高一年級下學期期末考試化學試卷與答案（共三套）

高一年級下學期期末考試化學試卷（一）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．下列有關糖、油脂、蛋白質說法中正確的是A.油脂在酸性條件下的水解反應又叫做皂化反應B.飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質凝聚并失去生理功能C.糖類、油脂、蛋白質均可以在一定條件下發(fā)生水解D.成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應2．下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子:B．氯化鎂的電子式： C．HCl的電子式：H＋[eq∶\o\ac(Cl,\s\up11(‥),\s\do4(‥))∶]－D．氯原子的結構示意圖：3.下列有關化學反應的敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O24．列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是A．圖①：制取氯氣的發(fā)生裝置 B．圖②：除氯氣中混有的少量氯化氫氣體C．圖③：收集氯氣 D．圖④：氯氣的尾氣處理5.水溶液中能大量共存的一組離子是A. B.C. D.6.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A.原子半徑：As＞Cl＞P B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC.還原性：As3-＞S2-＞Cl- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB.12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC.常溫下，22.4LCl2中所含分子數(shù)為NAD.7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2NA8．乙酸乙酯的制備實驗如下：步驟1：在試管a中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在試管b中加入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液步驟2：點燃酒精燈，加熱反應物至微微沸騰后，改用小火加熱，觀察到試管b中溶液上方出現(xiàn)無色液體步驟3：振蕩試管b，溶液紅色變淺步驟4：用分液漏斗分離試管b中的液體混合物下列關于該實驗說法不正確的是()A．試管a中放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸B．導管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸C．步驟3中溶液紅色變淺，是因為碳酸鈉與乙醇發(fā)生反應D．步驟4中應先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯9.對乙烯的結構，下列說法正確的是()A．乙烯分子在空間上呈平面結構B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結構簡式為CH2CH210.下列離子方程式書寫正確的是()A．氧化鈉與水反應：O2－＋H2O===2OH－B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br211.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高12.下列實驗現(xiàn)象和結論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D13.在一密閉容器中充入1mol和1molI2，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：。下列操作中，能使其反應速率減慢的有①保特容器容積不變，向其中充入1mol②保持容器容積不變，向其中充入1mol(不參加反應)③保持容器內壓強不變，向其中充入1mol(不參加反應)④保持容器內壓強不變，向其中充入1mol和1mol⑤提高起始反應溫度A．0個 B．1個 C．2個 D．3個14．有關原電池的下列說法中正確的是A．原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能B．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．構成原電池正極和負極的材料必須是金屬，原電池中正極一定是不活潑金屬第II卷（非選擇題58分）15（15分）.鋁及其化合物有非常廣泛的用途。（1）手表常用Al2O3作鏡面材料，俗稱“藍寶石鏡面”。這是利用了Al2O3（填序號）的性質。a．熔點高b．硬度大c．抗酸堿（2）工業(yè)上通過置換反應，在加熱條件下由Al2O3制備AlCl3，該反應的化學方程式為。（3）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料（已知NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳、水、氨氣）。試回答下列問題。①已知反應1過濾后所得濾渣1的成分為NH4Al(SO4)2；反應2除生成NH4Al(OH)2CO3外，還有多種生成物，其中有一種是氣體，該氣體為。②判斷NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗滌干凈的方法是。③已知反應3灼燒生成Al2O3和氣態(tài)混合物，則反應3的化學方程式為▲。16（14分）.實驗小組為驗證NO2與水反應的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）?！緦嶒炦^程】實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ．打開K1、K3、K5，關閉K2、K4，通入一段時間N2，關閉K1_________Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3－傳感器，記錄數(shù)據(jù)圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，_________；片刻后，三頸瓶內的導管口有氣泡冒出III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關閉K4三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：【解釋及結論】（1）NO2與水反應的離子方程式為____________。（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。（3）將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現(xiàn)象補充完整：____________。（4）步驟III所發(fā)生反應的化學方程式為。（5）該實驗驗證NO2與水反應產(chǎn)物的實驗證據(jù)包括____________（填序號）。A．圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色B．三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色C．pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)D．NO3－傳感器記錄所得數(shù)據(jù)（6）有同學認為該實驗不嚴謹，因為______，也可能導致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結果。17．(14分)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：(1)葡萄糖的結構簡式為，B分子中的官能團名稱為

。(2)反應⑧的類型為。(3)反應⑤的化學方程式為。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是。(4)檢驗反應①進行程度，需要的試劑有。A．新制的Cu(OH)2懸濁液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液(5)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3)可以通過加聚反應生成高分子化合物，其結構簡式是。18．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一種精細化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領域。實驗室模擬尿素法制備N2H4·H2O并進一步制取副產(chǎn)品Na2SO3的流程圖如圖所示。已知：①N2H4·H2O具有強還原性，易被氧化成N2。一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4·H2O。⑴吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為。⑵為提高吸收塔內NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前應進行的操作是(填操作名稱)，選用的試劑是。⑶反應器內生成水合肼的化學方程式為。⑷制備過程中要控制反應器內NaClO溶液的供給量，其主要目的是(用離子方程式表示)。⑸副產(chǎn)品Na2SO3常用作還原性漂白劑。在測定某液體葡萄糖中Na2SO3殘留量時，取50.0mL樣品，先通入足量Cl2，用鹽酸酸化后再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量為0.11g。通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式為，該樣品中Na2SO3殘留量為g·L－1(以SO2計，結果保留1位小數(shù))。高一年級下學期期末考試化學試卷（一）答案解析12345678910DACCACBCAD11121314BDBB1.【答案】D【解析】A．油脂在堿性條件下的水解反應又叫做皂化反應，故A說法錯誤；B．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質從溶液中析出，該過程為蛋白質的鹽析，不會使蛋白質失去生理功能，故B說法錯誤；C．糖類有單糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而單糖不能水解，故C說法錯誤；D．成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子結構中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故D說法正確；2．【答案】A【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子:，故A正確B．氯化鎂的電子式： ，故B錯誤C、HCl為共價化合物，其電子式為，故C錯誤。D．氯離子子的結構示意圖：，故D錯誤3.【答案】C【解析】A．常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，與稀硝酸不會鈍化，A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，B錯誤；C．SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3，C正確；D．常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成Na2O2，D錯誤；4．【答案】C【解析】A.實驗室制備氯氣，利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下進行，圖示裝置沒有加熱裝置（酒精燈），故A錯誤；B.除氯氣中混有的少量氯化氫氣體，需將氣體通入盛有飽和氯化鈉的洗氣瓶，且進氣方式為“長管進短管出”，故B錯誤；C.氯氣的密度比空氣大，收集氯氣需用向上排空氣法，圖示裝置符合規(guī)范操作，故C正確；D.氯氣極易與氫氧化鈉反應生成鹽和水，其尾氣吸收裝置中應盛有氫氧化鈉溶液，而不是飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；5.【答案】A【解析】A．、、、四種離子之間不反應，能大量共存，A選；B．與結合生成或而不共存，B不選；C．與結合生成沉淀而不共存，C不選；D．與結合生成而不共存，D不選。6.【答案】C【解析】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；7.【答案】B【解析】A．1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22gCO2為0.5mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；B．NaHSO4固體中的離子為Na+和HSO，12.0gNaHSO4為0.1mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；C．用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，常溫下不能計算出氯氣的物質的量C錯誤；D．7.8gNa2O2物質的量為0.1mol，Na2O2與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，則0.1mol與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；8.【答案】C【分析】實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片?！窘馕觥緼．試管a中放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸，致使混合液沖進b中，引起危險，故A正確；B．乙醇、乙酸易溶于水，導管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正確；C．步驟3中溶液紅色變淺，是因為碳酸鈉與乙酸發(fā)生反應，故C錯誤；D．乙酸乙酯的密度小于水相，步驟4中應先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正確；9.【答案】A【解析】A．乙烯分子中6個原子共平面，在空間上呈平面結構，A正確；B．碳原子的半徑應比氫原子的大，乙烯的球棍模型為，B錯誤；C．乙烯分子中碳原子間形成的是雙鍵，乙烯的電子式為，C錯誤；D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，D錯誤。10．【答案】D【解析】A．氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O===2OH－＋2Na+,故A錯誤B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋+2OH－+2H+===BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C錯誤D．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故D正確11.【答案】B【分析】該工藝中NO和NO2物質的量之比接近1：1，原理為：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，發(fā)生反應NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮過量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高，.【解析】A．根據(jù)分析過程，該工藝中NO和NO2物質的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；B．石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會降低，故B錯誤；C．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故C正確；D．尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發(fā)生反應NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，故D正確；12．【答案】D【解析】A.不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故A錯誤；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C.觀察K＋，需要通過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2＋，故D正確。答案選D?！敬鸢浮緽【解析】序號改變條件反應物濃度變化速率變化①容器容積不變，充入1mol增大增大②容器容積不變，充入1mol不參加反應的不變不變③容器內壓強不變，充入1mol不參加反應的容器容積增大，反應物濃度減小減?、苋萜鲀葔簭姴蛔儯淙?mol和1molI2物質的量為原來的兩倍，體積為原來的兩倍，反應物濃度不變不變⑤提高起始反應溫度不變增大減慢速率的只有③，14.【答案】B【解析】A．原電池中化學能除轉化為電能外，還有部分轉化為熱能，原電池的能量轉化率小于100%，故A錯誤；B．粗鋅與稀硫酸能形成原電池，能加快反應速率，所以實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應，故B正確；C．電子流出的一極為失電子是負極，該電極發(fā)生氧化反應，被氧化，故C錯誤；D．在原電池中一般是相對較活潑的金屬做負極，不活潑的金屬或能導電的非金屬如石墨棒做正極，且在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，活潑的鎂為正極，故D錯誤；15．【答案】（1）b（3分）（2）3Al2O3+Cl2eq\o(,\s\up5(△))4AlCl3+3O2（3分）（3）①CO2（3分）②取最后一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，不變渾濁，說明洗滌液中不含硫酸根離子，即說明沉淀洗滌干凈（3分）③2NH4Al（OH）2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑+Al2O3↓+2H2O+2NH3↑（3分）【解析】（1）Al2O3硬度大，耐磨，常用作手表鏡面材料（2）置換反應，所以方程式為3Al2O3+Cl2eq\o(,\s\up5(△))4AlCl3+3O2（3）①CO2②檢驗洗滌液中是否有硫酸根離子，取最后一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，不變渾濁，說明洗滌液中不含硫酸根離子，即說明沉淀洗滌干凈③產(chǎn)物有氧化鋁，混合氣體，則根據(jù)元素守恒，氣體為二氧化碳和氨氣2NH4Al（OH）2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2↑+Al2O3↓+2H2O+2NH3↑16.【答案】（1）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO（3分）（2）除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化（2分）（3）液面上方充滿紅棕色氣體（2分）（4）2NO+O2=2NO2（3分）（5）BCD（2分）（6）NO2中混有揮發(fā)的HNO3（2分）【解析】（1）NO2與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO；（2）步驟I中，通入N2的目的是除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化；（3）由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O可知步驟II中圓底燒瓶內的實驗現(xiàn)象為圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，液面上方充滿紅棕色氣體；（4）步驟三，注射器中的少量氧氣與三頸瓶中無色的NO氣體相遇，容易化合生成紅棕色的NO2氣體，反應為2NO+O2=2NO2；（5）NO2與水反應生成硝酸和NO，與圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色無關，A錯誤；三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色，說明NO和O2反應生成NO2，B正確；pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應后溶液顯酸性，說明有酸生成，C正確；NO3－傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應后溶液中有NO3－生成，結合溶液顯酸性，說明反應生成HNO3，D正確。（6）濃硝酸有揮發(fā)性，未除去NO2中混有的HNO3，則無法根據(jù)傳感器所記錄的數(shù)據(jù)判斷NO2溶于水生成硝酸，這是該實驗不嚴謹?shù)牡胤健?7.【答案】CH2OH(CHOH)4CHO（2分）羧基（2分）取代（2分）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）NaOH溶液（2分）B（2分）（2分）【解析】CH2OH(CHOH)4CHO，乙醛被氧化成乙酸，其結構簡式為CH3COOH，含有官能團是羧基；反應⑦是乙烯和溴水發(fā)生加成反應，則X為Br2，反應⑧是CN－取代溴原子的位置，應是取代反應；（3）反應⑤發(fā)生酯化反應，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，SO2屬于酸性氧化物，應用NaOH溶液除去；（4）取少量反應①的溶液于試管中，向其中加入碘水，若溶液未變藍，證明反應完全?！敬鸢浮竣臗l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）洗氣（2分）飽和氯化鈉溶液（2分）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl（2分）2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O（2分）Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-（2分）0.6（3分）【分析】氯氣與30%的NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉堿性溶液與尿素反應制備粗肼，粗肼經(jīng)過一系列操作得到水合肼和碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，結合水合肼具有強還原性分析解答。【解析】(1)吸收塔內氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2中會混有氯化氫雜質，為提高吸收塔內NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前需要用飽和氯化鈉溶液進行洗氣，故答案為：洗氣；飽和氯化鈉溶液；(3)反應器內堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4?H2O，反應的化學方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl，故答案為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；(4)水合肼具有強還原性，能與次氯酸鈉反應生成N2，為防止水合肼被氧化，制備過程中需要控制反應器內NaClO溶液的供給量，反應的離子方程式為2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O，故答案為：2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O；(5)Na2SO3被氯氣氧化生成Na2SO4，反應的離子方程式為

Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-，再加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀，因此0.11g固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量==4.72×10-4mol，則樣品中Na2SO3的物質的量為4.72×10-4mol，1L樣品中含有SO2的質量為=0.6g，即Na2SO3殘留量為0.6g/L，故答案為：Cl2+SO+H2O=SO+2H++2Cl-；0.6。高一年級下學期期末考試化學試卷（二）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Cu64第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．傳統(tǒng)食品釀造工藝起源于我國。《齊民要術》是世界上最早記錄食品釀造的典籍，文中記述了古人利用谷物釀酒、釀醋的方法：以發(fā)霉的谷物作酒曲，將蒸熟的米飯拌入酒曲中，經(jīng)過發(fā)酵可得米酒。米酒進一步發(fā)酵可得米醋。下列說法不正確的是()A．米飯的主要成分屬于糖類B．酒曲在釀酒過程中起催化作用C．對米酒加熱蒸餾可得到濃度較高的乙醇溶液 D．米酒釀造米醋的過程中，乙醇發(fā)生還原反應2.下列化學用語正確的是A.HCl分子的電子式：B.甲烷的球棍模型：C.乙酸的結構簡式：C2H4O2D.Cl離子的結構示意圖：3.下列物質的性質與用途說法均正確，且有因果關系的是選項性質用途AAl與濃硫酸不反應用鋁槽盛放濃硫酸BC2H4氣體具有可燃性可用作果實的催熟劑CNH4HCO3受熱易分解用NH4HCO3作氮肥D常溫下，氨氣能與氯氣反應產(chǎn)生白煙濃氨水檢驗氯氣管道泄漏A.A B.B C.C D.D4.如圖裝置，將溶液A逐漸加入固體B中，下列敘述中不正確的是（）A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀5．能正確表示下列反應的離子反應方程式為()A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OC．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．Na與水產(chǎn)生H2：Na+H2O=Na++OH-+H2↑6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gH2O所含原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4LCO2所含分子數(shù)為NAC．1molN2與3molH2充分反應，轉移的電子數(shù)為6NAD．3.2gCu與足量濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)為0.05NA7.一種新型電池的電解質是由短周期主族元素組成的化合物，結構如下圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC.W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D.Y和Z組成常見的ZY2或者ZY分子8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ag＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)9．某原電池的電池反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池10.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.FeAlH2B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.NH3NONaNO2D.SO2BaSO3（s）BaSO4（s）11.現(xiàn)有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)。下列關于混合粉末的組成判斷錯誤的是A.“兩種氣體”遇水一定發(fā)生氧化還原反應B.M是SiO2C.混合粉末中一定含有CuO、CD.“過量某濃酸”可能是濃硝酸12.中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結構如下，下列說法不正確的是A.分子式為C19H16O6B.結構簡式中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵C.該化合物能發(fā)生水解反應，產(chǎn)生2種產(chǎn)物D.苯環(huán)上的一氯代物共5種\13.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2+O22SO3，下列說法中正確的是A.達到反應限度時，生成2molSO3B.達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D.SO2和SO3物質的量之和一定為2mol14.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大第II卷（非選擇題58分）15（14分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是__________。（2）固體B的主要用途有________________（寫出一條即可）。（3）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式有：_____________（至少寫一個）。（4）第②步中加入過量鹽酸的目的是____________________；實驗室配制200mL8mol/L的鹽酸需要的玻璃儀器有__________________。（5）能否把第③步中的氨水換成氫氧化鈉__________，理由___________。16.(116分)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是_____。（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填I或Ⅱ）。Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_____，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質，該反應化學方程式為_____。（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。（6）現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為_____。17.（16分）乙烯是重要化工原料。結合以下路線回答下列問題。（1）反應①的化學方程式是____________________。（2）B官能團是_______________。（3）反應④的化學方程式是_________________。（4）F是一種高分子物質，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)結構簡式是__________。（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質，實驗室用D和E通過反應⑥制取G，裝置如圖所示。i．甲試管中反應的化學方程式是__________；反應類型是_________。ii．分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。（6）丙烯（CH3CH=CH2）與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2反應生成一種重要的化工原料丙烯酸（CH2=CHCOOH）。下列關于丙烯酸的說法正確的是________。a．與乙酸互為同系物b．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應c．能與NaHCO3溶液反應生成CO2d．一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成18.(12分)碘酸鈣[Ca(IO3)2]在食品工業(yè)中用作小麥面粉處理劑、面團調節(jié)劑，還用作口腔洗滌劑、脫臭劑、防腐劑碘仿的代用品等。碘酸鈣微溶于水，不溶于醇，溶于硝酸、高氯酸等；碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于醇。Ⅰ.制備碘酸鈣在碘單質和水的混合物中通入氯氣，直至碘全部轉化為碘酸，可制得碘酸鈣。(1)寫出通入氯氣時所發(fā)生反應的化學方程式：________________________。(2)將上述實驗操作補充完整：___________________________________________________________________________________________________，可制得碘酸鈣。(實驗過程中須用試劑：生石灰、酚酞、乙醇)Ⅱ.測定碘酸鈣純度(3)碘酸鈣純度的測定方法如下：將3.250g碘酸鈣樣品置于燒杯中，并加入適量高氯酸，微熱使其完全溶解，冷卻后轉移、洗滌、加水定容于250mL容量瓶中，并振蕩、搖勻；準確量取20.00mL置于250mL碘量瓶中，加入適量高氯酸、足量碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置幾分鐘，加少量水稀釋后用濃度為0.4000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加入試劑X，繼續(xù)滴定至終點，讀數(shù)；重復操作三次，滴定數(shù)據(jù)整理如下：滴定次數(shù)待測液體/mL標準硫代硫酸鈉溶液體積/mL滴定前讀(V1mL)滴定后讀數(shù)(V2mL)第一次20.000.5018.40第二次20.002.0020.10第三次20.000.8021.10第四次20.000.3018.30已知：Ca(IO3)2＋2HClO4=2HIO3＋Ca(ClO4)2；IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)；碘化鉀在潮濕的環(huán)境下見光易轉化為碘單質和碘酸鉀。①試劑X的名稱為______________。②計算該樣品中碘酸鈣的純度(寫出計算過程)。高一年級下學期期末考試化學試卷（二）答案解析12345678910DADACDBBCB11121314ACDD1.【答案】D【解析】A．米飯的主要成分是淀粉，故屬于糖類，A正確；B．釀酒過程是淀粉先水解為葡萄糖，然后葡萄糖在酒曲的催化下生成酒精和二氧化碳，故酒曲在釀酒過程中起催化作用，B正確；C．由于酒精的沸點比水的低很多，故對米酒加熱蒸餾，先出來的是酒精，故可得到濃度較高的乙醇溶液，C正確；D．米酒釀造米醋的過程中即由乙醇轉化乙醛，再轉化為乙酸的過程，是乙醇發(fā)生氧化反應，D錯誤；2.【答案】A【解析】A.HCl分子內H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項正確；B.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結構，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，C項錯誤；D.Cl的核電荷數(shù)為17，其離子結構示意圖為：，D項錯誤；3.【答案】D【解析】A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下，濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化反應，在鋁制品表面致密保護膜，阻止反應繼續(xù)發(fā)生，故A不選；B．乙烯是一種植物生成調節(jié)劑，具有催熟作用，與乙烯的可燃性無關，故B不選；C．NH4HCO3用作氮肥是因為其含有氮元素，氮是植物生長必需的營養(yǎng)元素，與NH4HCO3受熱易分解無關，故C不選；D．濃氨水易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，氨氣與氯氣在常溫下反應生成氮氣和氯化銨，冒白煙，所以能用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，故D選；4.【答案】A【解析】A.二氧化硫只能使石蕊溶液變紅，不能使其褪色，A錯誤；B.濃鹽酸與MnO2常溫下不反應，B正確；C.醋酸溶液與貝殼反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C正確；D.濃氨水與生石灰生成氨氣，AlCl3溶液與氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀，D正確。5.【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故醋酸除去水垢的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A錯誤；B．鹽酸為強酸，在離子方程式書寫時能拆，故MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C正確；D．Na與水產(chǎn)生H2的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤；6.【答案】D【解析】A.18gH2O所含原子數(shù)為3NA，A項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，故所含分子數(shù)無法計算，B項錯誤；C.N2與H2反應是可逆的，轉移的電子數(shù)少于6NA，C項錯誤；3.2gCu即0.05mol，與足量濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)為0.05NA，D項正確。7.【答案】B【分析】Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，根據(jù)可知，Z能形成4個共價鍵，Z是C元素、W形成1個共價鍵，W是F元素；X形成4個共價鍵，其中有1個X提供空軌道形成的配位鍵，說明X最外層有3個電子，X是B元素?！窘馕觥緼．電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑r(F)<r(O)<r(C)<r(B)，故A正確；B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O<HF，故B錯誤；C．BF3空間構型是平面三角形，結構對稱，分子為含極性鍵的非極性分子，故C正確；D．Y和Z組成常見的CO2和CO分子，故D正確；8.【答案】B【解析】A．Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，A不符合題意；B．Na2CO3電離產(chǎn)生的離子與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．HCl電離產(chǎn)生的Cl-與Ag＋產(chǎn)生氯化銀沉淀，H+與CH3COO－會反應產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合題意；D．NaOH電離產(chǎn)生的OH-與會反應產(chǎn)生碳酸根離子和水，不能大量共存，D不符合題意；9.【答案】C【分析】某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e為負極，做另一電極的金屬性比Fe弱，溶液中是電離出Fe3+的鹽?！窘馕觥緼.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池，負極是鐵，電池反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池，負極是鐵，電池反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池，負極是鋅，電池反應為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，不符合；D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池，，負極是鐵，電池反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；10.【答案】B【解析】【解析】A.鋁與氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵,而鐵與氧化鋁不反應，所以鐵與氧化鋁無法轉化為鋁，故A錯誤；B.氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂，最后得到氧化鎂，不會得到氯化鎂，所以必須在氯化氫氛圍中抑制水解，得無水氯化鎂，然后電解熔融的氯化鎂得到鎂單質，故B正確；C.一氧化氮與氫氧化鈉不反應，故C錯誤；D.鹽酸酸性強于亞硫酸,所以二氧化硫與氯化鋇不反應，無法實現(xiàn)物質間的轉化，故D錯誤；11.【答案】A【分析】物質能與Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸，如果是濃硫酸，可以與Fe、C單質發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同，無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Al2O3、CuO轉化為對應的鹽。【解析】A．加入濃酸并加熱后，產(chǎn)生的兩種氣體若為SO2、CO2，將氣體通入水中，SO2與水反應產(chǎn)生H2SO3，CO2與水反應產(chǎn)生H2CO3，這兩個反應過程中元素化合價不變，因此反應為非氧化還原反應，A錯誤；B．在上述混合物中，與過量某濃酸不能發(fā)生反應的是酸性氧化物SiO2，故樣品中加入過量的某酸并加熱，不能發(fā)生反應的固體M是SiO2，B正確；C．樣品中加入過量的某濃酸”可能是濃硝酸，也可能是濃硫酸，得到兩種氣體，則氣體中一定含有CO2，說明原固體中一定含有C；得到的溶液X加水稀釋，再加入過量Fe粉，產(chǎn)生兩種固體，其中一種固體為紅色，說明該固體中含有Cu，則溶液X中含有Cu2+，原固體中含有CuO。因此原固體中一定含有CuO、C單質，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：“過量某濃酸”可能是濃硝酸，也可能是濃硫酸，D正確；12.【答案】C【解析】A．由物質分子結構簡式可知其分子式是C19H16O6，A正確；B．根據(jù)物質結構簡式可知：在分子中含有與苯環(huán)直接連接的羥基、酯基和碳碳雙鍵，B正確；C．該物質中有兩個酯基，可以發(fā)生水解，產(chǎn)物有3種，C錯誤；D．在左邊的苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，在中間的苯環(huán)上有2種不同位置的H原子，因此該物質苯環(huán)上的H原子被Cl取代會產(chǎn)生5種一氯代物，D正確；13.【答案】D【解析】A.反應為可逆反應，2molSO2和1molO2反應時，達到反應限度時，生成的SO3的物質的量小于2mol，A項錯誤；B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；C.分子數(shù)的關系與起始量、轉化率有關，則不能確定達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比，C項錯誤；D.起始加入2molSO2，化學反應中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質的量之和一定為2mol，D項正確；14．【答案】C【解析】A．鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有很大的表面積，能吸附水中的懸浮物達到凈水的目的，A正確；B．NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，B正確；C．鐵氰化鉀溶液可以和Fe2+反應生成藍色沉淀，不和Fe3+反應，而檢驗硫酸亞鐵銨是否被氧化需要檢驗是否含有Fe3+，鐵氰化鉀溶液無法檢驗Fe3+，C錯誤；D．FeSO4與(NH4)2SO4的混合溶液冷卻結晶可以得到硫酸亞鐵銨，說明其溶解度隨溫度降低會大幅度減小，即溶解度受溫度的影響較大，D正確；15.【答案】（1）加快固體溶解速率、提高浸出率等（2分）（2）煉鐵原料、用作涂料、油漆等（2分）（3）、（2分）（4）防止氫氧化鋁溶解不完全（2分）量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管（2分）不能（2分）因氫氧化鋁能夠與強堿發(fā)生反應，難以控制氫氧化鈉溶液的量，可能造成產(chǎn)品損失或原料利用不充分（2分）【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿，F(xiàn)e2O3不溶于堿，SiO2溶于強堿，則在①得到溶液A中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子、鈉離子、氫氧根離子，固體B為氧化鐵；向溶液A中加入鹽酸，將硅酸根離子轉化為難溶物硅酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，進入溶液D；然后向溶液D中加入氨水，將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，以此解答?！驹斀狻浚?）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是：加快固體溶解速率、提高浸出率等；（2）固體B為Fe2O3，F(xiàn)e2O3可作為煉鐵的原料，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等；（3）由上述分析可知，該過程中反應離子方程式為：、；（4）第②步中加入鹽酸，鹽酸與先與氫氧化鈉反應，然后與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應，生成的硅酸和氫氧化鋁均為難溶物，最后鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，為防止氫氧化鋁溶解不完全，因此加入的鹽酸需過量；實驗室配制200mL8mol/L的鹽酸采用濃溶液稀釋配制，需要玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管；（5）因氫氧化鋁能夠與強堿發(fā)生反應，而與弱堿不發(fā)生反應，因此一般采用氨水與氯化鋁反應制備氫氧化鋁，若采用氫氧化鈉溶液，難以控制氫氧化鈉溶液的量，可能造成產(chǎn)品損失或原料利用不充分。16.【答案】（1）分液漏斗（2分）干燥氨氣（2分）（2）I（2分）（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（4）II、III（2分）（5）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（6）0.336L（2分）【解析】【分析】濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖中裝置，裝置A中盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗，裝置B是堿石灰，堿石灰不與氨氣反應，起的作用是干燥氨氣；故答案為：分液漏斗；干燥氨氣。（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，再加熱C處酒精燈；故答案為：I。（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，氨氣中氮化合價升高，氧化銅中銅化合價降低，氫氧元素形成水，則該反應化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質，該反應化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，II、III都能防倒吸，故答案為：II、III。（5）實驗室還用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣和氨氣，其化學反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（6）整個過程是銅失去電子的物質的量等于硝酸變?yōu)榈趸锏玫诫娮拥奈镔|的量，氮氧化物變?yōu)橄跛崾ル娮拥奈镔|的量與氧氣得到電子的物質的量相等，即銅失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量，4n(O2)=2n(Cu)，4n(O2)=2×，n(O2)=0.015mol，則通入標準狀況下的O2的體積為V=nVm=0.015mol×22.4L·mol?1=0.336L；故答案為：0.336L。17.【答案】（16分）（1）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br（2分）（2）羥基（－OH）（2分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）（2分）（5）i.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）酯化反應（或取代反應）（2分）ii.分液漏斗（2分）（6）bc（2分）【解析】（1）反應①是乙烯和溴的加成反應生成1，2－二溴乙烷，其化學方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；（2）B是乙二醇，其官能團是羥基（－OH）；（3）反應④為乙醇的催化氧化反應，其化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F是一種高分子物質，可用于制作食品塑料袋等，nCH2=CH2，F(xiàn)即聚乙烯，其結構簡式為；（5）i．甲試管中是制備乙酸乙酯的反應，其化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應屬于酯化反應，也屬于取代反應；ii．分離兩種互不相容的液體，常用分液的方法進行分離，主要儀器是分液漏斗；（6）丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，而乙酸中只含羧基，二者結構不相似，不互為同系物，a錯誤；丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵等官能團，能發(fā)生加成、酯化、氧化反應，b正確；丙烯酸中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，c正確；一定條件下能發(fā)生加聚反應，但生成物的結構簡式為，d錯誤。18.【答案】（1）碘酸與氫氧化鈣反應5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（2分）(2)先向混合液中加入2～3滴酚酞，并在不斷攪拌下，緩慢加入生石灰，直至混合液出現(xiàn)淺紅色，靜置，過濾、用乙醇洗滌、干燥（4分）(3)淀粉溶液（2分）根據(jù)題意建立如下關系式：Ca(IO3)2～2IO～6I2～12Na2S2O3；四次消耗鹽酸的體積依次為17.90mL、18.10mL、20.30mL、18.00mL，第三次誤差較大，舍去，其余三次的平均值為18.00mL，然后根據(jù)上述關系式得該樣品中碘酸鈣的純度w＝×100%＝90.00%（4分）【詳解】(1)根據(jù)信息“在碘單質和水的混合物中通入氯氣，直至碘全部轉化為碘酸(HIO3)”，說明該反應為氧化還原反應，其中氧化劑為Cl2，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為HIO3，還原產(chǎn)物為HCl，根據(jù)得失電子守恒有5Cl2＋I2→10HCl＋2HIO3，再根據(jù)原子守恒得5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)根據(jù)“實驗過程中須用試劑：生石灰、酚酞、乙醇”可知，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，再與碘酸反應生成碘酸鈣沉淀，當氫氧化鈣過量時，溶液呈堿性，則先向混合液中加入酚酞，當溶液呈淺紅色時，停止加入生石灰，然后過濾，用乙醇洗滌碘酸鈣，這樣能減少其溶解損耗，同時能使其快速干燥；(3)①由于反應過程中有碘單質生成，通常用淀粉溶液作指示劑(溶液變藍色)，加入Na2S2O3標準溶液與單質碘反應，當Na2S2O3標準溶液略過量時，單質碘完全反應，溶液中藍色褪去，據(jù)此可判斷滴定終點；②測定過程中涉及的反應如下：Ca(IO3)2＋2HClO4===2HIO3＋Ca(ClO4)2，＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2=2I－＋；據(jù)此建立如下關系：Ca(IO3)2～2～6I2～12Na2S2O3；四次消耗鹽酸的體積依次為17.90mL、18.10mL、20.30mL、18.00mL，第三次誤差較大，舍去，其余三次的平均值為18.00mL，然后根據(jù)上述關系式得，該樣品中碘酸鈣的純度w＝×100%＝90.00%；高一年級下學期期末考試化學試卷（三）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Mn55Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A．明礬——KAl(SO4)2·12H2OB．銅綠——CuSO4·5H2OC．蘇打——NaHCO3 D．鐵紅——Fe3O42.反應Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯。下列相關微粒說法正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子：Cl B.H2O的電子式：C.Na+的結構示意圖： D.Na2SO3中只有離子鍵3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強還原性，可用于與TiCl4溶液反應制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板4.“煙籠寒水月籠沙”所描繪的景色，其本質原因是()A.水邊夜色本身就很美B光線是一種膠體C.顆粒直徑約為1nm~100nm的小水滴分散在空氣中D.煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象5.下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是()A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯B．用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性C．用圖3所示裝置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液D．用圖4所示裝置分離水和溴苯6．定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，則下列對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．0～1s內，v(A)＝v(D)C．0～6s內，用B表示的平均反應速率為0.05mol·(L·s)－1D．0～6s內，用各物質表示的反應速率相等7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、NOeq\o\al(－,3)、Cl—、CO32—B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．能與金屬鋁反應放出H2的溶液：HCO3—、Na+、Mg2+、SO42—8．取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進行如圖所示的實驗。光照一段時間后，試管內液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關于該實驗的說法不正確的是()A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度B．試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因為該反應生成了一氯甲烷C．試管中的白霧是反應生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧D．由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量稀硫酸反應轉移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAC．1mol鈉離子所含電子數(shù)為10NAD．常溫下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+個數(shù)為2NA10.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①11．如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是選項WXYZACuCuOCuCl2Cu(OH)2BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)3FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)312．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收B．濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗C．濾渣1成分是SiO2，濾渣2成分一定是SD．步驟④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質的焰色試驗結果為黃色。下列說法錯誤的是A.原子半徑的大小順序：r(B)＞r(C)＞r(D)＞r(A)B.元素A與B可形成兩種化合物C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＜D D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C14.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學家們發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．電池工作時，OH－向正極移動C．原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2OD．Ag2O/Ag電極為正極第II卷（非選擇題58分）15（14分）.有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。已知B為某一溴代物。推測用字母代表的化合物的結構簡式：F____________C物質中的官能團名稱____________（3）寫出化學方程式：B→C_________________________（4）E→F的反應類型_______________（5）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結構簡式為__________________16（12分）.很多鐵的化合物都具有顏色。用廢鐵皮制取鐵紅的流程示意圖如下：（1）上述流程中，由紅褐色固體受熱分解制備鐵紅的化學方程式為。（2）反應Ⅰ(無氣體生成，同時Fe2+生成)的離子方程式為。（3）黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵：FeS2）因黃色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。①黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應模型如下左圖所示。a，b，c，d四個反應中屬于非氧化還原反應的是（填字母）。②一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如下右圖所示，寫出該過程中Fe(NO)2+與O2反應的離子方程式：。17.（15分）某同學利用如圖所示裝置驗證Cl元素的非金屬性強于S元素，回答下列問題：儀器a的名稱為______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。裝置C中盛放的試劑可以選用______填序號，當C中觀察到______現(xiàn)象時，可說明Cl元素的非金屬性強于S元素，該反應的離子方程式為______。溶液溶液溶液若反應后裝置D中：：1，則反應中被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子個數(shù)比為______。18．(17分)葡萄糖酸亞鐵（C12H22O14Fe）是一種常用的補鐵劑，其鐵元素和三價鐵質量分數(shù)的國家標準如下表所示。葡萄糖酸亞鐵補鐵劑國家標準（部分）項目（質量分數(shù)）指標鐵元素（%）11.6～12.5三價鐵（%）≤2.0為探究某粉末狀葡萄糖酸亞鐵補鐵劑的鐵元素和三價鐵質量分數(shù)是否符合國家標準，同學們在老師的指導下進行以下實驗：（1）取少量該補鐵劑樣品于試管中加水快速溶解，立即滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液的顏色變?yōu)檠t色，說明樣品中除含有Fe2+外還含有離子。（2）稱取該樣品5.00g，按下圖所示實驗步驟處理樣品，得到鐵元素質量分數(shù)待測液：①溶解②溶液配制③反應④步驟②所示儀器的名稱為；步驟④的操作名稱是。經(jīng)檢驗，步驟④所剩余的固體只含有鋅，則步驟③所發(fā)生反應的離子方程式為。（3）另稱取該樣品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00mL該溶液，加入適量稀硫酸，與0.0200mol·L－1的高錳酸鉀溶液進行反應，恰好完全反應時，所消耗的高錳酸鉀溶液為18.00mL。則樣品中亞鐵離子的質量分數(shù)為%（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。（4）有關資料表明，葡萄糖酸亞鐵是由葡萄糖酸和硫酸亞鐵為原料制得。請設計實驗方案，檢驗該方法生產(chǎn)的產(chǎn)品是否含有未反應的硫酸亞鐵：。高一年級下學期期末考試化學試卷（三）答案解析12345678910ABBCDCBBCA11121314DADD1．【答案】A【解析】A．明礬——KAl(SO4)2·12H2O,故A正確B．膽礬——CuSO4·5H2O，故B錯誤C．小蘇打——NaHCO3，故C錯誤D．鐵紅——Fe2O3，故D錯誤2．【答案】B【解析】中子數(shù)為20的氯原子：Cl，故A錯誤 B.H2O的電子式：，故B正確Na+的結構示意圖：，故C錯誤 D.Na2SO3中有離子鍵和共價鍵，故D錯誤3．【答案】D【解析】A明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應，不能用Na與溶液反應制備金屬，故B錯誤；C高溫下，氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D.Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D。4．【答案】C【解析】A.夜里的月色形成的本質是形成了氣溶膠，故A錯誤；B.霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，故C正確；D.煙霧作為一種膠體，分散質微粒對光的散射能發(fā)生丁達爾效應，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤；5．【答案】D【解析】A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯,，導管應在液面以上，故A錯誤B．用圖2所示裝置用品紅溶液驗證SO2的漂白性，故B錯誤C．用圖3所示裝置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液，應先將濃硫酸稀釋，故C錯誤D．用圖4所示裝置分離水和溴苯，兩種液體不互溶，故D正確6.【答案】C【分析】由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應物，最終各物質的濃度不變且均不為零，該反應為可逆反應，同一化學反應中，各物質的物質的量變化量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D?！驹斀狻緼項、由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應物，反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D，故A錯誤；B項、各物質的物質的量變化量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，由方程式可知v(A)≠v(D)，故B錯誤；C項、0～6s內，Δn(B)為0.6mol，Δc(B)為0.3mol/L，則B表示的平均反應速率為0.05mol·(L·s)－1，故C正確；D項、各物質表示的反應速率之比均等于化學計量數(shù)之比，由方程式可知各物質表示的反應速率不相等，故D錯誤。7．【答案】B【解析】A.酸性溶液中有H+，CO32﹣和H+會反應，不能大量共存，故A錯誤；B.澄清透明的溶液中Na+、K+、MnO4﹣和AlO2﹣相互不反應，可以大量共存，故B正確；C.Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；D.能與金屬鋁反應放出H2的溶液可能是堿性或者酸性，酸性溶液中HCO3﹣不能共存，堿性溶液中Mg2+和HCO3-不能共存，故D錯誤；8.【答案】B【解析】A．氯氣溶于水生成氯離子，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，故A正確；B．反應過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，一氯甲烷是氣體，故B錯誤；C．CH4和Cl2發(fā)生取代反應，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧，故C正確；D．由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應生成氯化氫和各種鹵代烴，故D正確，9．【答案】C【解析】A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和稀硫酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應后轉移0.2NA個電子，故A錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.鈉離子中含10個電子，故1mol鈉離子中含10NA個電子，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤10．【答案】A【解析】試題分析：銀離子能與氯離子、碳酸根離子、銀離子結合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結合，鋇離子只能與碳酸根離子結合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗出碳酸根離子，過濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗出氫氧根離子，過濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗出氯離子，故正確的順序是④②①②③，故選A。11．【答案】D【解析】A、銅不能直接轉化為氫氧化銅，A錯誤；常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，B錯誤；鐵不能直