2.1 化學鍵與物質構成同步練習 2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修2

高中化學必修2PAGEPAGE1第2章化學鍵化學反應規(guī)律第1節(jié)化學鍵與物質構成基礎過關1.下列表示電子式的形成過程正確的是 ()2.(2019·煙臺高一檢測)下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3·H2O3.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl54.(2019·江蘇高考)反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是 ()A.中子數(shù)為18的氯原子eq\o\al(18,17)ClB.N2的結構式:NNC.Na+的結構示意圖:D.H2O的電子式:Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H5.下列說法正確的是 ()A.破壞化學鍵的過程,一定是化學變化過程B.NaOH熔化時,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵C.反應H2+Cl22HCl破壞了共價鍵,形成了共價鍵D.16O和18O的相互轉化屬于化學變化6.(2019·焦作高一檢測)隨著科技的進步,研究和制備物質的手段和途徑越來越多,C60、H3、Oeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(＋,5)等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是 ()A.H2和H3互為同位素B.Oeq\o\al(＋,2)中不含化學鍵C.C60中含有共價鍵D.Neq\o\al(＋,5)中含有離子鍵7.下列有關化學用語表示正確的是 ()A.質量數(shù)為31的磷原子eq\o\al(31,15)PB.氟原子的結構示意圖:C.CaCl2的電子式:D.明礬的化學式:Al2(SO4)38.(2019·常熟高一檢測)下列有關化合物中存在的化學鍵種類的說法正確的是 ()A.MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵B.CH3COOH中只有離子鍵C.Na2O2中只存在離子鍵D.NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵9.下列關于NaHSO4的說法中正確的是 ()A.因為NaHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠導電B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵10.(2019·衡水高一檢測)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是 ()A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6能力提升11.(2019·威海高一檢測)各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=________,該保濕劑的化學式為________。

(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。

(3)下列說法正確的是________。

A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。

A.XY2的電子式:B.WZ2中含有共價鍵C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過程:12.(2019·合肥高一檢測)X、Y為短周期元素,X位于ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是 ()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物13.M元素的1個原子失去2個電子,該2個電子轉移到Y元素的2個原子中去,形成離子化合物Z。下列各說法中,正確的是 ()A.Z的熔點較低 B.Z可以表示為M2YC.Z一定溶于水中 D.M形成+2價陽離子14.(2018·全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價15.(2019·徐州高一檢測)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產生NH3。請回答下列問題:(1)Na3N的電子式為________,該化合物是由__________

鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸作用生成________種鹽,其電子式分別是________、________。

(3)Na3N中兩種粒子的半徑大小關系是________。

(4)Na3N與水反應屬于________反應。

16.(2019·榆林高一檢測)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:元素編號元素特征信息A最高正價和最低負價的絕對值之差為2B與E同主族C1molC的單質能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同(1)A、E元素與氫元素形成的一種常見化合物中存在的化學鍵的類型為________________。

(2)D和E形成化合物的類型是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(3)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質量為120.5,則該物質的化學式為________。

參考答案基礎過關1.【答案】D【解析】HCl為共價化合物,不含離子,其正確的電子式為;NaBr為離子化合物,由陰、陽離子構成,其正確的電子式為MgF2為離子化合物,陰、陽離子交替排列,其正確的電子式為。2.【答案】B【解析】A項中兩個Cl-與Mg2+之間以離子鍵結合;B項中,Na+與Oeq\o\al(2-,2)之間以離子鍵結合,Oeq\o\al(2-,2)中兩氧原子之間以共價鍵結合;C項為單質;D項,NH3·H2O是共價化合物。3.【答案】C【解析】A項,BF3中形成三個共用電子對,硼原子最外層只有6個電子,未達到8電子結構,A錯;B項,H2O中氫原子最外層只有2個電子,B錯;C項,SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對,兩種原子的最外層電子均達到8電子結構,C對;D項,PCl5中P不符合8電子結構,D錯。4.【答案】D【解析】A項,Cl的質子數(shù)為17,中子數(shù)為18,則質量數(shù)為35,表示為eq\o\al(35,17)Cl,錯誤;B項,N2分子中N與N之間形成叁鍵,結構式為N≡N,錯誤;C項,Na失去最外層一個電子為Na+,結構示意圖為,錯誤;D項,H2O為共價化合物,H和O之間為共用電子對,正確。5.【答案】C【解析】氫氧化鈉熔化時破壞了離子鍵,沒有破壞共價鍵,不是化學變化,A、B錯誤。同位素原子間的變化不是化學變化,D錯誤。6.【答案】C【解析】A項,H2和H3互為同素異形體,錯誤。B項,Oeq\o\al(＋,2)中含有共價鍵,錯誤。C項,C60中只存在共價鍵,正確。D項,Neq\o\al(＋,5)中只有共價鍵,錯誤。7.【答案】A【解析A項,P的左上角標質量數(shù),左下角標質子數(shù),正確;B項,氟原子的最外層為7個電子,錯誤;C項,兩個Cl-應放在Ca2+的兩邊,錯誤;D項,明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O,錯誤。8.【答案】D【解析】共價化合物中只存在共價鍵;離子化合物中一定存在離子鍵,如果離子化合物中存在復雜的離子,如NHeq\o\al(＋,4)、HSOeq\o\al(－,4)、Oeq\o\al(2－,2)等,離子內部還存在著共價鍵。MgCl2中只存在離子鍵,CH3COOH中只存在共價鍵,而Na2O2、NH4HSO4中則存在離子鍵和共價鍵。9.【答案】D【解析】雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子,因而不能導電;NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵,而溶于水時電離出Na+、H+和SOeq\o\al(2－,4),破壞的是離子鍵和共價鍵。10.【答案】B【解析】由a的最外層電子數(shù)為1,a-的電子層結構與氦相同可知,a為H。b和c的次外層有8個電子,則b、c處于第3周期,又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知,b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結構相同可知,d為K。A項S、Cl處于第3周期,Cl的原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強于S;由H2S中硫元素顯-2價、氫元素顯+1價可知,S的非金屬性強于H,因此三種元素的非金屬性次序為Cl>S>H。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl,而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物,分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為+1、+6和+7,最低化合價分別為-1、-2和-1,因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。能力提升11.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD【解析】(1)由X原子的結構示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結構相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z與Y相鄰,則Z、W是C或S。Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯、B對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結構,且鈣元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應寫成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C錯。12.【答案】D【解析】由題意知,Y位于ⅥA族,X、Y均為短周期元素,X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,A項不正確;在Na2O中Na+和O2-電子層結構相同,B項不正確;在H2O2、Na2O2中原子個數(shù)比為1∶1,C項不正確;H2O為共價化合物,Na2O為離子化合物,D項正確。13.【答案】D【解析】依題意,形成Z的過程可表示為+×M×+,故Z的化學式為MY2;又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高,且有的MY2型化合物(如CaF2)難溶于水。14.【答案】B【解析】根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃”,可以推測W與Z其中一個為氟元素,依據(jù)W與Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,知W是氟元素;根據(jù)“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可知Z可能為Ca(或K),X可能為Na(或Mg),由于W與Y同族,且原子序數(shù)增加,故Y是Cl。常溫常壓下,Na(或Mg)為固體,A不正確;Z的氫化物CaH2(或KH)為離子化合物,B正確;Y和Z形成的化合物為CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正確;氟元素無正價,D不正確。15.【答案】(1)+離子(2)2(3)r(Na+)<r(N3-)(4)復分解【解析】(1)Na位于ⅠA族,易失去一個電子成為+1價的Na+,N位于ⅤA族,易得到三個電子成為-3價的N3-,所以Na3N應屬于離子化合物。(2)Na3N與HCl反應時,N3-與鹽酸電離出H+結成NH3,NH3再進一步與HCl反應生成NH4Cl,Na+與Cl-形成NaCl,故可生成兩種鹽。(3)Na3N是離子化合物，其中粒子為Na+和N3-，屬于具有相同電子層結構的離子，r(Na+)<r(N3-)。(4)