廣東省云浮市建城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省云浮市建城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略2.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2參考答案：BD【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；B．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B選；C．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；D．N2中，N與N原子之間有3個(gè)共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選．故選BD．3.在pH=1溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl－D．Fe2+、Na+、NO3－、SO42－參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】pH=1溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不選；D．Fe2+、Na+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B．4.下列物質(zhì)的化學(xué)式正確的是（）A.氧化鋁，Al2O3

B.氧化鐵FeOC.氯化鈉NaCl2

D.硝酸銅CuNO3參考答案：A0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（

）A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

參考答案：A略6.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）A.氧化物

B.鹽

C.金屬或合金

D.堿參考答案：C略7.將100mL0．5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.01mol/L

D．0.05mol/L參考答案：A略8.可以將反應(yīng)Zn＋Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是()①Br2＋2e－===2Br－

②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋

④Zn2＋＋2e－===ZnA．②和③

B．②和①C．①和③

D．④和①參考答案：C解析：正極發(fā)生還原反應(yīng)，Br2被還原；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn被氧化。9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·L-1

B.mol·L-1C.mol·L-1

D.mol·L-1參考答案：A試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為mol，溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為mL，物質(zhì)的量濃度為mol/L，答案選A。10.只含有一種元素的物質(zhì)（

）

A．一定是一種單質(zhì)B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．可能是純凈物也可能是混合物參考答案：D略11.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略12.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（

）

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－

B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

C.強(qiáng)酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－

D.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－參考答案：D略13.下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（

）A.1L溶液中含0.3NA個(gè)Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-D.2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略14.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關(guān)系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A15.下列說法中正確的是A.對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C.一定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：該條件下，每生成1molNH3，放熱19.3kJD.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式相同，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，則相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量，金剛石高于石墨，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱量的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則該條件下每生成1molNH3放熱大于19.3kJ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，則有4E（H—Cl）+498＜2×243+4E（H—O），解得E（H—Cl）+3＜E（H—O），故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，注意放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握反應(yīng)物總能量與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)完元素周期律之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫所示儀器名稱A______________

B________________（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________；③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________.參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2氣體，防止對F中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）某相對分子質(zhì)量為72的烷烴。（1）其分子式是__________

____；（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是

；（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡式是

；參考答案：略18.現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．（填寫序號(hào)）參考答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)的概念思考．（2）根據(jù)非電解質(zhì)的概念分析．（3）從電解質(zhì)導(dǎo)電的狀態(tài)和金屬導(dǎo)電來思考．解答：解：（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮姿崴芤耗軌驅(qū)щ?，冰醋酸屬于電解質(zhì)；硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度太小，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；熔融狀態(tài)的硝酸鉀因電離出鉀離子和氯酸根離子而導(dǎo)電，因而硝酸鉀屬于電解質(zhì)．因此，屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧．（2）非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖、酒精水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；干冰即二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)碳酸，不是二氧化碳本身的緣故，因此干冰屬于非電解質(zhì)．即屬于非電解質(zhì)的只有②⑥⑦．（3）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡琋aCl溶液是電解質(zhì)氯化鈉的水溶液，它能夠?qū)щ姡蝗廴诘南跛徕浿写嬖谧杂傻拟涬x子和硝酸根離子，能夠?qū)щ姡汇~屬于金屬，能夠?qū)щ姡茨軌驅(qū)щ姷挠孝佗堍啵蚀鸢笧椋孩邰茛啵虎冖蔻?；①④⑧點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的問題，屬于易錯(cuò)題目，需要學(xué)習(xí)時(shí)認(rèn)真歸納和總結(jié)，積累相關(guān)知識(shí)19.（14分）某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。(1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有________性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________；(2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好。上圖是該小組測定的每天19∶00時(shí)游泳池中水的含氯量，有哪幾天使用游泳池不衛(wèi)生______________________________：(3)你認(rèn)為哪