硫及其化合物 教案 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

上學(xué)期-高一年級(jí)化學(xué)教案課題：硫及其化合物第1課時(shí)硫與二氧化硫上課時(shí)間：月日星期：節(jié)次：課程標(biāo)準(zhǔn)：1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3．能說(shuō)明二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。核心素養(yǎng)目標(biāo)：1．宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：通過(guò)從結(jié)構(gòu)分析硫及二氧化硫的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2．科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)二氧化硫的污染與防治的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：掌握二氧化硫性質(zhì)和用途，區(qū)分SO2的漂白性、吸水性、脫水性教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑：【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一、硫及其單質(zhì)1.硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成－2價(jià)硫的化合物。硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱。硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價(jià)，氧為－2價(jià)。2.硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)：①單質(zhì)硫俗稱(chēng)硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式環(huán)節(jié)二、二氧化硫1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)現(xiàn)象：液面迅速上升，最后充滿(mǎn)試管。結(jié)論：SO2有刺激性氣味，易溶于水。實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的PH：現(xiàn)象：pH試紙變紅結(jié)論：SO2的水溶液顯酸性滴加紫色石蕊溶液：現(xiàn)象：溶液變紅結(jié)論：SO2的水溶液顯酸性，不能漂白石蕊溶液滴加品紅溶液：現(xiàn)象：振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色結(jié)論：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無(wú)色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1∶40)3.化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類(lèi)的方面分析SO2性質(zhì)正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。（2）從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)（3）SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色?！静贾米鳂I(yè)】學(xué)法大視野P6效果測(cè)評(píng)【教學(xué)反思】課題：硫及其化合物第2課時(shí)硫酸上課時(shí)間：月日星期：節(jié)次：課程標(biāo)準(zhǔn)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)硫酸的主要性質(zhì)，特別是濃硫酸的特性，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2．掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。核心素養(yǎng)目標(biāo)1．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從物質(zhì)類(lèi)別和元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。重點(diǎn)：濃硫酸的三大特性（強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性）難點(diǎn)：濃硫酸與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、還原性物質(zhì)的氧化還原理論的分析教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑：【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一、硫酸硫酸的工業(yè)制法(1)由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；③SO3＋H2O=H2SO4。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。2.硫酸具有酸的共性3.濃硫酸的特性(1)吸水性描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性(2)脫水性描述現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體結(jié)論濃硫酸具有脫水性【歸納總結(jié)】吸水性與脫水性的區(qū)別吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑(3)強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O環(huán)節(jié)二課堂小結(jié)并完成學(xué)法練習(xí)1.2.3【布置作業(yè)】學(xué)法大視野P11效果測(cè)評(píng)【教學(xué)反思】課題：硫及其化合物第3課時(shí)硫酸根離子的檢驗(yàn)含硫化合物的轉(zhuǎn)化上課時(shí)間：月日星期：節(jié)次：課標(biāo)要求：1.通過(guò)閱讀教材，引導(dǎo)思考，了解幾種常見(jiàn)硫酸鹽的主要性質(zhì)及用途，培養(yǎng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的學(xué)可核心素養(yǎng)。2.通過(guò)素養(yǎng)探究、討論交流，了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，學(xué)會(huì)排除干擾離子的方法，培養(yǎng)證據(jù)推理和科學(xué)態(tài)度的核心核心素養(yǎng)。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、問(wèn)題探究（原理分析），掌握粗鹽提純的基本方法，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則。初步了解自然界中硫元素的存在與轉(zhuǎn)化，探究不同價(jià)態(tài)含例句物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)、粗鹽的提純難點(diǎn)：粗鹽精制原理及方案設(shè)計(jì)，含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑：【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀加入BaCl2生成，再加入少量稀鹽酸，，生成2.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀(guān)察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有SOeq\o\al(2－,4)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。注意鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒?！久麕燑c(diǎn)撥】SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的三大誤區(qū)誤區(qū)1：只加可溶性鋇鹽，而不酸化將導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀誤區(qū)2：誤將Ag＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)誤區(qū)3：誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生干擾環(huán)節(jié)二粗鹽提純?cè)砼c操作1.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟2.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的化學(xué)方程式雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl【名師點(diǎn)撥】粗鹽提純時(shí)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑，后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠拥倪^(guò)量試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，碳酸鈉既要除去雜質(zhì)鈣離子還要除去過(guò)量的鋇離子。【當(dāng)堂檢測(cè)】學(xué)法大視野上的習(xí)題【布置作業(yè)】學(xué)法大視野P14效果測(cè)評(píng)【教學(xué)反思】課題：硫及其化合物第4課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上課時(shí)間：月日星期：節(jié)次：教學(xué)目標(biāo)：1.通過(guò)閱讀教材“資料卡片—自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化”內(nèi)容，了解含硫物質(zhì)進(jìn)入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。2.根據(jù)硫元素的不同價(jià)態(tài)，了解硫元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件的控制，理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化原理，熟悉常見(jiàn)的化學(xué)方程式3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，知道含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究或驗(yàn)證，知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)探究難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫元素。2.自然界中游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中化合態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時(shí)釋放的氣體中、地下水里、動(dòng)植物體內(nèi)。4.自然界中有豐富的含硫元素物質(zhì)，如下圖(1)將以上含硫物質(zhì)，填入下列“價(jià)—類(lèi)”二維圖中(2)完成以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋S↓②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋H2OH2SO3⑥2H2SO3＋O2=2H2SO4環(huán)節(jié)二實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化原理(1)硫元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(S,\s\up6(＋6))(2)通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。(3)低價(jià)態(tài)的硫向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入氧化劑，高價(jià)態(tài)的硫向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入還原劑。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫eq\o(S,\s\up6(＋