2022-2023學(xué)年湖南省株洲市天元區(qū)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省株洲市天元區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考一、單選題：本題共16小題，48分1．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是A．c(H+)·c(OH?)＝KWB．c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO?)+c(OH?)D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO?)+c(OH?)2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含氯離子數(shù)為B．常溫常壓下，氮?dú)馑姆肿訑?shù)為C．常溫下，鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．含有的電子數(shù)為3．化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是：①化學(xué)鍵是存在相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦4．下列說(shuō)法中不正確的是A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞05．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨有溫度的升高B．燃料電池工作時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)需要吸收能量，說(shuō)明石墨更穩(wěn)定D．根據(jù)能量守恒定律，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量定高于生成物的能量6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHpH在10左右HClO是弱酸B用醋酸和鹽酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸酸性：鹽酸>醋酸C用等pH、等體積的鹽酸和醋酸溶液分別和足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積不同等pH的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸濃度較大D向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色變深鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．下列各組離子在指定條件下能夠大量共存的是A．在的溶液中：B．在溶液中：C．在澄清透明的溶液中：D．在強(qiáng)堿性溶液中：8．海帶可用于提取碘，I-易被氧化為I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2與H2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)

ΔH1＜0，下列說(shuō)法正確的是A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示鍵能)B．體系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．46g乙醇和乙醚的混合物燃燒耗氧量為3NAB．0.1molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、的個(gè)數(shù)之和為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與CH4光照時(shí)完全反應(yīng)，生成物中氣體分子數(shù)目小于0.2NAD．常溫下，用惰性電極電解0.2mol·L-1AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為0.4NA10．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能B．電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低C．1?molCH3CH2OH被完全氧化時(shí)有3?molO2被還原D．負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O?12e-=2?CO2↑+12?H+11．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.0380mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-112．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、C．常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、13．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的和溶液滴加酚酞溶液顯淺紅色，溶液顯紅色酸性：B將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，溶液不呈現(xiàn)血紅色稀硝酸將氧化為C通入到酸性高錳酸鉀中溶液顏色褪去二氧化硫具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D14．常溫時(shí)，向溶液中逐滴加入的氨水，導(dǎo)電能力、pH與的關(guān)系變化如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變)。下列分析錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．，該溫度下的C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在15．下列說(shuō)法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)16．已知：的反應(yīng)歷程分兩步：第1步：(快)

第2步：(慢)

在固定容積的容器中充入一定量NO和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第1步、第2步正反應(yīng)活化能分別為、，則B．a(chǎn)點(diǎn)后，迅速減小的原因是第1步平衡逆向移動(dòng)，第2步速率加快C．b點(diǎn)后，增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D．若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變二、綜合題:52分17．將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。完成下列填空：(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)所涉及的金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________；(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。(3)寫(xiě)出CO?的電子式__________，其熔沸點(diǎn)低的原因是__________。(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：溶液Na2CO3pH11.6熱的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，請(qǐng)從水解平衡的角度分析其原因_________(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S)，其原理如下：請(qǐng)配平上述反應(yīng)_______。18．鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ.研究鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過(guò)的Fe粉。步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有，寫(xiě)出Fe被腐蝕的總反應(yīng)___________。②取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫(xiě)出b點(diǎn)被氧化的離子方程式___________。③依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究鐵的防護(hù)(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。①鍍件Fe應(yīng)與電源的___________相連。②向電解液中加入NaCN溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是___________。(4)電鍍后的廢水中含有，一種測(cè)定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(無(wú)色)

，

。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②廢水中的含量是___________(填計(jì)算式)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．C2．C3．A4．D5．C6．D7．C8．D9．C10．B11．B12．A13．D14．D15．D16．D17．(1)

(2)

CO2和NH3

(3)

二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點(diǎn)低

(4)+H2O?+OH-；+H2O?H2CO3+OH-；碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好(5)2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH18．(1)(2)

相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成消耗的量大于被氧化成產(chǎn)生的量(3)

負(fù)極

通過(guò)反應(yīng)降低，使得放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用(4)

溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時(shí)達(dá)終點(diǎn)

湖南省株洲市天元區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考一、單選題：本題共16小題，48分1．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是A．c(H+)·c(OH?)＝KWB．c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO?)+c(OH?)D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO?)+c(OH?)2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含氯離子數(shù)為B．常溫常壓下，氮?dú)馑姆肿訑?shù)為C．常溫下，鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．含有的電子數(shù)為3．化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是：①化學(xué)鍵是存在相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦4．下列說(shuō)法中不正確的是A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞05．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨有溫度的升高B．燃料電池工作時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)需要吸收能量，說(shuō)明石墨更穩(wěn)定D．根據(jù)能量守恒定律，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量定高于生成物的能量6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHpH在10左右HClO是弱酸B用醋酸和鹽酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸酸性：鹽酸>醋酸C用等pH、等體積的鹽酸和醋酸溶液分別和足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積不同等pH的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸濃度較大D向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色變深鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．下列各組離子在指定條件下能夠大量共存的是A．在的溶液中：B．在溶液中：C．在澄清透明的溶液中：D．在強(qiáng)堿性溶液中：8．海帶可用于提取碘，I-易被氧化為I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2與H2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)

ΔH1＜0，下列說(shuō)法正確的是A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示鍵能)B．體系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．46g乙醇和乙醚的混合物燃燒耗氧量為3NAB．0.1molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、的個(gè)數(shù)之和為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與CH4光照時(shí)完全反應(yīng)，生成物中氣體分子數(shù)目小于0.2NAD．常溫下，用惰性電極電解0.2mol·L-1AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為0.4NA10．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能B．電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低C．1?molCH3CH2OH被完全氧化時(shí)有3?molO2被還原D．負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O?12e-=2?CO2↑+12?H+11．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.0380mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-112．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、C．常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、13．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的和溶液滴加酚酞溶液顯淺紅色，溶液顯紅色酸性：B將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，溶液不呈現(xiàn)血紅色稀硝酸將氧化為C通入到酸性高錳酸鉀中溶液顏色褪去二氧化硫具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D14．常溫時(shí)，向溶液中逐滴加入的氨水，導(dǎo)電能力、pH與的關(guān)系變化如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變)。下列分析錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．，該溫度下的C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在15．下列說(shuō)法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)16．已知：的反應(yīng)歷程分兩步：第1步：(快)

第2步：(慢)

在固定容積的容器中充入一定量NO和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第1步、第2步正反應(yīng)活化能分別為、，則B．a(chǎn)點(diǎn)后，迅速減小的原因是第1步平衡逆向移動(dòng)，第2步速率加快C．b點(diǎn)后，增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D．若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變二、綜合題:52分17．將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。完成下列填空：(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)所涉及的金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________；(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。(3)寫(xiě)出CO?的電子式__________，其熔沸點(diǎn)低的原因是__________。(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：溶液Na2CO3pH11.6熱的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，請(qǐng)從水解平衡的角度分析其原因_________(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S)，其原理如下：請(qǐng)配平上述反應(yīng)_______。18．鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ.研究鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過(guò)的Fe粉。步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有，寫(xiě)出Fe