第十八講 質(zhì)量守恒定律（解析版）

第十八講質(zhì)量守恒定律課程要求1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2.能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀1．的各物質(zhì)的，等于的各，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。易錯(cuò)警示（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于。（2）質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。（4）及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。2．利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：分子eq\o\ac(\s\up5(分裂),\s\do0(→))原子eq\o\ac(\s\up5(重新組合),\s\do0(→))新分子eq\o\ac(\s\up5(聚合),\s\do0(→))新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒(méi)有改變，，原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”、“兩個(gè)可能變”。六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)可能變二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一：在密閉容器中進(jìn)行紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)方案二：在敞口容器中進(jìn)行硫酸銅溶液與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生，放出，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層，溶液由逐漸變?yōu)?，天平平衡反?yīng)前總質(zhì)量m1m'1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m'2反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2)eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒(méi)有物質(zhì)進(jìn)入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應(yīng)無(wú)氣體參加，無(wú)氣體生成結(jié)論分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變實(shí)驗(yàn)方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生，固體不斷，天平不平衡。(不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。實(shí)驗(yàn)方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出，生成一種，天平不平衡。2．實(shí)驗(yàn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來(lái)說(shuō)，由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子被破壞；分子分裂成原子；原子再重新組合生成新的分子的過(guò)程。該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1．解釋一些2．推測(cè)一些物質(zhì)的3．一些物質(zhì)的4．有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】一、1．參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和（1）物理變化（2）質(zhì)量守恒（3）質(zhì)量比（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量2．（1）原子重新組合（2）①元素的種類(lèi)②原子的種類(lèi)數(shù)目沒(méi)有增減（3）元素種類(lèi)原子種類(lèi)原子數(shù)目元素種類(lèi)原子的種類(lèi)原子數(shù)目物質(zhì)的種類(lèi)分子種類(lèi)分子的總數(shù)元素的化合價(jià)二、1．4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu大量白煙熱量紅色物質(zhì)藍(lán)色淺綠色2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑氣泡減少2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO耀眼的白光白色固體三、1．實(shí)驗(yàn)事實(shí)2．元素組成3．推斷化學(xué)式4．計(jì)算1．（2023年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應(yīng)后質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說(shuō)法正確的是A.x=16B.該反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)C.乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9【答案】B【解析】A、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22.4，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后，甲、丙、丁質(zhì)量增加，為生成物，乙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量等于生成的甲、丙、丁的質(zhì)量之和，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由于不確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，則不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。2．（2023年湖南省株洲市天元區(qū)中考二?；瘜W(xué)試題）氨氣（NH3）被廣泛應(yīng)用于化工、化肥、合成纖維、制藥等領(lǐng)域。下圖為工業(yè)上合成氨氣的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)前后原子種類(lèi)、元素種類(lèi)都沒(méi)有改變C.反應(yīng)物甲、乙均屬于單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】【分析】由微觀示意圖知，該反應(yīng)是氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑作用下反?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、由分析知，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、元素種類(lèi)都沒(méi)有改變，故B不符合題意；C、由微觀示意圖知，甲是氫氣，乙是氮?dú)猓际怯赏N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C不符合題意；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故D符合題意。故選D。3．（2023年湖北省孝感市中考二模）某密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226下列說(shuō)法正確的是①反應(yīng)過(guò)程中甲、丙、丁的質(zhì)量比始終為1：16：13②該反應(yīng)是分解反應(yīng)③乙在該反應(yīng)中一定是催化劑④丙和丁可能是單質(zhì)或化合物⑤反應(yīng)前后，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一定相等⑥甲可能是單質(zhì)A.①④⑤ B.②④⑥ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+m+20+20=2+待測(cè)+32+26，待測(cè)=m，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。①由分析可知，待測(cè)值=m，反應(yīng)過(guò)程中，甲、丙、丁的質(zhì)量比始終為：（20-2）：（32-20）：（26-20）=3：2：1，該選項(xiàng)不正確；②甲是反應(yīng)物，丙、丁是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，是分解反應(yīng)，該選項(xiàng)正確；③乙在該反應(yīng)中可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，該選項(xiàng)不正確；④甲是反應(yīng)物，丙和丁是生成物，丙和丁可能是單質(zhì)或化合物，該選項(xiàng)正確；⑤化學(xué)反應(yīng)前后，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一定相等，該選項(xiàng)正確；⑥甲分解生成丙、丁，甲一定是化合物，該選項(xiàng)不正確。故正確的是②④⑤。故選C。4．（2023·河南許昌·統(tǒng)考一模）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，如果銀針表面變黑，則說(shuō)明遇到有毒物質(zhì)。其化學(xué)反應(yīng)原理之一是：。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為Ag2S B．H2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)C．生成物X顏色是銀白色 D．此反應(yīng)中驗(yàn)的有毒物質(zhì)是H2S【答案】CA、反應(yīng)前銀原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氧原子都是2個(gè)，X的化學(xué)式是Ag2S，該選項(xiàng)正確；B、H2S中氫元素為+1價(jià)，所以硫元素為-2價(jià)，該選項(xiàng)正確；C、因?yàn)殂y針表面變黑，所以生成物Ag2S是黑色，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)中是銀和H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S，所以驗(yàn)的有毒物質(zhì)是H2S，該選項(xiàng)正確。故選C。5．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)或敘述正確的是（）A．a(chǎn)=56%B．b=6%C．以上發(fā)生的反應(yīng)中只有甲是反應(yīng)物D．丁物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%=14:3，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%-11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，故a=70%-14%=56%，正確；B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%，b=8%，錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析可知，反應(yīng)物是甲物質(zhì)、乙物質(zhì)，生成物質(zhì)丙物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、丁物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤。故選A。6．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的數(shù)值為19.5 B．c的數(shù)值為42.8 C．反應(yīng)過(guò)程中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為4：3 D．反應(yīng)中，甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了24g﹣17.2g＝6.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為26g﹣10g＝16g；丙是生成物，生成的質(zhì)量為30g﹣18g＝12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為6.8g+16g﹣12g＝10.8g，故d的數(shù)值為32g+10.8g＝42.8g。A、參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為6.8g：12g，則生成丙的質(zhì)量為27g﹣18g＝9g時(shí)，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g×9gB、d的數(shù)值為32g+10.8g＝42.8g，c的數(shù)值一定小于42.8g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)過(guò)程中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為16g：12g＝4：3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由于不知甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)法確定反應(yīng)中甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。1．(2023年廣州市廣大附中中考一模)化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)正確的是A.變化與守恒：依據(jù)化學(xué)方程式X+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2+2H2O，可推測(cè)X的化學(xué)式為C2H4OB.模型與推理：中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同D.探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4O2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是它們分子的構(gòu)成不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率、反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。2．(2023年安徽省亳州市蒙城縣中考一模)我國(guó)科研人員提出了由CH4和CO2轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）的催化反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.甲乙丙都屬于有機(jī)化合物 B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1C.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：11 D.該反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)變【答案】B【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，甲化學(xué)式是CH4，乙化學(xué)式是CO2，丙化學(xué)式是CH3COOH，甲、丙是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，乙雖含有碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，將其歸為無(wú)機(jī)物，錯(cuò)誤；B、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3COOH，反應(yīng)中，甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1，正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3COOH，參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比=(12+1×4)：（12+16×2)=4：11，錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。該反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)變，物理性質(zhì)可能改變，錯(cuò)誤。

故選C。3．(2023年山東省臨沂市中考模擬)密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a為32B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.丙可能是催化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過(guò)程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為eq\f(2,2)＝eq\f(1,1)＝1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量）。故選A。4．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【解析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁。A、由分析可知，x=14，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以相對(duì)分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A。5．（2023·安徽合肥·合肥市第四十二中學(xué)?？既＃╊?lèi)推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列類(lèi)推正確的是（）A．氯化氫由分子構(gòu)成，則氯化鈉也由分子構(gòu)成B．在有限空間里可燃性氣體遇到明火可能引起燥炸，所以爆炸都是化學(xué)變化C．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，則該物質(zhì)一定含碳、氧兩種元素D．化學(xué)變化中分子種類(lèi)發(fā)生改變，則分子種類(lèi)改變的變化一定是化學(xué)變化【答案】D【解析】A、氯化氫由分子構(gòu)成，但氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成，故錯(cuò)；B、在有限的空間里可燃性氣體遇到明火可能引起爆炸，但是有的爆炸屬于物理變化，例如鍋爐爆炸、輪胎爆炸，故錯(cuò)；C、物質(zhì)燃燒時(shí)，有氧氣參與，氧氣提供氧元素，則該物質(zhì)一定含有碳元素，可能含有氧元素，故錯(cuò)；D、化學(xué)變化中分子種類(lèi)改變，則分子種類(lèi)發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化正確，因?yàn)榉肿臃N類(lèi)改變就是有新物質(zhì)生成，故正確。故選：D。6．（2023·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C。7．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考二模）將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開(kāi)放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是（）A．開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A、由圖可知，t1時(shí)開(kāi)始固體質(zhì)量發(fā)生變化，則開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為t1，故A符合題意；B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2-m1，故B不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應(yīng)時(shí)固體增大的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m2-m1，故C不符合題意；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證，故D不符合題意。故選A。8．（2023·福建福州·福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？既＃┠澄镔|(zhì)R可用作魚(yú)塘增氧劑，其原因是它能和水反應(yīng)只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對(duì)R的敘述中，正確的是（）A．只含氧元素 B．一定含有鈣元素和氧元素C．只含鈣元素 D．一定含有鈣元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】氫氧化鈣和氧氣中含有鈣、氫、氧三種元素，水中含有氫、氧元素，且水中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2，而氫氧化鈣中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，根據(jù)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，則R中一定含有鈣、氧元素，故選B。9．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考三模）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A． B．參加反應(yīng)的乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為1∶2C．丙一定是化合物 D．甲可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+18g+12g+26g=5g+6g+xg+12g，x=38，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量不變，甲可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物。A、由分析可知，x=38，不符合題意；B、參加反應(yīng)的乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為：（18g-6g）：（26g-12g）=6:7，符合題意；C、由分析可知，乙、丁是反應(yīng)物，丙是生成物，故丙是化合物，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量不變，甲可能是催化劑，不符合題意。故選B。10.(2022南京鼓樓一模)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30403025反應(yīng)后質(zhì)量/gm703015下列說(shuō)法正確的是（）A.m=20 B.乙一定是化合物C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之和一定等于乙的質(zhì)量【答案】B【解析】A、由分析可知：m=10，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知：甲和丁為反應(yīng)物，乙為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，說(shuō)明乙一定為化合物，故B正確；C、由分析可知：丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說(shuō)明丙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律及分析可知，參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之和等于生成的乙的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：B。11.(2022淮安洪澤區(qū)一模)CO2與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH4(反應(yīng)過(guò)程如圖所示，虛線(xiàn)處部分中間產(chǎn)物略去)，可實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中，除CH4外另一種生成物H2OB.MgO的作用是催化作用C.CH4在空氣中燃燒時(shí)放出熱量D.參加反應(yīng)的CO2與H2質(zhì)量比是11：1【答案】D【解析】A、由流程圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，生成物為甲烷和水，選項(xiàng)正確；B、由流程圖可知，在反應(yīng)過(guò)程中，氧化鎂的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變，故作用是催化作用，選項(xiàng)正確；C、甲烷在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于燃燒，燃燒都會(huì)放出熱量，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)題意可得二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為：2CO2+4H2eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(====,=====),\s\do6())CO4+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知二氧化碳與氫氣的質(zhì)量比是44:(2×4)=11:2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：D。同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12∶(1×4)=3∶1，選項(xiàng)D正確。故選C。12．(2022鹽城建湖一模)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．則有關(guān)說(shuō)法中不正確的（）A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】A.丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物，正確；B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。故選C。13．(2022徐州一模)將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A.a的值是8 B.甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.反應(yīng)過(guò)程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【解析】根據(jù)表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應(yīng)物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，所以推算出乙的質(zhì)量應(yīng)該是27g-19g=8g，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式為：丙→乙+丁。A、因?yàn)樯梢业馁|(zhì)量為8g，所以a應(yīng)該是8+10=18，故A不符合題意；B、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，故C符合題意；D、反應(yīng)中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質(zhì)量比為8:19，故D不符合題意；故選C。14．（2022·湖南株洲·統(tǒng)考中考真題）除了元素種類(lèi)、原子種類(lèi)不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類(lèi) D．物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】AD【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目肯定不變，故選項(xiàng)正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變也可能不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、分子分成原子，所以分子種類(lèi)一定發(fā)生了變化，分子種類(lèi)變了，物質(zhì)的種類(lèi)也就發(fā)生了變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故選項(xiàng)正確。故選：AD。15．（2022·浙江舟山·中考真題）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦?shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ、錐形瓶?jī)?nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察______。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______。②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請(qǐng)說(shuō)明理由。______?！敬鸢浮?/p>

天平是否平衡

白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙

能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，對(duì)于在一般的實(shí)驗(yàn)裝置（即開(kāi)放體系裝置）中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，如果是沒(méi)有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針必然沒(méi)有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的。這時(shí)，只要設(shè)法把該開(kāi)放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針也就必然沒(méi)有偏轉(zhuǎn)。(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡；(2)①本實(shí)驗(yàn)中觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故能得出上述結(jié)論。16．化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如右圖）。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請(qǐng)寫(xiě)出鎂條燃燒的化學(xué)方程式____________。（2）同學(xué)們通過(guò)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：_______________。（3）小紅按右下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。（提出問(wèn)題）黃色固體是什么？（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（做出猜想）黃色固體是Mg3N2（實(shí)驗(yàn)探究）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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（反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是_______________________；②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________；③同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)：_______________________?！敬鸢浮?Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；黃色固體是Mg3N2-3氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑燃燒不一定需要有氧氣參加【解析】（1）鎂條燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO（2）鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。（3）[實(shí)驗(yàn)探究]將收集的產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2。[反思與交流]①化合物各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。②氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑。③燃燒不一定需要有氧氣參加。17．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料﹣：1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開(kāi)容器進(jìn)行稱(chēng)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為p克/毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱(chēng)取的氧化汞質(zhì)量a克②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克；⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系（用上述字母表示），可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【答案】（1）在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量；（2）酒精和水混合是物理變化；（3）（b﹣c）v＝md?！窘馕觥浚?）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬