高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版選修第二冊(cè)）第三章　單元測(cè)試題

第三章單元測(cè)試題(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是()A．晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形B．晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無(wú)序排列C.晶體有固定熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒(méi)有固定熔、沸點(diǎn)D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小2．下列說(shuō)法正確的是()A．晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂B.共價(jià)晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵3．氮氧化鋁(AlON)屬于共價(jià)晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．AlON和SiO2所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同B．電解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合價(jià)為－1D．AlON和SiO2的晶體類(lèi)型相同4．下列式子中，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．H2SO4 B．NH4ClC．SiO2 D．C5．用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因?yàn)?)A．云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻C．石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌珼．云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?．已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論不正確的是()A．氯化鋁是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鋁是分子晶體C．固態(tài)氯化鋁是離子晶體D．氯化鋁為非極性分子7．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注—易溶于CS2—熔點(diǎn)1873K的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵B．固態(tài)硫S8屬于共價(jià)晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體8．下列關(guān)于配位化合物的敘述中正確的是()①過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多②[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵③配位化合物中必定存在配位鍵④配位鍵僅存在于配位化合物中A．①②④ B．①④C．①③ D．①②③9．下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX3的是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④10.在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子周?chē)c它最近且等距離的C60分子有12個(gè)(每個(gè)小球表示一個(gè)C60分子)D．金剛石、C60、C70之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)11．朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A．1∶1∶1 B．1∶4∶6C．1∶2∶3 D．2∶2∶312．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵C．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)13．下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點(diǎn)/℃801712190－沸點(diǎn)/℃14651412關(guān)于表中4種氯化物有下列說(shuō)法：(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華；(2)CCl4屬于分子晶體；(3)1500℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示；(4)AlCl3是典型的離子晶體。其中正確的是()A．只有(1)和(2)B．只有(3)C．只有(1)(2)(3)D．全部正確14．Na和Cl在50～300GPa的高壓下反應(yīng)生成NaCl晶體的一種晶胞如圖(白球表示氯離子，灰球表示鈉離子)，該晶體的化學(xué)式為()A．NaCl B．Na6Cl4C．Na3Cl D．NaCl315．經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是()A．PCl5固體是分子晶體B．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性C．PCl5晶體由[PCl3]2＋和[PCl7]2－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1D．PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶116．某科技論文宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)——Al13和Al14，當(dāng)這類(lèi)超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Aleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(13))和Aleq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(14))。下列說(shuō)法不正確的是()A．Al14與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14＋2HCl=Al14Cl2＋H2↑D．Al13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)代表金剛石的是________(填編號(hào)字母，下同)，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_______個(gè)。(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周?chē)c它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。18．(10分)(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________(填晶體類(lèi)型)。(2)五氟化礬，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________(填晶體類(lèi)型)。(3)溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________(填晶體類(lèi)型)。(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。(5)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃15702800－解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(11分)下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖甲為金剛石晶胞，則1個(gè)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。(2)圖乙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式：______________________________________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)Ti4＋周?chē)c它距離最近且相等的Ti4＋有________個(gè)，它們所形成的立方體為_(kāi)_______。④Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為_(kāi)_______。(3)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖丙)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a＝nm。①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。②PbS晶體中Pb2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______，r(S2－)為_(kāi)_______nm。(已知eq\r(2)≈)③PbS晶體的密度為_(kāi)_______g·cm－3。(列出計(jì)算式即可)20．(11分)(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是________。A．第一電離能：Cl＞S＞P＞SiB．共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(2)水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。檸檬酸的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，檸檬酸晶體中含有的作用力有______________。(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖所示。①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性________、共價(jià)性________。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)(4)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為5nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_______________________________________________________________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)_______(用n代表P原子數(shù))。21．(10分)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_(kāi)_____，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)；(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SiX4的熔、沸點(diǎn)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K①0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是________________________，氣態(tài)SiX4分子的空間結(jié)構(gòu)是________；②SiCl4與N－甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為