高考化學大題逐空突破系列（全國通用）01 ?？碱}空1 電子排布、電離能與電負性 （附答案解析）

②同主族：從上至下，元素的電負性逐漸減小3．書寫練習——以Fe為例，質(zhì)量數(shù)為56表示方法寫法原子符號電子排布式簡化電子排布式價電子排布式M層電子排布式原子結(jié)構(gòu)示意圖Fe2+的電子排布式Fe3+的電子排布式電子排布圖(軌道表示式)價電子排布圖最外層電子數(shù)價電子總數(shù)【真題演練】1．(2022·全國甲卷)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______2．(2022·全國乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2d．1s22s22p33p23．(2022·湖南卷)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_______4．(2022·廣東卷)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______5．(2022·山東卷)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______，在元素周期表中位置為_______6．(2022·海南卷)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子有_______個7．(2022·北京卷)Fe2+價層電子排布式為___________8．(2022·河北卷)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______9．(2021·全國甲卷)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為___________10．(2021·全國乙卷)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是________A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d54s1B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大11．(2021·湖南卷)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為___________12．(2021·河北卷)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_____(填離子符號)13．(2021·廣東卷)基態(tài)硫原子價電子排布式為________14．(2021·山東卷)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有________種15．(2021·山東卷)O、F、Cl電負性由大到小的順序為________16．(2021·天津卷)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為___________17．(2021·福建卷)基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_______18．(2020·全國I卷)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對的電子數(shù)之比為________19．(2020·全國II卷)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為________20．(2020·全國II卷)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是__________________21．(2020·全國III卷)H、B、N中，原子半徑最大的是________，根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素________的相似22．(2020·江蘇卷)Fe基態(tài)核外電子排布式為________23．(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_____________24．(2020·天津卷)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為________25．(2019·全國I卷)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________A． B． C． D．26．(2019·全國II卷)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為______27．(2019·全國II卷)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)28．(2018·全國I卷)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________A．B．C．D．【題組訓練】1．Zn原子核外電子排布式為________________2．Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________3．基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______4．氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為________5．Co基態(tài)原子核外電子排布式為______________________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______6．在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)7．Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為________8．基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形9．Sc的價電子排布式________________________10．V的價電子排布圖_____________________11．NH4H2PO4中電負性最高的元素是______12．第一電離能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)13．元素Mn與O中，第一電離能較大的是________14．C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________15．光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________16．根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____As，第一電離能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)17．用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH418．對于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負性最大的是________，最小的是________；第一電離能最大的是________19．組成HClO4～NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為________________________20．O、P、K、Zn按電負性由大到小的順序排列為________________________21．NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ－)，電負性大小順序是________22．C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為____________________23．CaTiO3的組成元素的電負性大小順序是________________24．O、F、Cl電負性由大到小的順序為____________25．半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。組成M的元素中，電負性最大的是__________(填名稱)26．SCN－常用來檢測Fe3＋的存在，三種元素電負性由大到小的順序為________________27．K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是____________，各元素的第一電離能由大到小的順序為________________28．砷與硒的第一電離能較大的是________29．N、O、P元素的電負性由小到大的順序是________30．元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為________nm(填標號)A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.531．銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)【常考題空1電子排布、電離能與電負性】答案【真題演練】1．2．a(chǎn)dd3．[Ar]3d104s24p44．4s24p45．3d84s2第4周期第VIII族6．1s22s22p4或[He]2s22p427．3d68．1：2或2：19．3s23p210．AC11．12．P3－、K＋13．3s23p414．915．F>O>Cl16．3d64s217．2∶118．eq\f(4,5)19．1s22s22p63s23p63d24s220．O＞Ti＞Ca21．BSi(硅)22．[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s223．N>O>C24．第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s225．A26．4s4f527．小于28．DC【題組訓練】1．Ar]3d104s22．Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d63．N球形4．(或)5．1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)Mn6．Mg相反7．[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d98．