則C為O，則B為N，E和C位于同一主族，則E為S，D為所在周期中原子半徑最大的主族元素，即D為Na，F(xiàn)的原子序數(shù)為29，則F為Cu，（1）F為ds區(qū)，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；（2）同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA、VA>VIA，第一電離能大小順序是N>O>C；（3）B的氫化物是NH3，A的簡單氫化物是CH4，NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；（4）CAB－的化學(xué)式為OCN－，AC2的化學(xué)式為CO2，兩者為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，因此OCN－的結(jié)構(gòu)式為：[N=C=O]?

；（5）形成的化合物是CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即C的雜化類型為sp；（6）根據(jù)半徑大小，打黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正屬于晶胞的個(gè)數(shù)為8×1/4=2，大白球?yàn)镹，小白球?yàn)镺，兩者形成離子是NO2－，其位于頂點(diǎn)和體心，真正的個(gè)數(shù)為8×1/8=1=2，因此化學(xué)式為NaNO2；（7）FC為CuO，F(xiàn)2C為Cu2O，Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，根據(jù)洪特規(guī)則，處于半滿、全滿、全空，相對(duì)穩(wěn)定，原因是Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定。