濃硫酸和硝酸

關于濃硫酸和硝酸硫酸與硝酸都具有酸的通性①使指示劑變色：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅。②與活潑金屬反應：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外）③與堿發(fā)生中和反應：H+

+OH-═H2O④與堿性氧化物反應：2H+

+CuO═Cu2++H2O

⑤與鹽反應：2H+

+CO32-═H2O+CO2↑第2頁,共27頁，2024年2月25日，星期天一、濃硫酸1、物理性質：色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體(常用濃硫酸質量分數為98.3%)。沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：質量分數為98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量熱?！緩土曀伎肌繚饬蛩釕绾蜗♂?？第3頁,共27頁，2024年2月25日，星期天如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時,方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流第4頁,共27頁，2024年2月25日，星期天(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質本來就有的水，直接與水分子結合。（能吸收氣體、液體中的水分子，以及固體中的結晶水。）2、濃硫酸的特性用途：可以作干燥劑，可以干燥的氣體，如H2、O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。第5頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（2）脫水性：濃硫酸能按水的組成比（氫氧原子按2：1）脫去有機物中的氫元素和氧元素。如：把濃硫酸加入蔗糖中。現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。第6頁,共27頁，2024年2月25日，星期天(3)與銅反應現(xiàn)象：有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色。反應后將溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色。Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O△若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？第7頁,共27頁，2024年2月25日，星期天浸有堿液的棉團的作用：吸收多余的SO2，防止大氣污染。實驗·探究品紅溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團實驗改進——教材實驗【4-9】第8頁,共27頁，2024年2月25日，星期天反應物條件現(xiàn)象結論有使品紅褪色的氣體產生產物為SO2溶液變藍產物有銅鹽不加熱加熱不加熱加熱銅和稀硫酸銅和濃硫酸無變化

常溫下不反應無變化常溫下不反應無變化加熱也不反應銅分別和濃、稀硫酸反應比較實驗·探究第9頁,共27頁，2024年2月25日，星期天(4)與木炭反應2H2SO4（濃）+C═2SO2↑+CO2↑+2H2O△(5)鈍化在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。 第10頁,共27頁，2024年2月25日，星期天科學視野運硫酸的鐵罐車第11頁,共27頁，2024年2月25日，星期天3、用途第12頁,共27頁，2024年2月25日，星期天說明：應首先用無水硫酸銅驗證H2O，然后用品紅驗證SO2，再用高錳酸鉀氧化多余的SO2，接著再次驗證SO2是否全部被氧化吸收，最后才驗證CO2。如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？第13頁,共27頁，2024年2月25日，星期天濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀硫酸：弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——H2濃硫酸：強氧化性（由S體現(xiàn)）——SO2思考·交流練習2：世紀金榜P73——T6第14頁,共27頁，2024年2月25日，星期天1、難揮發(fā)性

一、濃硫酸的特性

2、吸水性

3、脫水性

4、強氧化性

本節(jié)小結二、硫酸的用途

第15頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（1）酸性：硝酸與活潑金屬反應不產生H2。二、硝酸1.物理性質：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，常用濃硝酸質量分數為69%，含HNO398%的硝酸——發(fā)煙硝酸。2.化學性質：第16頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（2）氧化性：

①與金屬反應（除Au和Pt外）現(xiàn)象：濃硝酸與銅常溫下即能反應，生成紅棕色氣體和藍色溶液。稀硝酸與銅反應，生成無色氣體和藍色溶液；生成的氣體與空氣接觸后，變?yōu)榧t棕色氣體。第17頁,共27頁，2024年2月25日，星期天4HNO3(濃)+Cu═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應原理：分析上述反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。反應規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬+NO2↑高價金屬+NO↑第18頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【思考】一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化?

③溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當然此時NO3-/H+的溶度較稀。①一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②隨著反應進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

第19頁,共27頁，2024年2月25日，星期天②與非金屬反應③硝酸還能氧化Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等具有還原性的化合物。

△4HNO3(濃)+C═4NO2↑+CO2↑+2H2O氧化性：濃HNO3>

稀HNO3注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。第20頁,共27頁，2024年2月25日，星期天濃硫酸HNO3與Cu反應鈍化現(xiàn)象與C反應吸水性脫水性使Fe、Al鈍化濃硝酸

使Fe、Al鈍化

有吸水性、脫水性無第21頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

當硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸濃度越大，氧化性越強。氧化性：濃硝酸

>稀硝酸交流·研討第22頁,共27頁，2024年2月25日，星期天練習3：試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2

+2NO↑+4H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+×2第23頁,共27頁，2024年2月25日，星期天4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加熱【思考】常用的濃硝酸為什么會呈黃色？濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于陰涼的地方。（3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見光易分解第24頁,共27頁，2024年2月25日，星期天3.用途：硝酸是重要的化工原料和實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。