原電池和電解池全面總結(熱點)

Word文檔原電池和電解池全面總結(熱點)篇一：原電池和電解池全面總結(熱點)

電化學總結

一個反應：氧化還原反應

一個計算：得失電子守恒法解決電化學的相關計算

兩個轉化：化學能和電能的互相轉化

兩個應用:原電池原理應用、電解池原理應用三個條件：原電池、電解池的形成條件

正極：O2+4e-+2H2O==4OH-總式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氫腐蝕：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-

負極：Fe－2e-==Fe2+正極：2H++2e-==H2↑

總式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2↑；Fe(HCO3)2水解、空氣氧化、風吹日曬得Fe2O3。2．金屬的防護

⑴轉變金屬的內部組織結構。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。B．鋁、空氣燃料電池以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈已研制勝利。這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產生電流。只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發(fā)出刺眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。電極反應：鋁是負極4Al-12e-==4Al3+；

石墨是正極3O2+6H2O+12e-==12OH-

4．電解反應中反應物的推斷——放電挨次

⑴陰極A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到庇護。B.陽離子得電子挨次—金屬活動挨次表的反表：

⑵在金屬表面籠罩庇護層。常見方式有：涂油脂、油漆或籠罩搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我庇護作用的另一種金屬。⑶電化學庇護法①外加電源的陰極庇護法:接上外加直流電源構成電解池，被庇護的金屬作陰極。②犧牲陽極的陰極庇護法：外加負極材料，構成原電池，被庇護的金屬作正極3。常見有用電池的種類和特點

⑴干電池（屬于一次電池）

①結構：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。②電極反應

負極：Zn-2e-=Zn

2+

正極：

2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2汲?。篗nO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋

⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）①結構：鉛板、填滿pbO2的鉛板、稀H2SO4。②A.放電反應負極：pb-2e-+SO42-=pbSO4

正極：pbO2+2e-+4H++SO42-=pbSO4+2H2O

B.充電反應陰極：pbSO4+2e-=pb+SO42-

陽極：pbSO4-2e-+2H2O=pbO2+4H++SO42-

總式：pb+pbO放電2+2H2SO4

===

充電

2pbSO4+2H2O

注重：放電和充電是徹低相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，

電極反應式的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應與總反應式相同。

⑶鋰電池

①結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質。②電極反應負極：2Li-2e-=2Li+

正極：I2+2e-=2I-總式：2Li+I2=2LiI

⑷A.氫氧燃料電池

①結構：石墨、石墨、KOH溶液。

②電極反應負極：H2-2e-+2OH-=2H2O

正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2H2+O2=2H2O

（反應過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產生電流）注重：還原劑在負極上反應，氧化劑在正極上反應。書寫電極反應式時必需考慮介質參與反應（先常規(guī)后深化）。若互相反應的物質是溶液，則需要鹽橋（內裝KCl的瓊脂，形成閉合回路）。

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+pb2+Cu2+Hg2+Ag+⑵陽極A.陽極材料是惰性電極(C、pt、Au、Ti等)時：

陰離子失電子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根離子＞F-B.陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。

5．電解反應方程式的書寫步驟：①分析電解質溶液中存在的離子；②分析離子的放電挨次；③確定電極、寫出電極反應式；④寫出電解方程式。如：解NaCl溶液：2NaCl+2H電解

2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶質、溶劑均發(fā)生電解反應，pH增大

⑵電解CuSO電解

4溶液：2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4溶質、溶劑均發(fā)生電解反應，pH減小。

⑶電解CuCl電解

2溶液：CuCl2====Cu＋Cl2↑

電解鹽酸：2HCl====電解

H2↑＋Cl2↑溶劑不變，實際上是電解溶質，pH增大。

⑷電解稀H電解

2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O====2H2↑+O2↑，溶質不變，實際上是電解水，pH分離減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增強了溶液導電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。⑸電解熔融NaOH:4NaOH====4Na+O電解

2↑+H2O↑

⑹用銅電極電解Na2SO4溶液:Cu+2H電解

2O====Cu(OH)2+H2↑（注重：不是電解水。）6．電解液的pH變化:按照電解產物推斷。口訣：有氫生成堿，有氧生成酸；都有濃度大,都無濃度小。（濃度大、濃度小是指溶質的濃度）7．使電解后的溶液恢復原狀的辦法：

先讓析出的產物（氣體或沉淀）恰好徹低反應，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。①NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固體（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：

加CuCl2固體；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）。8．電解原理的應用

A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）⑴反應原理

陽極：2Cl--2e-==Cl2↑

陰極：2H++2e-==H2↑總反應：2NaCl+2H電解

2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH

⑵設備（陽離子交換膜電解槽）

①組成：陽極—Ti、陰極—Fe

②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻擋陰離子和藹體通過。

⑶制燒堿生產過程（離子交換膜法）①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→過濾→加入鹽酸→加入離子交換劑(NaR)②電解生產主要過程（見圖20-1）：NaCl從陽極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+放電，破壞了水的電離平衡，使OH-濃度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。

B、電解冶煉鋁⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-

（B）、氧化鋁：Al2O3

⑵原理陽極2O2－

－4e-=O2↑

陰極Al3＋

+3e-=Al

總反應：4Al3++6O2ˉ====4Al+3O電解

2↑

⑶設備：電解槽（陽極C、陰極Fe）由于陽極材料不斷地與生成的氧氣反應：C+O2→CO+CO2，故需定時補充。

C、電鍍：用電解的辦法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。

⑴鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必需含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理：陽極Zn－2eˉ=Zn2+陰極Zn2++2eˉ=Zn

⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來的H+和OHˉ普通不起反應。⑷電鍍液中加氨水或NaCN的緣由：使Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才干致密、光亮。

D、電解冶煉活潑金屬Na、Mg、Al等。

E、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反應但不析出，銅后金屬不反應，形成陽極泥。

1、用惰性電極電解下列物質的溶液，試推斷:

2、如圖所示裝置，指出A、B池的名稱、電極名稱、電極反應式、二池pH值的變化狀況。3、推斷下列組合中各是什么裝置,寫出的電極反應，并推斷溶液pH的變化。

篇二：原電池和電解池全面總結(熱點)

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！咀⒅亍?/p>

1．電解質和非電解質的范疇都是化合物，所以單質既不是電解質也不是非電解質。

2．化合物為電解質，其本質是自身能電離出離子，有些物質溶于水時所得溶液也能導電，但這些物質自身不電離，而是生成了一些電解質，則這些物質不屬于電解質。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3．常見電解質的范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。二.強電解質和弱電解質

強電解質：在溶液中能夠所有電離的電解質。則強電解質溶液中不存在電離平衡。弱電解質：在溶液中只是部分電離的電解質。則弱電解質溶液中存在電離平衡。

1．強、弱電解質的范圍：

強電解質：強酸、強堿、絕大多數鹽弱電解質：弱酸、弱堿、水

2．強、弱電解質與溶解性的關系：

電解質的強弱取決于電解質在水溶液中是否徹低電離，與溶解度的大小無關。一些難溶的電解質，但溶解的部分能所有電離，則仍屬強電解質。如：BaSO4、BaCO3等。3．強、弱電解質與溶液導電性的關系：

溶液的導電性強弱與溶液中的離子濃度大小有關。強電解質溶液的導電性不一定強，如很稀的強電解質溶液，其離子濃度很小，導電性很弱。而弱電解質溶液的導電性不一定弱，如較濃的弱電解質溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導電性可以較強。

4．強、弱電解質與物質結構的關系：

強電解質普通為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物，弱電解質普通為含弱極性鍵的化合物。5．強、弱電解質在熔融態(tài)的導電性：

離子型的強電解質由離子構成，在熔融態(tài)時產生自由移動的離子，可以導電。而共價型的強電解質以及弱電解質由分子構成，熔融態(tài)時仍以分子形式存在，所以不導電。三、弱電解質的電離平衡：

強電解質在溶液中徹低電離，不存在電離平衡。弱電解質在溶液中電離時，不徹低電離，存在電離平衡。當弱電解質的離子化速率和分子化速率相等時，則建立了電離平衡。其平衡特點與化學平衡相像。（動、定、變）1．電離方程式：

書寫強電解質的電離方程式時常用→，書寫弱電解質的電離方程式時常用。2．電離平衡常數：

在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。

K的意義：K值越大，表示該電解質較易電離，所對應的弱酸弱堿較強。從和弱堿的相對強弱，例如弱酸的相對強弱：

或

的大小，可以推斷弱酸

（1）電離常數聽從化學平衡常數的普通邏輯，只受溫度影響，與溶液的濃度無關。溫度一定時，弱電解質具有確定的電離常數值。

（2）電離常數越大，達到平衡時弱電解質電離出的離子越多，電解質電離程度越大。

（3）多元弱酸的電離是分步舉行的，每一步電離都有各自的電離常數，每一步電離程度各不相同，差異較大，且逐級減小，故以第一步電離為主，氫離子主要由第一步電離產生。

3．電離度：

弱電解質在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數的百分率，稱為電離度。常用α表示：

已電離的溶質分子數α=?100%

原有溶質分子總數

四.水的電離及離子積常數

⑴水的電離平衡：水是極弱的電解質，能發(fā)生自電離：

－－

H2O+H2

OH3O++HO-簡寫為H2

OH++OH-（正反應為吸熱反應）其電離平衡常數：Ka=

[H?][OH-]+-=[H][OH][H2O]

⑵水的離子積常數：KgS、Mg3N2等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的辦法在溶液中制取,而只能用干法制備。

(3)制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。利用加熱促進水解來制得膠體。FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(4)某些試劑的試驗室儲藏，如Na2CO3溶液、Na3pO4溶液、Na2SiO3溶液等不能儲藏于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中。

(5)證實弱酸或弱堿的某些試驗要考慮鹽的水解，如證實Cu(OH)2為弱堿時，可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅（顯酸性）證之。

(6)采納加熱的辦法來促進溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。如不純的KNO3

3＋3＋

中常含有雜質Fe，可用加熱的辦法來除去KNO3溶液中所含的Fe。(7)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。

(8)某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解:如Mg、Al、Zn等活潑金屬與NH4Cl、CuSO4、AlCl3等溶液反應。3Mg+2AlCl3+6H2O→3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

(9)推斷中和滴定盡頭時溶液酸堿性,挑選指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的推斷等問題時,應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。

指示劑挑選的總原則是,所挑選指示劑的變色范圍應當與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相全都。即強酸與弱堿互滴時應挑選甲基橙；弱酸與強堿互滴時應挑選酚酞。

(10)推斷酸堿中和至pH=7時，酸堿的用量（如用氨水與鹽酸反應至pH=7時是氨水過量）。

(11)測定鹽溶液pH時，試紙不能潮濕，若中性溶液，測得pH不變仍為7，若強酸弱堿鹽溶液，測得pH比實際偏大，若強堿弱酸鹽溶液，測得pH比實際偏小，

(12)加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的推斷應考慮鹽類的水解。

加熱濃縮不水解的鹽溶液時普通得原物質;加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液普通得原物質;加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3;加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體;加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽;加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體;加熱Na2SO3型鹽溶液，最后被空氣氧化為Na2SO4。

3＋

(13)凈水劑的挑選:如Al,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。(14)小蘇打片可治療胃酸過多。

(15)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液反應［如Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應會產生大量CO2——泡沫

3＋-滅火器］。如：Al+3HCO3→Al(OH)3↓+3CO2↑

＋－

(16)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜與銨態(tài)氮肥及過磷酸鈣混合使用）。

(17)解釋某些生活現象時應考慮鹽的水解，如炸油條用明礬、純堿；ZnCl2、NH4Cl作焊藥；熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去污能力強。

七.溶液中離子濃度大小比較

1.電離平衡理論和水解平衡理論a.電離理論：

⑴弱電解質的電離是微弱的，電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的，同時注重考慮水的電離的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關系。

因為在NH3·H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒濃度關系為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如H2S溶液中微粒濃度大小關系。

因為H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒濃度關

+-2--系為：c(H2S)＞c(H)＞c(HS)＞c(S)＞c(OH)。

b.水解理論：

⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質及產生H+的（或

+-OH）也是微量，但因為水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H)（或堿性溶液中的

-c(OH)）總是大于水解產生的弱電解質的濃度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

(3)多元弱酸的酸根離子的水解是分步舉行的，主要以第一步水解為主。例如:Na2CO3溶液中水解平衡為：CO32-+H2O

HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒濃度的

關系為：c(CO32-)＞c(HCO3-)。2.電荷守恒和物料守恒

a．電荷守恒：電解質溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數與全部的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

b．物料守恒：電解質溶液中因為電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會轉變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

c．導出式——質子守恒：

如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。（電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等）3.解題指導

電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的熱點之一。這種題型考查的學問點多，靈便性、綜合性較強，有較好的區(qū)別度，它能有效地測試出同學對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的把握程度及對這些學問的綜合運用能力。首先必需有正確的思路：

第二要把握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何綻開、如何防止漏洞的浮現等均要通過平常的練習仔細總結，形成技能?！纠?】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

分析：因為H2S溶液中存在下列平衡：H2SH+HS，HSH+S2-，H2OH+OH，按照電荷守恒得

+-2--c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關系式錯誤的是A項。

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（）

+

--+

+

-

用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞C(Na)，對該混合溶液的下列推斷正確的是()

+--A.C(H)＞C(OH)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO)＝0.2mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO)D.C(CH3COO)＋C(OH)＝0.2mol/L

-+

分析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(CH3COO)＞C(Na)，

--++-+

按照電荷守恒C(CH3COO)＋C(OH)＝C(Na)＋C(H)，可得出C(OH)＜C(H)。說明混合溶液呈酸性，進一步推想出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對沖突中起主要作用是電離，即CH3COOH的

-電離趨勢大于CH3COO的水解趨勢。按照物料守恒，可推出（B）是正確的。

-1

在10ml0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()。

+-+-+--+

A．c(Na)＞c(Ac)＞c(H)＞c(OH)B．c(Na)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H)

+-++--C．c(Na)＝c(Ac)＋c(HAC)D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(OH)

-3

[解析]因為混合的NaOH與HAc物質的量都為1×10mol，兩者恰好反應生成NaAc，等同于單一溶質:

+--+

因為少量Ac發(fā)生水解：Ac+H2OHAc+OH,故有c(Na)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H)，按照物料守恒C正確，按照電荷守恒D正確，A錯誤,故該題選項為A。

－－

：將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

－＋－－－－－

A.c(HCN)c(CN)B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)－c(CN)＝c(OH)D.c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L1

解析：上述溶液混合后，溶質為HCN和NaCN，因為該題已說明溶液顯堿性，所以不能再根據HCN的電離處理，而

＋－

應按NaCN水解為主。所以c(Na)c(CN)，選BD金屬的電化學腐蝕

-+

（一）金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。（二）金屬腐蝕的本質（三）金屬腐蝕的類型

1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。影響因素：和接觸物質的氧化性及溫度有關。

2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。

3．為什么鐵在干燥的空氣中不易生銹，在濕潤的空氣中卻易生銹？

鋼鐵的析氫和吸氧腐蝕

1、鐵銹的成份是什么？是怎樣形成的？

篇三：蘇教版-選修四-專題一-原電池和電解池全面總結(熱點)

原電池和電解池

5

6

考點解說

1．電化腐蝕：發(fā)生原電池反應，有電流產生（1）吸氧腐蝕

負極：Fe－2e-==Fe2+

正極：O2+4e-+2H2O==4OH-總式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

+-（2）析氫腐蝕：CO2+H2OH2CO3H+HCO3

負極：Fe－2e-==Fe2+

正極：2H++2e-==H2↑

總式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2↑Fe(HCO3)2水解、空氣氧化、風吹日曬得Fe2O3。2．金屬的防護

⑴轉變金屬的內部組織結構。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。⑵在金屬表面籠罩庇護層。常見方式有：涂油脂、油漆或籠罩搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我庇護作用的另一種金屬。⑶電化學庇護法

①外加電源的陰極庇護法:接上外加直流電源構成電解池，被庇護的金屬作陰極。②犧牲陽極的陰極庇護法：外加負極材料，構成原電池，被庇護的金屬作正極3.常見有用電池的種類和特點

⑴干電池（屬于一次電池）

①結構：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。②電極反應負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

NH3和H2被Zn2＋、MnO2汲取：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）①結構：鉛板、填滿pbO2的鉛板、稀H2SO4。

②A.放電反應負極：pb-2e

+SO

4=pbSO4

正極：pbO2+2e+4H+SO4=pbSO4+2H2O

B.充電反應陰極：pbSO4+2e-=pb+SO42-

陽極：pbSO4-2e-+2H2O=pbO2+4H++SO42-

總式：pb+pbO2+2H2SO4

===

放電充電

-+

2-

-2-

2pbSO4+2H2O

注重：放電和充電是徹低相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。⑶鋰電池

①結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質。②電極反應2Li-2e-=2Li+

正極：I2+2e-=2I-總式：2Li+I2=2LiI

⑷A.氫氧燃料電池

①結構：石墨、石墨、KOH溶液。

②電極反應負極：H2-2e+2OH-=2H2O

正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2H2+O2=2H2O

B．鋁、空氣燃料電池以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈已研制勝利。這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產生電流。只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發(fā)出刺眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。電極反應：鋁是負極4Al-12e-==4Al3+；

石墨是正極3O2+6H2O+12e==12OH

4．電解反應中反應物的推斷——放電挨次

⑴陰極-陰極材料(金屬或石墨)總是受到庇護。

陽離子得電子挨次—金屬活動挨次表的反表：

--

-

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+水電離的)Zn2+Fe2+Sn2+pb2+(H+酸電離的)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+

⑵陽極-陽極材料是惰性電極(C、pt、Au、Ti等)時：

陰離子失電子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根離子＞F-

陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。6．電解液的pH變化:按照電解產物推斷?？谠E：有氫生成堿，有氧生成酸；都有濃度大,都無濃度小。（濃度大、濃度小是指溶質的濃度）7．使電解后的溶液恢復原狀的辦法：

普通需要加入陽極產物與陰極產物構成的化合物。如

①NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固體（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固體；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO8．電解原理的應用

A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）⑴反應原理

陽極：2Cl--2e-==Cl2↑陰極：2H++2e==H2↑

總反應：2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH⑵設備（陽離子交換膜電解槽）

電解

-

①組成：陽極—Ti、陰極—Fe

②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻擋陰離子和藹體通過。⑶制燒堿生產過程（離子交換膜法）

①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→過濾→加入鹽酸→加入離子交換劑(NaR)②電解生產主要過程（見圖20-1）：NaCl從陽極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，OH和Na形成NaOH溶液。B、電解冶煉鋁

⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF6

（B）、氧化鋁：鋁土礦——→NaAlO2——→Al(OH)3—→Al2O3

過濾

過濾

NaOH

CO2

△

+

3+

⑵原理陽極2O2－－4e-=O2↑陰極Al+3e=Al

總反應：4Al3++6O2ˉ====4Al+3O2↑

⑶設備：電解槽（陽極C、陰極Fe）由于陽極材料不斷地與生成的氧氣反應：C+O2→CO+CO2，故需定時補充。C、電鍍：用電解的辦法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。

⑴陽極：鍍層金屬，陰極：待鍍金屬制品，電鍍液：含有鍍層金屬的離子的溶液。電鍍鋅原理：陽極Zn－2eˉ=Zn2+陰極Zn+2eˉ=Zn⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。

⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來的H+和OHˉ普通不起反應。

⑷電鍍液中加氨水或NaCN的緣由：使Zn離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才干致密、光亮。D、電解冶煉活潑金屬Na、Mg、Al等。

E、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu。銅前金屬（eg：Zn，Ni，Cu）先反應但不析出，

銅后金屬（eg：Ag，Au，pt）不反應，沉積形成陽極泥。

2+

2+

2+

3＋

-

電解

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讀書熱點活動總結

活動前：這一次的活動在上個學期放假就已經是布置好的了，所以自己在暑假的時候就已經找好了研究的熱點。不過這一次的活動被支配的比較的晚，所以自己也不得不重一些新的熱點。這一次的熱點自己大部分是在新浪的嗆調里找到的，固然最后朱教師與社長也給自己幾個熱點和方向。有人給了方向做起事起來還是快了無數的新找了。自己是做完ppt才讓朱教師和社長知道自己打算哪幾個。最后朱教師沒有改自己選的幾個話題，但是還是給了無數的建設性的看法。最后在修改之下把ppt和計劃都該好了。最后此次熱點追擊熱點研究會的主題則定為：關注校內焦點，探討職場問題。從小學到職場，如何可以走得更穩(wěn)更好？并且以校內和職場的所發(fā)生的問題擬定了四個問題并舉行分組研究，請新社員舉行了匯報，下面就是研究的四個熱點：

熱點1：校內：責任·使命·承擔。

同學有什么樣的責任？肩負著怎樣的使命？需要有什么樣的承擔？

同學的的責任無非就是學習，然后報答父母教師的養(yǎng)育和教導之恩。承擔著建設祖國和建筑更美妙的社會。

熱點2：校內：16萬字情書，還是被否決。

什么是愛情？對于愛情，你怎么理解？

愛情的定義就是兩個人互相產生依靠，互相喜愛。所以這個16萬字的情書就是單方面的激動，所以被否決很正常，只是士氣和耐心還是可嘉的

熱點3：職場：90后實習生拒為大家定飯盒。

作為新人，為同事服務，或者給同事幫忙，你怎么看？

這個問題應當是我們最應當重視的，由于和我們太貼切了，個人的觀點是幫還是要幫的，心底里可以有無限的罵娘。不幫于情于理都是過不去的，上司看來這就是你工作的一部分，而不是容易的幫忙。而且想要獲得領導的重視不僅僅要有才華更要有腳踏實地的心。

熱點4：職場：裸辭

什么是裸辭？假如是你，你敢裸辭嗎？

對于這個問題微博上有無數，說熟是挺熟的，說不懂也真不懂了。裸辭不僅僅需要一種士氣更需要有實力，沒有實力裸辭就是盲目的跟風了。是我沒有想過的事情了，想了應當不會這么做的。

對于這四個熱點自己覺得都是見仁見智的，對錯都是沒有肯定的，而且這種幾個問題都是可以當辯論題來用的。

活動中：這一次的活動是自己不知道隔了多久之后再一次的站在講臺上主持活動了，有些緊急。原本預備好的臺詞到了臺上也就遺忘了差不多了，不過很快自己還是讓自己平息了下來。自己之前沒有主持也沒有看過熱點活動是怎么舉行的，所以自己也就遵循了所有話題講完然后再一起研究的原則。在活動中的主持中自己還是顯的很拘謹了。不過社員們研究還是比較的熱烈的，新社員們都發(fā)表了自己的意見，雖然自己在之前就有想過自己的意見，但還是覺得他們說的十分的不錯的，但有些東西還是實踐過后看法會越發(fā)的中肯了。

活動總結：這一次活動的預備還是比往常自己主持的活動預備的越發(fā)的充分一些，雖然久未站在臺上但表現還是可以的，這一次的妙語擷英找的還是不錯的，社員們的表現也是很好的，每個上臺的新社員都是有自己不同的見解，這讓自己覺得十分的驚詫，由于每聽一個答案都會讓自己覺得本來還有這樣一個角度的。不過對于職場上的問題還是顯得比較的幼稚，這是涉世未深的表現，不過還是需要大家能夠在自己的職場上有好的表現。而對于愛情的問題，大家都表現出了這個年齡段的羞怯，說的都是比較的含蓄，在朱教師的反問下都是招架不住的，哈哈。不過理論都是不錯的，不過還是記得要貴在實踐了。

電解工車間實習體味

在此我首先謝謝鑫豐鋁廠給了我這份工作，謝謝領導們向來以來對我的體貼和照看，是你們將我領進了電解的大門，教給我專業(yè)技能，并用你們的愛心賦予我無微不至的關心，我深信這種關心還將向來持續(xù)下去，我會努力工作，用我的行動往返報公司。

我來到公司已經一月有余，在此期間我從一個心高氣傲的同學成為了一個基本上稱職的電解工，從對鋁業(yè)一知半解到認識電解的操作流程然后詳細操作，天天的工作經受都讓我感覺生活的很充實，一月的磨練雖短暫，但已堅決了我向來走下去的信心。對前一月的工作及生活我也頗有感受，總結為以下幾點：

一、提高了我對鋁業(yè)這個行業(yè)的熟悉。作為重工業(yè)的一種，它的重要性是不言而喻的，而作為鋁業(yè)冶煉的源頭，我們的工作也是很重要的。從熔煉成鋁水再鑄成鋁錠，雖然技術含量不是太高，但每一個環(huán)節(jié)都要注重到，稍有不慎就會浮現問題，甚至浮現事故。我們惟獨不斷的學習電解的學問，嫻熟把握電解的操作流程，才干避開意外的發(fā)生，也才干更好的實踐公司節(jié)能挖潛，提效增值的精