化學(xué)高考回歸課本鞏固練習(xí) 07 鈉、鎂、鋁及其化合物

07鈉、鎂、鋁及其化合物一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式1．鈉及其化合物①Na和H2O的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na在空氣中燃燒：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2③Na2O2和H2O的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑤向NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)⑥向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)⑦NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑧少量NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O⑨過量NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O⑩電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2．鎂及其化合物①鎂與N2反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2②鎂與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C③MgCl2溶液與石灰乳反應(yīng)：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+④Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)：Mg+2NH4+=Mg2++NH3↑+H2↑⑤Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑3．鋁及其化合物①Al和NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O③Al2O3和NaOH的反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O④Al2O3和鹽酸的反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O⑤NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O⑥向NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)⑧向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O⑨向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)⑩Al與Fe3O4反應(yīng)：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3二、正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(×)(2)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(×)(3)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(×)(4)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(√)(5)將鈉放入盛有水和煤油的燒杯中，鈉處于煤油和水的交界上下浮動(√)(6)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(√)(7)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同(×)(8)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同(×)(9)Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2發(fā)生，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(×)(10)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(×)(11)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出(√)(12)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(√)(13)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化(×)(14)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2＋6H＋=3Mg2＋＋2NH3↑(×)(15)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(×)(16)將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性(×)(17)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良(×)(18)因?yàn)镹aHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑(×)(19)二氧化碳使Na2O2固體變白，該過程中氣體被還原(×)(20)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(√)(21)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重(×)(22)比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中(√)(23)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(√)(24)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火(√)(25)ⅠA族元素又稱堿金屬元素(×)(26)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中(×)(27)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化(×)(28)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色(√)(29)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li2O2(×)(30)Na2O2與Na2O中陰、陽離子個數(shù)之比均為1∶2(√)(31)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式(×)(32)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(×)(33)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑(×)(34)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽(×)(35)Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(×)(36)明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(×)(37)AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存(×)三、重要的基礎(chǔ)知識1．怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？用鑷子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶。2．將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。金屬鈉附在液面上迅速游動，熔化成一個閃亮的小球，最后消失，有藍(lán)色沉淀生成。3．Na2O的電子式：_______、Na2O2的電子式：________，兩種物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比為______。2:14．Na2O2與H2O反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______，反應(yīng)中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。Na2O2Na2O22NA5．Na2CO3溶液呈堿性的原因是_____________________________________________________________。NaHCO3溶液呈堿性的原因是________________________________________。相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性較強(qiáng)的是_________。CO32-發(fā)生水解，溶液呈堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-。HCO3-既發(fā)生水解，產(chǎn)生OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，又發(fā)生電離，產(chǎn)生H+，HCO3-CO32-+H+，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。Na2CO3溶液6．將Na2CO3和NaHCO3固體分別加入等濃度的鹽酸中，反應(yīng)更劇烈的是________。NaHCO3，因?yàn)镹a2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第一步?jīng)]有氣體產(chǎn)生7．將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中的現(xiàn)象是_______________________________。有白色固體物質(zhì)析出8．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3雜質(zhì)的方法是____________________，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3的方法是__________________________。加熱至恒重通入過量CO2氣體9．檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3混合溶液中CO32-的方法是_____________________________________________。取少量樣品，加入CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明有CO32-。10．焰色反應(yīng)是________變化，簡述Na+、K+的檢驗(yàn)方法：物理用鉑絲蘸取少量樣品，在酒精燈上灼燒，如觀察到有黃色火焰，則證明有Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰，則證明有K+。11．檢驗(yàn)Mg2+的方法是：_______________________________________________。取少量樣品，滴加NaOH溶液至過量，如有白色沉淀生成，則存在Mg2+。12．將MgCl2?6H2O晶體加熱得到Mg(OH)Cl，化學(xué)方程式為________________________________，要得到MgCl2固體，采取的方法是____________________________。MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O在HCl氣氛中加熱13．Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，如何除去？向混合物中加入足量MgCl2溶液，再過濾。14．寫出下列物質(zhì)的俗稱或主要成分NaOH_____、______、________CaO________Ca(OH)2________堿石灰___________Na2CO3________、_________NaHCO3________燒堿苛性鈉火堿生石灰熟石灰CaO和NaOH純堿蘇打小蘇打15．冶煉金屬鎂時為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，使之熔化需要消耗更多的能量。16．在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是___________________________________________。鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下17．為什么能用鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸？鋁在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸生成了一層致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩峄驖庀跛崂^續(xù)與Al反應(yīng)。18．檢驗(yàn)Al3+的方法是：______________________________________________________________。取少量樣品，滴加NaOH溶液至過量，如先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀逐漸溶解，則存在Al3+。19．明礬的化學(xué)式為______________，明礬凈水的的原理是什么？