選擇性化學練習試題第二章章末測試（基礎(chǔ)）（原卷版）

第二章章末測試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·湖北·鄂州市教學研究室高二期末）向一個密閉容器中充入1mol和3molH2，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成。達到平衡時，下列說法中正確的是A．、H2和的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B．完全轉(zhuǎn)化為C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D．單位時間內(nèi)消耗amol，同時消耗2amol2．（2021·河南洛陽·高二期中）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B．合成氨工廠通常采用高溫條件(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3．（2022·廣東茂名·高二期末）下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹4．（2021·山東·微山縣第二中學高二階段練習）一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s5．（2021·黑龍江·農(nóng)墾佳木斯學校高二階段練習）對已達平衡的下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動6．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率不一定改變。D．NH3的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以，升高溫度，反應(yīng)的速率減慢7．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．升高溫度 B．增大壓強C．向容器中通入NO D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走8．在一定條件下，某反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K=。恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是A．減低溫度，逆反應(yīng)速率增大 B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．若增大c(A)、c(B)，K值增大 D．該反應(yīng)的化學方程式為：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)9．（2021·遼寧·遼河油田第二高級中學高二期中）80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol1(Q>0)，獲得如表數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．當溫度不變時增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1C．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD．100s后升高溫度，體系顏色變淺10．（2022·江蘇·鹽城市伍佑中學高二期中）關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．使用催化劑能使化學反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D．對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=11．（2022·廣西·南寧市第五十六中學高二期末）在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L1·s1 B．v(B)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.8mol·L1·s1 D．v(D)=1mol·L1·s112．（2021·遼寧·一尺和育英高級中學高二階段練習）可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．，D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)K增大13．（2022·廣東梅縣東山中學高二階段練習）NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得H2O(g)的體積分數(shù)為40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（

）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)14．一定條件下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，如圖所示是化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件的改變而變化的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（

）A．時增大或 B．時加入催化劑C．時降低溫度 D．時向容器中充入15．例1氣體和氣體在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡時，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，且在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是（

）A． B． C． D．【解析】16．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧非選擇題：共56分。17．（10分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2NH；據(jù)此回答以下問題：(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_______。(2)根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)溫度越高，其化學平衡常數(shù)的值_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)(3)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強變?yōu)殚_始時的，則平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______(用百分數(shù)表示。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______填字母。a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變(4)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是選填序號_______。18．（14分）已知

，在一個有催化劑、容積不變的密閉容器中加入和，在500℃時充分反應(yīng)，達到平衡時的濃度為，放出熱量為。(1)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為________。(2)達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若在原來的容器中，只加入，500℃時充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量，的濃度________(填“”“”或“”)，、、之間滿足何種關(guān)系：________。(4)改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中表示溫度，表示物質(zhì)的量)，則下列結(jié)論正確的是________(填序號)。A反應(yīng)速率：B達到平衡時的轉(zhuǎn)化率：CD點對應(yīng)的狀態(tài)，和的起始物質(zhì)的量之比為(5)若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入和，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量，則________(填“”“”或“”)。(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。A選擇適當?shù)拇呋瘎?/p>

B增大壓強C及時分離生成的

D升高溫度19．（14分）(1)在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(g)+C(？)的能量變化如圖所示。則3A(g)3B(g)+C(？)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱")，由a到b可能發(fā)生變化的反應(yīng)條件是_____。(2)在密閉恒容容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)3A(g)3B(g)+C(？)。①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示：則下列有關(guān)C物質(zhì)的狀態(tài)的判斷正確的是______(填選項字母)。a.可能為氣態(tài)

b.一定為氣態(tài)

c.一定為非氣態(tài)②若t2時刻只擴大容器的體積，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量變化符合z線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為____。(3)在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，減少污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221.0kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ·mol1試計算尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=____，隨著溫度的升高，K值將____(填“增大”“減小”或“不變”)。20．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學高二階段練習）（18分）、、均為大氣污染物，它們在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以減少對環(huán)境的污染。（1）一定條件下，將與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達到化學平衡的是_____（填序號）。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉(zhuǎn)化率保持不變C．和的物質(zhì)的量之比保持不變D．的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反應(yīng)，在不同條件時的體積分數(shù)隨時間的變化如圖甲所示。根據(jù)圖像可以判斷曲線、對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是_____（填序號）。A．壓強B．溫度C．催化劑（3）和在一定條件下可以合成甲醇：?，F(xiàn)在體積為的恒容密閉容器