山東省煙臺(tái)市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷

高二化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題K答案）1后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的K答案X標(biāo)號(hào)涂黑。

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案』標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將K答案》寫

在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Mn55Zn65

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列說法正確的是

A.液晶可用于制造顯示器，是分子晶體

B.碳化硅可用作耐火材料，熔點(diǎn)高于晶體硅

C.聚丙烯是制造醫(yī)用口罩的主要原料，與聚乙烯互為同系物

D.北京冬奧會(huì)采用石墨烯材料制作開幕式演出服，石墨烯屬于烯煌

K答案，B

R解析D

K詳析DA.液晶既不是晶體也不是非晶體，故不是分子晶體，A錯(cuò)誤；

B.碳原子半徑小于硅，碳硅鍵長比硅硅鍵長短、鍵能大，故碳化硅可用作耐火材料，熔點(diǎn)高于晶體硅，B

正確；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；聚丙烯、聚乙烯分子均為混合

物，不是同系物，C錯(cuò)誤；

D.石墨烯是單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料?，不是烯嫌，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.異戊烷的鍵線式：B.乙煥的空間填充模型：

..長出CH2-

C.羥基的電子式：：O：HD.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：上=《

LCH3H」〃

K答案』A

R解析H

K詳析』A.鍵線式只用鍵線來表示碳架；異戊烷的鍵線式：?zA?,A正確；

B.乙烘的空間填充模型：B錯(cuò)誤；

C.羥基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，.0：H，C錯(cuò)誤；

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式中甲基和氫分處于碳碳雙鍵的兩側(cè)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.K2[Cu(C2θJ2]可用于功能材料的制備。下列說法正確的是

A.第二周期元素中，第一電離能大于氧的元素有2種

B.鉀晶體中1個(gè)K，只與1個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用

C.碳原子與氮原子形成的(CN)2屬于非極性分子

D.基態(tài)銅原子的4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

K答案，c

K解析H

K詳析HA.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能

大于同周期相鄰元素；故第二周期元素中，第一電離能大于氧的元素有N、F、Ne3種，A錯(cuò)誤；

B.鉀晶體為金屬晶體，晶體中自由電子為整個(gè)晶體共有，不單獨(dú)屬于某個(gè)離子，B錯(cuò)誤；

C.碳原子與氮原子形成的(CN)2分子為直線形對(duì)稱分子，屬于非極性分子，C正確；

D.基態(tài)銅原子的4s電子能量較高，但不一定總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.2mol中含有的。鍵數(shù)目為0?8NA

B.3?0gSiC>2晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為0?2NA

C.2.3gCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)目為0?INA

D.ImolfCo(NH3)4Cl2]Cl中含有的配位鍵數(shù)目為4$

K答案DB

K解析X

K詳析』A.單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵1個(gè)兀鍵；1分子θ,I中含有U個(gè)◎鍵,

則0.2molC>中含有的6鍵數(shù)目為2?2N,*,A錯(cuò)誤;

二氧化硅中個(gè)硅原子形成個(gè)硅氧鍵，（為晶體中含有的鍵數(shù)目為

B.143.OgSiO20.05mol）Si-O0?2NA,

B正確;

C.2.3gCH3OCH3（為0.05mol）中碳、氧均為sp3雜化,原子數(shù)目為0?15N,?,C錯(cuò)誤;

分子含有個(gè)配位鍵,中含有的配位鍵數(shù)目為

D.I[Co（NH3）4Cl2]Cl65I∣JImol[Co（NH3）4Cl2]Cl6NA,

D錯(cuò)誤；

故選

Bo

廠N

5.咪理（（〉）是生產(chǎn)抗真菌藥物的主要原料之一，具有類似于苯的平面結(jié)構(gòu)，易溶于水。下列說法錯(cuò)誤

N

H

的是

A.咪噗的水溶液中存在4種氫鍵

B.分子中C-N鍵的極性小于N-H鍵的極性

C.分子中C-H鍵的鍵長大于N-H鍵的鍵長

D.咪嗖中兩個(gè)N原子的價(jià)層孤電子對(duì)均占據(jù)sp?雜化軌道

R答案XD

K解析H

詳析』咪噗的水溶液中存在：、種氫鍵,正確;

RA.-N…HN--N???H-O-H'H2O--HN-,H2O-H-O-H,4A

B.氮的電負(fù)性大于碳，則分子中C-N鍵的極性小于N-H鍵的極性，B正確；

C.氮原子半徑小于碳，則分子中C-H鍵的鍵長大于N-H鍵的鍵長，C正確；

D.咪噗中沒有結(jié)合氫的氮原子形成2個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子對(duì)為sp2雜化軌道；-NH中氮原子形成3個(gè)。鍵、

1對(duì)孤電子對(duì)為sp3雜化軌道，D錯(cuò)誤;

故選D。

6.下列說法正確的是

A.CaC2和CaCl2均為含有共價(jià)鍵的離子化合物

B.Xe耳是共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為正四面體形

C.冠醒可“夾帶”Na卡等堿金屬陽離子，兩者之間通過離子鍵結(jié)合

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

K答案，D

R解析，

R詳析RA.CaCl2中不含有共價(jià)鍵，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；

B.XeH中存在2對(duì)孤電子對(duì)，并形成4個(gè)共價(jià)鍵，空間構(gòu)型平面正方形，B錯(cuò)誤；

C.冠酸可“夾帶”Na卡等堿金屬陽離子，兩者之間通過配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.石墨中層內(nèi)存在共價(jià)鍵、層間存在分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子問

作用力的破壞，D正確；

故選D。

7.一種織物防火劑的結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的

核外電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)目的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

XZ

IIl

X-Y-XX-Z-W-Z-X

II

XZ

A.X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.Z、Y、W的簡單氫化物的沸點(diǎn)依次減小

D該物質(zhì)中，Y、Z和W均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

R答案HBCD

K解析』

K祥解》X、Y、z、W為原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的核外電子總數(shù)是其最高

能級(jí)電子數(shù)目的2倍，則Z為氧；X形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，為碳；W

形成5個(gè)共價(jià)鍵，為磷。

K詳析DA.X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子，例如過氧化氫分子，A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸為弱酸、磷酸為中強(qiáng)酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性：Y<W,B錯(cuò)誤；

C.三者的簡單氫化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大則沸點(diǎn)高，水形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故Z、W、Y

的簡單氫化物的沸點(diǎn)依次減小，C錯(cuò)誤；

D.磷形成5個(gè)共價(jià)鍵，不是10電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選BCD0

8.有關(guān)下列有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

A.CHI的同分異構(gòu)體中，有醇類和酚類物質(zhì)

B.蔡（|］）難溶于水易溶于Cd”可用“相似相溶”原理解釋

C.CH3CHO的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH3,因?yàn)镃H3CHO分子間能形成氫鍵

D.環(huán)己烷（）中所有C-C-C鍵角均小于120°

K答案HC

K解析R

K詳析HA.分子含有1個(gè)甲基、1個(gè)氧，故其同分異構(gòu)體中可以有-CH2θH或-C）H官能團(tuán)，故有鱷類和酚

類物質(zhì)，A正確;

B.蔡、四氯化碳均非極性分子、水為極性分子，可用“相似相溶''原理解釋，B正確;

C.乙醛的醛基氧原子上無氫原子，不能形成分子間能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烷中碳為sp3雜化，故所有C-C-C鍵角均小于120。，D正確；

故選C。

9.下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是

A.分子式為C5H∣2的烷燒

B.分子式為的烯煌

C.甲基環(huán)己烷（（IL）的一漠代物

K答案》C

K解析，

K詳析IlA?分子式為C5H∣2的烷燃有正戊烷、異戊烷、新戊烷共3種;

B.分子式為CN的烯煌有CH2=CHCH2CH3'CHaCH=CHCH3,CH2=CH(CH3)2共3種;

同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C；

故選C。

io.下列事實(shí)I和事實(shí)U之間存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)事實(shí)I事實(shí)∏

A乙醇為共價(jià)化合物乙醇溶于水不導(dǎo)電

B金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈能發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光

C鍵能：Si-O鍵Si-Cl鍵熔點(diǎn)：SiO2>SiCl4

O

DH3PO2分子結(jié)構(gòu)為HNaHJO?屬于正鹽

A.AB.BC.CD.D

K答案HD

K解析》

K詳析》A.溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，乙醇溶于水不導(dǎo)電是其在水溶液中不

能電離出離子，與為共價(jià)化合物無因果關(guān)系，故A不符合題意；

B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性說明在反應(yīng)中容易失去電子，和能發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光不存在因果關(guān)系，故B不符

合題意；

C.二氧化硅為共價(jià)晶體、四氯化硅為分子晶體，兩者的熔點(diǎn)與鍵能沒有因果關(guān)系，故C不符合題意；

D.H'PO?分子只含有1個(gè)羥基氫，則為一元酸，故NaH2PC?屬于正鹽，存在因果關(guān)系，故D符合題意;

故選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

II.下列說法正確的是

A.魂系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素

B.原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素一定是同主族元素

C.價(jià)電子排布為5s25p,的元素位于第五周期VIA族，是P區(qū)元素

2p

D.某基態(tài)原子的2p能級(jí)上電子排布為斤而了僅違反了泡利不相容原理

K答案UC

K解析，

R詳析UA.鐲系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們是不同的元素，不是同位素，A錯(cuò)誤：

B.原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素不一定是同主族元素，例如氫、M,B錯(cuò)誤；

C.價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期VIA族，是P區(qū)元素，C正確；

D.洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；泡利原理是指每

個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；某基態(tài)原子的2p能級(jí)上電子排布為斤而了違反了洪特規(guī)

則、泡利不相容原理，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)15.5C,沸點(diǎn)206℃,其合成原理如圖所示。下列說法正確的

是

A.四乙基錫的一氯代物有兩種

B.固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體

C.上述反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子內(nèi)。鍵總數(shù)不同

D.氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點(diǎn)不同，是因其晶體類型不同

K答案》AB

K解析H

K詳析UA?四乙基錫中有2種氫，則一氯代物有兩種，A正確；

B.氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)15.5℃,沸點(diǎn)206C,其熔沸點(diǎn)較低，則固態(tài)氯化三乙基錫為

分子晶體，B正確；

C.單鍵均為C鍵，反應(yīng)是四乙基錫中乙基被氯取代的反應(yīng)，反應(yīng)前后分子內(nèi)。鍵總數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D.氯化三乙基錫和四乙基錫均為分子晶體，熔沸點(diǎn)不同，是因其相對(duì)分子質(zhì)量不同，D錯(cuò)誤；

故選ABo

13.“萬能還原劑"硼氫化鈉(NaBH4)具有很強(qiáng)的還原性，NaBH4在催化劑釘(44Ru)表面與水反應(yīng)的歷程如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

BH3H2B(OH)HB(OH)2B(OHN

過程①過程②過程③過程④

A.元素釘(44Ru)位于元素周期表的d區(qū)

B.鍵角：H2O<BH;<BH3

C.反應(yīng)過程中僅氫元素化合價(jià)發(fā)生變化

D.H2BOH^HB(OH)2和B(OH)4中B的VSEPR模型相同

K答案DD

K解析』

K詳析HA.元素釘(44Ru)位于元素周期表的第VIIl族，為d區(qū)，A正確；

B.水分子中氧為sp3雜化且含2對(duì)孤電子對(duì)，BH；中B為sp3雜化且無孤電子對(duì)，BH3中B為sp2雜化，

孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：H2O<BH;<BH3,B正確；

C.反應(yīng)過程中B化合價(jià)一直為+3、氧化合價(jià)一直為-2,變化中僅氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；

D.H2BOH?HB(OH)2中B均形成3個(gè)共價(jià)鍵為sp2雜化，B(OH)J中B為sp3雜化，VSEPR模型不

相同，D錯(cuò)誤；

故選D。

2+

14.化學(xué)式為Ni(CN)v(NH3)v(C6H6)z的籠形包合物基本結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)。Ni與CN-連接

形成平面層，兩個(gè)平面層通過NH,分子連接，中間的空隙填充苯分子。下列說法正確的是

A.x.y.z=2?2'Λ

B.該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元

C.結(jié)構(gòu)中N原子均參與形成配位鍵

D.半數(shù)Ni?+與C原子配位，且所有的Ni?+配位數(shù)相同

K答案，B

K解析H

R詳析』A.根據(jù)“均攤法”，該結(jié)構(gòu)中CN-的個(gè)數(shù)為8X工=2,NH：的個(gè)數(shù)為4χ'=l,C$H6的個(gè)數(shù)為

44

1,則x:y:z=2:l:l,A錯(cuò)誤；

B.該結(jié)構(gòu)前后、左右平置時(shí)，不能重復(fù)，故不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，B正確；

C.結(jié)構(gòu)中CN一中C原子提供孤電子對(duì)，與銀的空軌道形成配位鍵，CN-中氮沒有參與形成配位鍵，C錯(cuò)

誤；

D.由圖可知，每個(gè)銀離子與4個(gè)CN一形成配位鍵，但不是所有裸離子都與NH'形成配位鍵，故不是所有

的Ni?+配位數(shù)相同，D錯(cuò)誤；

故選B。

15.LaNi§是目前使用最廣泛的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為LaNisHe。LaNi5合金由甲、乙兩個(gè)原子層交替

緊密堆積而成，丙是該合金的晶胞結(jié)構(gòu)（已知晶胞的體積約為9χlO-23c∏y3）。下列說法正確的是

A.該晶體為離子晶體

B.該晶體的一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為15

C.該晶體中1個(gè)La原子與12個(gè)Ni原子配位

D.若忽略儲(chǔ)氫前后晶胞體積變化，儲(chǔ)氫后氫在合金中的密度約為0.33g?cm0

R答案】BD

K解析H

K詳析員A.該晶體為合金，不屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含12x'+2χL=3個(gè)La,結(jié)合化學(xué)式可知，該晶體的一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為

62

15,B正確：

C.以底面La為例，同層周圍有6個(gè)Ni,上下層還各有6個(gè)，則該晶體中1個(gè)La原子與18個(gè)Ni原子配位，

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含12x,+2x[=3個(gè)La,儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為LaNi5H6,則晶胞含有18個(gè)氫，儲(chǔ)氫

62

18

后氫在合金中的密度約為N73C”3,D正確；

------^^-g?cm'≈0.33g-cm

故選BD(>

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活意義深遠(yuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名是o

(2)已知常溫下CFhCOOH和ClCH2C00H的電離平衡常數(shù)分別為Kid、Q,KalKa2(填“>”、

“=，，或“<，，)，理由是。

(3)Z是合成藥物帕羅西汀的重要中間體。由X合成Z的路線如下：

Z的分子式為；Z中含氧官能團(tuán)的名稱為；下列說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。

A.X屬于芳香燃

B.Y、Z均含有2個(gè)手性碳原子

C.XTY過程中，X中碳碳雙鍵的兀鍵發(fā)生斷裂

D.X分子中所有原子可能共平面

K答案Il(I)2,3,3-三甲基戊烷

(2)①.<②.氯的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，Cl-C鍵的極性大于H-C鍵的極性，使ClCH2-的極性

大于CH3-的極性，導(dǎo)致ClCH2C00H的竣基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，所以KalVKa2

(3)①.CwHmChNF②.酯基、酰胺基③.AD

K解析H

R小問1詳析］

選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子，從離支鏈較近的

右端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2,3,3-三甲基戊烷；

K小問2詳析』

氯的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，CI-C鍵的極性大于H-C鍵的極性，使CICH2-的極性大于CH3-的極性，導(dǎo)致

CICH2COOH竣基中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)：KalVKa2；

K小問3詳析？

根據(jù)Z的分子結(jié)構(gòu)簡式可知Z的分子式為CI4H16O3NF;根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子中含有的含氧官能團(tuán)

的名稱為酯基、酰胺基；

A.芳香煌是分子中含有苯環(huán)，且只含有碳、氫兩種元素，而X分子中除含有碳、氫元素外，還含有氧、氟

元素，故X不屬于芳香煌，A錯(cuò)誤；

B.Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子，分別用如圖示中“※”標(biāo)注

O

COoCMANH

?*1/V??dLJ,B正確；

COOtHCOOC2H5

F23

C.碳碳雙鍵中的π鍵比σ鍵能量低，更容易斷裂，則XTY過程中，X中碳碳雙鍵的π鍵發(fā)生斷裂發(fā)生加

成反應(yīng)，C正確；

D.X分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則X分子中所有原子不可

能共平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD0

17.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為ns''npn+∣;Y的

+2價(jià)陽離子核外電子排布與笈原子相同；Z元素的第一至第四電離能分別是：I∣=578kJ?mol”、

11

I2=1817kJ?moΓ?I3=2745kJ?moΓ,I4=I1575kJ-mol；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6：

基態(tài)R2+的M層有5個(gè)未成對(duì)電子。

回答下列問題：

（I）R元素在元素周期表中位置為O

（2）元素的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子所放出的能量稱為第一電子親合能。氣態(tài)原子結(jié)合電子越容易，電子親

合能越大。X和W的第一電子親合能XW（填“>”或“<”），利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋原因

（3）X>Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）；Z分別與X、W形成化合物a、

b,其對(duì)應(yīng)熔點(diǎn)如下表:

物質(zhì)ab

熔點(diǎn)/℃2249194

己知a晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，該晶體中距離同一個(gè)Z原子最近的X原子有個(gè)，Z和X之

間的作用力有（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.配位鍵E。分子間作用力

b的熔點(diǎn)與a相差很大的原因是o

（4）Y的氧化物C和R的一種氧化物d晶體結(jié)構(gòu)相似。

已知C晶胞結(jié)構(gòu)中。2一的位置及其二維平面示意圖如下，Y離子填充在O,一構(gòu)成的八面體空隙中。又知該晶

胞參數(shù)為a=O.420nm,則O>的半徑為nm（己知√2=1.4）-

d的晶胞參數(shù)為0.448nm.則R離子半徑為nm。

K答案』(1)第四周期第VnB族

(2)①.<②.氮、氯中氯的核電荷數(shù)更大，對(duì)核外電子的吸引力更大，氯的電負(fù)性更大，更容易

結(jié)合1個(gè)電子

(3)Φ.C1->N3->AP+②.4③.BD④.AlN為共價(jià)晶體、AlCb為分子晶體

(4)φ.0.147②.0.076

K解析D

R祥解》X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為ns/pm,

則n=2,為氮；Y的+2價(jià)陽離子核外電子排布與頰原子相同，為鎂；Z元素的第一至第四電離能分別是：

ll,

I1=578kJ?moΓ',I2=1817kJ?moΓ,I3=2745kJ?moΓ?I4=I1575kJ?moΓ,則Z最外層有3個(gè)電

子，為鋁；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則為17號(hào)元素氯；基態(tài)R2+的M層有5個(gè)未成對(duì)電子，

則R價(jià)電子排布為3tf4s2,為鎰；

R小問1詳析］

由分析可知，R元素在元素周期表中的位置為第四周期第VlIB族；

K小問2詳析》

氮、氯中氯的核電荷數(shù)更大，對(duì)核外電子的吸引力更大，氯的電負(fù)性更大，更容易結(jié)合1個(gè)電子，故X和

W的第一電子親合能X<W；

K小問3詳析』

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；X、Z、W的簡單離子半徑由大到小

的順序是C1>N3>A13+;

Z分別與X、W形成化合物a、b,a、b分別為AIN、AlCh5已知a晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，為立體網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中距離同一個(gè)Z原子最近的X原子有4個(gè)，Z和X形成共價(jià)晶體，故兩者之間的作用力

有共價(jià)鍵，鋁能提供空軌道、氮提供孤電子對(duì)，能形成配位鍵，故選BD；

AIN為共價(jià)晶體、AICI3為分子晶體，導(dǎo)致兩者的熔點(diǎn)相差很大；

R小問4詳析)

由圖可知，4倍的O"的半徑等于面對(duì)角線，則4r(θ2)=0a=0χθ.42θnm,?r(θ2)=0.147nm；

鎂的氧化物C和鋅的一種氧化物d晶體結(jié)構(gòu)相似；則鐳離子填充在。2一構(gòu)成的八面體空隙中（結(jié)構(gòu)類似于

NaCl晶體），d的晶胞參數(shù)為0.448nm,則邊長為2倍的O?一的半徑加2倍的鐳離子的半徑,

0.448-2x0.147

2r(O23)+2r(Mn2+)=0.448nm,r(Mn2+)=--------------------nm≈0.076nm。

2

18.8-羥基唾咻（）被廣泛用作Zn"、Mn"等金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間

OH

體?；卮鹣铝袉栴}:

（1）8-羥基瞳咻所含元素中第一電離能最大的是.（填元素符號(hào)）：已知8-羥基瞳咻所有原子均

在同一平面上，則O的雜化方式為,分子中存在的大無鍵可表示為

（2）8-羥基喳咻的熔點(diǎn)明顯低于7-羥基喳咻（）、6-羥基喳咻（）的熔

HO

點(diǎn)的原因是.

（3）8-羥基喋咻與四氯化鑄可制備印跡聚合物?；鶓B(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]；GeO2

不能形成類似CO?分子中的π鍵，原因是,

（4）某種含Zn、Mn特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。若該晶體的密度為

pg?c∏√,貝IJ晶體中相鄰N之間的最短距離為nm（列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（2）8-羥基喳咻中形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致其熔點(diǎn)降低

（3）①.3d∣<>4s24p2②.Ge原子半徑較大，和氧形成C鍵以后，p軌道難通過肩并肩的方式形成π

鍵

(4)①.ZnMnN

3②?1。7

K解析H

R小問1詳析』

同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變

大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O>C>H;與

苯環(huán)直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，氧形成2個(gè)C鍵,、2對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化；分子中10個(gè)原

子中的9個(gè)碳原子各提供1個(gè)電子大兀鍵、氮原子除有1對(duì)孤電子對(duì)此外還提供1個(gè)電子形成大π鍵，故存

在的大兀鍵可表示為冗；：；；

K小問2詳析2

8-羥基喳咻中氫氮可以形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致其熔點(diǎn)降低，而7-羥基喳琳、6-羥基喳琳形成的是分子間氫鍵,

熔點(diǎn)升高；

K小問3詳析』

1022

Ge為第四周期第IVA族元素，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d4s4p;GeO2不能形成類似CO2分

子中的π鍵，原因是Ge原子半徑較大，和氧形成。鍵以后，p軌道難通過肩并肩的方式形成兀鍵，而碳原

子半徑較小，可以形成π鍵；

K小問4詳析》

根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8XJ=I個(gè)Zn、6x^=3個(gè)Mn、IjN,則化學(xué)式為ZnMn3N；若該晶體的密度

82

為pg?c∏√,設(shè)相鄰N之間的最短距離為anm,此距離即為晶胞邊長參數(shù)anm,則晶體密度為

M

≡×10^n∏

，∣15

2l324421一33a=3

—y-×10g?cm~=p^-×10^g?cm=pg?cm'《PNA

a

19.IHA族元素及其化合物在材料化學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子核外價(jià)電子的軌道表示式為。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一、氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原

子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵。NH5BH3所含元素電負(fù)性由大到小

的順序?yàn)椋贿€原性：NH3BH3NH3（填“>”或），NH3BH3中H—N—H鍵

角NH3（填“>"或）o以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是填標(biāo)號(hào)）。

a、N,H4和A1%b、C34和C,H（,c、B,4和HCN

（3）硼酸鹽常用于制作光學(xué)玻璃。一種無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的多聚硼酸根離子，其結(jié)構(gòu)單元如圖，若該硼酸根離

子表示為（B5θχ）?則X=，y=.

OO

(4)碑化像是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被AS原子代替，頂點(diǎn)和面心

的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分

數(shù)坐標(biāo)。圖為沿y軸投影的珅化錢晶胞中所有原子的分布圖。

晶胞中離Ga原子距離最近且相等的Ga原子有個(gè)。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75),

原子1、4之間的距離為mpm,則原子4的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,晶胞參數(shù)為pmo

K答案IJ(I)UI_t________(2)①.N>H>B②.>③.>@.ac

2s2p

(3)①.8②.1

(4)①.12②.(0.75,0.75,0.25)③.√2m

K解析，

K小問1詳析』

硼是5號(hào)元素，價(jià)電子排布式為2s22p∣,基態(tài)硼原子核外價(jià)電子的軌道表示式為

K小問2詳析］

氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，說明電負(fù)性N>H,與B原子相連的H呈負(fù)電性，說明電負(fù)性H>B,

則NH3BH3所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>H>B;B的非金屬性小于N,所以還原性NH3BH3>NH3；

NH3BH3中N原子不含孤電子對(duì)，NH,中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3BH3中H—N—H鍵角>

NH3。

a.N,H4中H呈正電性，AlH,中H呈負(fù)電性，所以N,HQ閨乩可能形成雙氫鍵;

b.C3H6和C2H(,中H都呈正電性，不可能形成雙氫鍵;

C.B24中H呈負(fù)電性，HCN中H呈正電性，B2H6^HCN可能形成雙氫鍵;

選aco

K小問3詳析』

該圖表示一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元，與另一個(gè)基本單元連接的氧原子為兩個(gè)基本單元所共有，根據(jù)均攤原則，該

單元實(shí)際擁有一個(gè)氧原子的?,基本單元擁有4個(gè)這樣的氧原子，可見x=4x∣+6=8,由化合價(jià)規(guī)則可

確定y=∣3x5—2x81=1。

R小問4詳析)

根據(jù)圖示，晶胞中離Ga原子距離最近且相等的Ga原子有12個(gè)。若原子I的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.75,

0.75),原子1、4在體對(duì)角線上，則原子4的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75,0.75,0.25)；原子1、4之間的距離為mpm,

則晶胞的體對(duì)角線為2mpm,晶胞參數(shù)為血mPm=

20.配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面

有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni與CO形成的配合物Ni(Co)4為無色液體，易溶于CCIQCS2等有機(jī)溶劑。Ni(Co)&為

(填“極性”或“非極性”)分子，分子中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為,該配合物中配位

原子為?

(2)《詩經(jīng)》言“編衣茹藤(茜草)”，茜草中的茜素與磯土中的AP+、Ca?+生成的紅色配合物X是最早的

媒染染料

，茜素水溶性較好的主要原因是