專項(xiàng)6 化學(xué)用語與元素推斷-2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單與專項(xiàng)練習(xí)（新高考專用）（解析版）

專項(xiàng)06化學(xué)用語與元素推斷

該專題分為兩個(gè)板塊

[1]知識(shí)清單

一、化學(xué)用語的規(guī)范使用

1.掌握化學(xué)用語的六種圖示

核素、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、空間填充模型

二、元素周期律

i.元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)

2.主族元素周期性變化規(guī)律

3.兩大高頻考點(diǎn)

金屬性和非金屬性的比較、粒子半徑的比較

三、元素推斷

1.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與物質(zhì)的特殊組成推斷元素

2.依據(jù)元素及其化合物的特征性質(zhì)推斷元素

[2]專項(xiàng)練習(xí)

[1]知識(shí)清單

一、化學(xué)用語的規(guī)范使用

1.掌握化學(xué)用語的六種圖示

核素/Cll46C

結(jié)構(gòu)

ci：5(+17〃)287s,(—+16)2力88

示意圖

H2O：H:o:

電子式H

+2-+

Na2O2：NaL：O：O：]Na

結(jié)構(gòu)式CO2：O===C===CHC1O：H—O—Cl

結(jié)構(gòu)簡式乙烯：CH2===CH2乙酸：CHjCOOH

CH為乙烯：產(chǎn)氣

球棍模型4：

空間填

CH4：乙烯:)Wt

充模型

二、元素周期律

（1）元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)

元元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

素一內(nèi)容|=>

周期性的變化

周

期元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子

律實(shí)質(zhì)|口

排布呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果

（2）主族元素周期性變化規(guī)律

同周期（左右）

項(xiàng)目

同主族（上一下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

原子陽離子逐漸減小

結(jié)構(gòu)離子半徑陰離子逐漸減小r（陰離子）〉逐漸增大

r（陽離子）

元素的金屬金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸

性、非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)減弱

性氣態(tài)氫化物

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

質(zhì)的穩(wěn)定性

最高價(jià)氧化物

堿性逐漸減弱

對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

酸性逐漸增強(qiáng)

的酸堿性

（3）兩大圖頻考點(diǎn)

規(guī)律比較方法

元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)

原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)：原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)；即元素

非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度

金屬性

判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)：

與非金

1.置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。

屬性

2.與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。

3.與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

r（陰離子）〉r（原子）〉r（陽離子）

同種元素

的粒子

（低價(jià)離子）＞r（高價(jià)離子）

原子序數(shù)越大，元素的相應(yīng)

原子半徑越小,（稀有氣體

同

審

周除外）

題

期

、

不

分「r（陰離子）〉r（陽離子）

同

析

原子或元

各

素從上到下,相應(yīng)原子半徑、

“同主族1

粒

離子半的離子半徑逐漸增大

子

粒

的

徑比較子

結(jié)電子層結(jié)

構(gòu)核電荷數(shù)越大.離子半

—構(gòu)相同的一*

徑越小

不同離子

核電荷數(shù)、

選擇一種參照粒子進(jìn)行比較.

電子層數(shù)、

如比較r（K，）與r（Mg2+）,可選擇

電子數(shù)皆

r（Na，）為參照：r（K，）＞r（Na，）

不相同的

粒子

三、元素推斷

元素的“位一構(gòu)一性”的推斷及綜合應(yīng)用

電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子結(jié)構(gòu)

周期序數(shù)h物理性質(zhì)

族序數(shù)卜化學(xué)性質(zhì)

該類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，解題的關(guān)

鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：

1.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與物質(zhì)的特殊組成推斷元素

（1）原子半徑最小的元素是H；

（2）除氫外，原子半徑最小的元素是F；

（3）短周期主族元素中原子半徑最大的元素是Na；

（4）第三周期主族元素形成的簡單離子中，半徑最小的元素是A1；

（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C,3倍的元素是0；

（6）短周期元素中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素是Li、P：

（7乂司主族相鄰元素原子序數(shù)相差一倍的元素是0、S；

（8）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na,非金屬性最強(qiáng)的元素是F；

（9）前四周期元素中，單電子數(shù)最多的元素是Cr；

(10)常見A2B2型化合物有H2O2、Na2O2>C2H2;

(11)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素是C、P、0、S；

H

I

11—15—II

I

(12)常見的萬能還原劑是NaBM和LiAld，其結(jié)構(gòu)為Na*[11「、

II

I

H—Al—II

I

Li+[H]-,該物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，其中氫元素的化合價(jià)為一1。

2.依據(jù)元素及其化合物的特征性質(zhì)推斷元素

物質(zhì)特性推斷元素

形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫

C

化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素

空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N

地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液

O

態(tài)的元素

前四周期元素中，最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元

K

素或陽離子的氧化性最弱的元素

單質(zhì)最易著火的非金屬元素P

焰色試驗(yàn)呈黃色的元素Na

焰色試驗(yàn)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)的元素K

單質(zhì)密度最小的元素H

單質(zhì)密度最小的金屬元素Li

常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br

常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg

短周期主族元素中，最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

Al

應(yīng)的元素

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對?應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

S

的元素

主族元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽的元素N

[2]專項(xiàng)練習(xí)

1.（多選）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最

大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由

W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃>Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

【答案】BD

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大

的，則X為Na元素：由W、X、Y三種元素形成的化臺(tái)物M的結(jié)構(gòu)分析可知，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y

為Si元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z是C1元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外

層電子數(shù)之和相等，則W為O元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，故A錯(cuò)誤；

B.硅單質(zhì)為原子晶體，具有很高的熔點(diǎn)，金屬鈉為金屬晶體，熔點(diǎn)較低，則硅單質(zhì)的熔點(diǎn)高于金屬鈉，故B

正確；

C.化合物M中，單鍵氧原子和雙鍵氧原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則氧元素的簡單氫化物穩(wěn)定

性比硅元素的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】由W、X、Y三種元素形成的化臺(tái)物M的結(jié)構(gòu)確定Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，山原子序數(shù)的大小推斷得

到Y(jié)為Si元素是解答關(guān)鍵和難點(diǎn)。

2.（多選）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+2>X+W,X和W同主族，Z

的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是

A.W有兩種常見氧化物

B.原子半徑Y(jié)<X<W<Z

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

【答案】BD

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是A1元素，

四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族,

符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素，然后依

據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是ALW是Si元素或X是N,Y是F,Z是Al,W是P

元素。

A.若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種氧化物，A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越

大，故原子半徑：N<C<Si<AI,用字母表示為：Y<X<W<Z,B正確；

C.若X是C,其最高價(jià)氧化物的水化物H2c03是弱酸，c錯(cuò)誤；

D.Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正

確；

故合理選項(xiàng)是BDo

3.（多選）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。

其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是

W、z

▼

Li+

z八

Y

A.原子半徑：X>Z>WB.非金屬性：Y>Z>W

C.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】BC

【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為S；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，

Z為O；W、Z、Y位于同一周期，可知均為第二周期元素，Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y為F；W形成2個(gè)共

價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，W為N,以此來解答。

【詳解】由上述分析可知：X為S、W為N、Z為0、Y為F元素。

A.原子核外電子層越多、原子半徑越大：同一周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序:

X>W>Z,A錯(cuò)誤；

B.同一周期主族元素從左向右元素的非金屬性逐漸增大，則元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩>Z>

W,B正確；

C.Y為F元素，其氨化物HF的水溶液能夠與玻璃的成分SiOz發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,因此可用于刻

蝕玻璃，C正確；

D.X為S,X的氧化物對應(yīng)的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，若為H2sCU就屬于強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

4.（山東2021屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考.多選）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，

A、B、C為其中三種元素最高價(jià)氧化物的水化物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生

成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，X與W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X與Y形成的兩種常見化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2

B.Y、Z、W與X形成的化合物熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閃<Z<Y

C.X與W既可以形成極性分子，又可以形成非極性分子

D.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

【答案】BD

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素最高價(jià)氧化

物的水化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知三種物質(zhì)兩兩反應(yīng)，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，推知

Z為A1,則B為氫氧化鋁；氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則推知其中一種為氫氧化鈉，Y單質(zhì)與X單質(zhì)

在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，推知Y為Na,X為O；X與W同主族，則W為S。

【詳解】A.X與Y形成的兩種常見化合物為Na?。、Na2O2,其陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2,A正確；

B.Y、Z、W與X形成的化合物分別為Na?。、AI2O3、SO2,SO2為分子晶體，熔點(diǎn)最低，Na2O,AI2O3均為

離子晶體，AbCh中鋁離子電荷數(shù)多、半徑小，熔點(diǎn)比氧化鈉高，故熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閃<Y<Z,B錯(cuò)

誤；

C.X與W既可以形成極性分子SCh，又可以形成非極性分子SO3,C正確；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，不能通過電解氯化鋁得到單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；

答案選BD。

5.（山東省荷澤市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題）短周期主族元素X、Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基

態(tài)原子的S能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2/3。

下列說法不正確的是

A.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y>Z

B.W、Y形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>W

C.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同

D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同

【答案】C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，

Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2/3,則W

為P,則Y為O,X為H。

【詳解】A.根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Y、Z形成的簡單離子半徑：Y>Z,故A正確：

B.水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>W,故B正確：

C.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，NazO?中含有離子

鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.WX3中W原子價(jià)層電子對數(shù)為3+g(5-lx3)=4,雜化類型為sp?雜化，X?Y中Y原子價(jià)層電子對數(shù)為

2+1(6-lx2)=4,雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.(浙江省寧波市九校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題)Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依

次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層

電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W

形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不氐碘的是

rYZ

?

X+ZY/NYZ

YZ

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

B.該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【分析】由結(jié)構(gòu)圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

其中Z、Y、W分別位于三個(gè)不同周期，則Z位于第一周期為H,Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、

Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核

外電子排布相同，且結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，因此Y為0,Q為S,且W得一個(gè)電子后形成四個(gè)

共價(jià)鍵，W為A1。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、0、Na、Al、S=

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S,A正確；

B.該物質(zhì)中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.H與0形成的過氧化氫為含有非極性共價(jià)鍵的化合物，0與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價(jià)鍵的

化合物，C正確；

D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

答案選B。

7.（重慶市2021屆高三第一次聯(lián)合診斷化學(xué)試題）主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，且均不大

于20。a、b原子序數(shù)之和是c的一半；a與d同主族；b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2；c的單質(zhì)是我

國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：d>c

B.c、d兩元素形成的化合物d2c2只含有離子鍵

C.a與b形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性

D.b、c兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】C

【分析】主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,

則b為N,c的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的?種成分，則c為S,a、b原子序數(shù)之和是c的一半，

則a為H,a與d同主族，則d為K,據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)題意推出a、b、c、d分別是H、N、S、Ko

A.核外電子排布相同時(shí)，核電荷越大半徑越小，則S’-半徑大于K+半徑，故A錯(cuò)誤；

B.K2S2中K+與間以離子鍵結(jié)合，S；-中S原子間通過非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.a與b形成的最簡單化合物為NH,,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，故C正確；

D.b、c兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物有強(qiáng)酸，也有弱酸，如H2sCh,故D錯(cuò)誤：

故選C。

8.M、X、Y、Z為4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為22。已知M、Y形成的

化合物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻璃，4種元素形成某種化合物

的結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是

A.X、Y均不屬于第NA族元素

B.原子半徑：Y>X>Z>M

C.M與Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

D.該化合物中每種原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

A.X為B元素，位于第川A族，Y為N元素，位于第VA族，二者均不屬于第WA族元素，故A正確；

B.H原子最外層只有一層電子，原子半徑最小，B、N、F為同周期元素，同周期元素自左至右原子半徑依

次減小，所以原子半徑B>N>F>H,即X>Y>Z>M,故B錯(cuò)誤；

C.H、N、F元素可以形成離子化合物NH&F,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中H原子最外層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

9.（重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆第三次月考化學(xué)試題）2019年《Nature》雜志評(píng)選出的世界十大科

技進(jìn)展之一，是我國科研人員發(fā)現(xiàn)的一種新化合物（如圖所示）。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序

數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，且Y原子半徑是短周期元素中除氫外

原子半徑最小的。X、Z同主族。下列說法正確的是

X

W=W=W

A.簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)W>X

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y

【答案】A

【分析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的，

則Y為F元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，則W原子核外電子總數(shù)為7,所以

W為N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第VIA族元素，所

以X為O元素，Z為S元素。

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越小，所以簡單離子半徑：

S2>N3>O2>F,即Z>W>X>Y,故A正確；

B.Y為F元素，沒有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.W的簡單氫化物為NH”X的簡單氫化物HzO,常溫下NH3為氣體，H?O為液體，說明沸點(diǎn)H2ONH3,

故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>O>N,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:F>O>N,即Y>X>W,

故D錯(cuò)誤；

答案為A。

10.（重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試2021屆高三第三次聯(lián)合診斷檢測化學(xué)試題）W、X、Y、Z、Q

是短周期元素。已知W最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為固體，X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體

材料，Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的;，Z與W同周期，所形成的簡單離子的半徑是同周期離子中最

小的，Q與W在同一個(gè)主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>X>W>Y

B.氫化物的沸點(diǎn)：Q>W>Y

C.電解z的熔融氯化物可以制取z單質(zhì)

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物

【答案】A

【分析】W最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且單質(zhì)為固體，則W為S元素：X的單質(zhì)是良好的半

導(dǎo)體材料，則X為Si元素：Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的;，最外層電子數(shù)不超過8,則Y原子核外

7

電子數(shù)小于12,只能處于第二周期，設(shè)最外層電子數(shù)為a,則(2+a)x(=a,解得a=4,所以Y為C元素；Z

與W同周期，即為第三周期元素，所形成的簡單離子的半徑是同周期離子中最小的，則Z為A1元素：Q

與W在同一個(gè)主族，則Q為0元素。

【詳解】A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)核電荷數(shù)越小半徑越大，則原子半徑：AI>Si>S>C,

即Z>X>W>Y,A正確：

B.Y為C元素，其氫化物為燒，燒的種類繁多，沸點(diǎn)有高有低，無法比較，B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C錯(cuò)誤;

D.氧化鋁能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為Ao

11.(山西省晉中市2022屆高三下學(xué)期3月第一模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題)研究綠色環(huán)保阻燃效率高的

阻燃劑一直備受科學(xué)家的青睞，如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說

法正確的是

XX

X

W、W

X

A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

【答案】D

【分析】結(jié)合分析可知，W為N,X為F,Y為P,Z為CI元素；

【詳解】A.原子半徑最大是P,其次是CLN,F,故A錯(cuò)誤；

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性跟元素非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的簡單氧化物越穩(wěn)定，N大于P,

故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與元素非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

越強(qiáng)，但是F沒有正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；

D.氯、氮和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，如氯化鏤，故D正確；故選D。

12.（遼寧省丹東市2022屆高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量測試（一）化學(xué)試題）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性。X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。

由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Z>Y>X

B.W的氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫化物的沸點(diǎn)

C.X與W組成的化合物分子構(gòu)型為三角錐形

D.該化合物的陰離子中所有元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【分析】M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，通過化合物結(jié)構(gòu)，Z可以形成2條共價(jià)鍵，

且其單質(zhì)具有漂白性，可知Z為O；Y的原子系數(shù)小于O,且可以形成4條共價(jià)鍵，可知Y為C；X的原

子系數(shù)小于C,且能形成3條共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，可知X為B；M的原子系數(shù)小于B,且能形成M+,可

知M為Li；X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7,則W原子的最外層電子數(shù)為7,W為F或者C1,以此

分析來解答。

【詳解】A.同一周期元素從左往右，第一電離能有增大的趨勢，其中存在反常：第HA元素〉第HIA元素，

第VA元素〉第VIA元素，所以第一電離能0>C>B,故A項(xiàng)正確；

B.W的匆化物是HF或者HC1,Z的氫化物是H2O,HF和HC1的沸點(diǎn)均低于H2O的沸點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；

C.X與W組成的化合物是BF3或者BC13,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，可知BF3中心原子價(jià)層電子對數(shù)為

3,孤電子對數(shù)為0,分子呈平面三角形，同理BCb也是平面三角形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從化合物陰離子的結(jié)構(gòu)圖可知C、0明顯滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子形成3條共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵滿

足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C1原子分別通過共用電子對和外界得到一個(gè)電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確：

答案選C。

13.（河北省邢臺(tái)市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題）2021年5月15日“天間一號(hào)''著陸火星，

我國擬于2028年實(shí)施火星取樣返回任務(wù)?；鹦峭寥乐泻性有驍?shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、

ZoW為地殼中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z為同周期互不相鄰的元素，Z的最外層

電子數(shù)是X和Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.熔點(diǎn)：YW2<ZW,

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y

C.ZW2和ZW3分子的VSEPR模型不同

D.工業(yè)上通常利用電解熔融XW的方法來制備X的單質(zhì)

【答案】B

【分析】W為地殼中含量最多的元素，W為O,W與Z同主族，所以Z為S,X、Y、Z為同周期互不相

鄰的元素，Z的最外層電子數(shù)是X和Y的最外層電子數(shù)之和，Z第VIA族，所以X和Y分別為第II和IVA

族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X為Mg,Y為Si,綜上，W為O,X為

Mg,Y為Si,Z為S。

【詳解】A.YWMSiCh）為共價(jià)晶體，YW2（SO2）為分子晶體，所以SiCh熔點(diǎn)大，A錯(cuò)誤；

B.W、Y、Z簡單氫化物分別為H2O、SiH4、H2S,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2O>H2S>SiH4，

B正確；

C.S02的價(jià)層電子對數(shù)為2+；（6-2X2）=2+1=3,VSEPR模型為平面三角形，SO3的價(jià)層電子對數(shù)為3+

g（6-3x2）=3+0=3,VSEPR模型也為平面三角形，而者相同，C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上用電解熔融MgCL的方法制備金屬鎂，而不是MgO,因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

14.（四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期主族元素，W與X只能按原子比為1：1或1：2形成兩種常見化合物WX和WX2,X的

一種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來水消毒劑，Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)之和。下列說法

正確的是

A.簡單離子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z

B.WX2中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X和Y形成的化合物一定只含離子鍵

D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

【答案】B

【分析】X的一種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來水消毒劑，故X為O,Z為Cl；W與X只能按原子比為1：

1或1：2形成兩種常見化合物WX和WX2,化合物為CO和CO2，故W為C；Z的最外層電子數(shù)等于X

和Y最外層電子數(shù)之和，故Y為Na；W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；

【詳解】A.X、Y、Z的簡單離子為。2-、Na\Ch簡單離子半徑大小順序?yàn)镃l>ObNa+,即Z>X>Y,

故A錯(cuò)誤；

B.WX2是CO2,其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.X為O,Y為Na,可以形成NaaCh，其中即含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Z為C1,可以形成HC1O,HC1O的酸性弱于H2co3，故D錯(cuò)誤；

故答案為B

15.（遼寧省大連市2022屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、

Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原

子半徑是元素周期表中最小的，下列說法正確的是

A.電負(fù)性:Z>Q>Y

B.簡單離子半徑：W>Z>Q

C.該化合物中Z原子和Y原子都是sp?雜化

D.Y的氫化物沸點(diǎn)可能大于Q的氫化物沸點(diǎn)

【答案】D

【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Y為第IVA族

元素，Q為VIA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，

Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為0元素，W為Na元素，Z為N元素,

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：0>N>C,故A錯(cuò)誤；

B.M-、CP-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3>O2>Na+,

故B錯(cuò)誤；

C.該化合物中的Y原子，其中的一個(gè)是形成4個(gè)◎鍵，雜化方式為sp3雜化，但是另一個(gè)形成了雙鍵，這

個(gè)Y原子是sp2雜化，故C錯(cuò)誤；

D.C的氫化物為燒，常溫下，含C原子數(shù)較多的燃可以呈固態(tài)，。的氫化物為水、過氧化氫，常溫下為液

態(tài)，故D正確；

故選D。

16.（天津市五校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外

L層上的電子數(shù)之和為32,它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為mol.L-1的上述

四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示，Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH值為2。下

列說法正確的是

A.X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.R元素與氫元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性

C.Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<X

【答案】C

【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層電子數(shù)之和為32,四種元素的L層均含有8個(gè)電子，均

為第三周期元素，根據(jù)圖示可知，R的最高價(jià)氧化物溶于水的溶液，濃度為O.OImol/L時(shí)?，pH=12,R的堿

為一元強(qiáng)堿，則R為Na；Y的溶液pH=2,為一元強(qiáng)酸，則Y為Cl：Z的pH小于1,Z為二元強(qiáng)酸，則Z

為S；X為弱酸，則X為P元素，以此分析解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，R為Na,X為P,Y為Cl,Z為S元素，則

A.X、Y形成的化合物PC15不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.R元素與氫元素形成的化合物是NaH,H元素化合價(jià)是一1價(jià)，具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.R2Z8為Na2S8,Na2s8為離子化合物，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)紙化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3,即

Y>Z>X,故D錯(cuò)誤；

故選C。

17.(2022年河北省新高考測評(píng)卷(四))W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。

下列說法正確的是

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.X、Y、Z形成的簡單氫化物中，Z的沸點(diǎn)最高

c.w元素與氫元素可形成w2H6

D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

【答案】C

【分析】由各元素在周期表中的位置可以推出W為Si,X為O,Y為S,Z為C1。

【詳解】A.W(Si)、Y(S)的單質(zhì)在常溫下為固體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X(O)、Y(S)、Z(C1)形成的簡單氫化物分別為H?。