2024屆貴州省銅仁市德江縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆貴州省銅仁市德江縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是()A．納米材料是指一種稱(chēng)為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的C．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等D．復(fù)合材料一般比單一材料的性能優(yōu)越2、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d3、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能4、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．若A、B都是弱酸，則6>a>2D．當(dāng)a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸5、在室溫下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸電離程度減小，應(yīng)采取()A．加入少量CH3COONa固體 B．加入少量NaOH固體C．提高溫度 D．加入少量純醋酸6、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集乙酸乙酯B．證明乙炔可使溴水褪色C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯A．A B．B C．C D．D7、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時(shí)M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說(shuō)法一定正確的是A．平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：M>NC．若a∶b=1∶3，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為90%D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則再通入0.36molX時(shí)，υ(正)<υ(逆)8、溶度積常數(shù)受（）影響。A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．酸堿性9、油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸10、第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI11、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同12、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+13、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；14、下列各微粒的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氫15、25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③16、已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．C離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．1molD單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下44.8LA單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫(xiě)出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________19、燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗(yàn)取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中,分別加入過(guò)量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過(guò)量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時(shí)的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。20、現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱(chēng)___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；支持這一方案的理由是_。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_(kāi)____________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如圖，圖中t6時(shí)改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A．納米是長(zhǎng)度單位，不是物質(zhì)，納米材料是由粒子直徑處于納米尺寸(1-100nm)的物質(zhì)制成的材料，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B正確；C．以煤、石油和天然氣為主要原料可制造很多化工產(chǎn)品，如合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故C正確；D．復(fù)合材料具有很多優(yōu)越的性能，一般超過(guò)單一材料的性能，故D正確；故選A。2、D【分析】將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說(shuō)明D在減少，平衡逆向移動(dòng)。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，則a<c+d；【題目詳解】A.平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說(shuō)明D在減少，平衡逆向移動(dòng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.平衡逆向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.D減少，平衡逆向移動(dòng)。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，則a<c+d，D項(xiàng)正確；本題答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】氣體壓縮時(shí)，各產(chǎn)物和生成物的濃度一般都會(huì)變大，不能和原平衡的濃度相比，而要和變化的瞬間相比，如本題將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說(shuō)明D在減少；不能看到是原來(lái)的1.8倍，就認(rèn)為向生成D的方向移動(dòng)。3、D【解題分析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、該反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．D、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同?！绢}目詳解】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故C錯(cuò)誤；D、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故D正確。4、D【分析】酸液稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，據(jù)此解題?！绢}目詳解】A、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液酸液稀釋1000倍，A溶液pH變化較B大，說(shuō)明兩者酸性不同，即電離程度不同，若A、B兩種酸pH＝2，則濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B、稀釋后A酸的pH更大，說(shuō)明c(H+)比B小，因此稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯(cuò)誤；C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，所以pH的增大小于3個(gè)單位，即5>a>2，故C錯(cuò)誤；D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位，若a=5，則A是強(qiáng)酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。5、D【題目詳解】A.加入醋酸鈉固體時(shí),醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯(cuò)誤;B.加入少量NaOH固體,溶液中氫離子濃度減小,促進(jìn)醋酸電離,溶液的pH增大,所以B錯(cuò)誤;C.升高溫度促進(jìn)醋酸電離,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故C錯(cuò)誤;D.加入少量純醋酸,濃度越大,醋酸的電離程度越小,雖然醋酸的電離程度減小,但醋酸電離的氫離子個(gè)數(shù)增多導(dǎo)致溶液的pH減小,所以D正確;答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,說(shuō)明改變的條件導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,則只能是加入酸。6、D【題目詳解】A．濃硫酸作催化劑和吸水劑，乙酸、乙醇在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液接受乙酸乙酯，A與題意不符；B．電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔氣體，含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而褪色，無(wú)法判斷是否為乙炔與高錳酸鉀反應(yīng)，B與題意不符；C．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化而溶液褪色，因此不能驗(yàn)證消去產(chǎn)物為乙烯，C不符合題意；D．乙醇與濃硫酸在加熱到170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，D符合題意。答案為D。7、D【分析】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過(guò)程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道N中轉(zhuǎn)化率較大；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知；D.反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，將通入X后反應(yīng)的濃度商與平衡常數(shù)比較，即可知道正逆反應(yīng)速率的大??；【題目詳解】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過(guò)程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：M＜N，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則：

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，通入0.36molX后，氣體總物質(zhì)的量為2.16mol，由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，計(jì)算得出通入X后的體積V=2.4L，濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入0.36molX時(shí)，υ（正）＜υ（逆），故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)項(xiàng)是C、D，C項(xiàng)中a：b=1:3錯(cuò)誤的以X、Y起始物質(zhì)的量依次為1mol、3mol進(jìn)行計(jì)算；D項(xiàng)中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬間引起容器體積的變化。8、A【解題分析】在一定溫度下，電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度的冪之積為溶度積，溶度積(solubilityproduct)在一定溫度下是個(gè)常數(shù),它只受溫度的影響，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力；A正確；綜上所述，本題選A。9、B【題目詳解】油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解后生成高級(jí)脂肪酸和甘油，答案選B。10、A【解題分析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，答案選A。11、C【題目詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、B【題目詳解】A．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【分析】比較△H，注意△H是有正負(fù)號(hào)，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，即△H1<△H2，故A不符合題意；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2，故C符合題意；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，△H2>△H1，故D不符合題意。14、B【解題分析】試題分析：A、甲基的電子式中碳原子上漏掉一個(gè)電子，應(yīng)為，錯(cuò)誤；B、NF3的電子式為，正確；C、NH4H的電子式中H－漏掉方括號(hào)和電子，錯(cuò)誤；D、硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)、電子式。15、D【分析】HA為弱酸，說(shuō)明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強(qiáng)弱，選項(xiàng)中能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡的就可以證明HA是弱電解質(zhì)?！绢}目詳解】①NaA溶液的pH>7，說(shuō)明A－離子水解，溶液顯堿性，對(duì)應(yīng)HA為弱酸，故①正確；②溶液導(dǎo)電性和溶液中離子濃度大小有關(guān)，用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗，不能說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強(qiáng)酸pH應(yīng)變化為4，說(shuō)明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，故④錯(cuò)誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說(shuō)明酸性比碳酸強(qiáng)，不能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，判斷酸為弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導(dǎo)電能力大小，由已知弱酸制取該酸。16、C【解題分析】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al。A項(xiàng)，A的氧化物H2O、H2O2中只含有共價(jià)鍵，C的氧化物Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na+和Al3+的結(jié)構(gòu)相似、核外電子數(shù)相同，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知，Na+的半徑大于Al3+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A、B可組成乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)：2Al---3H2可知，1mol鋁單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下33.6L氫氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。19、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過(guò)量與否；（2）測(cè)定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過(guò)量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測(cè)定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時(shí)的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）?！绢}目詳解】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過(guò)量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；（2）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱(chēng)取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時(shí)的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤。故答案為BC。【題目點(diǎn)撥】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）判斷。20、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱(chēng)。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過(guò)程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H