【課件】硝酸++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第二節(jié)

氮及其化合物第3課時

硝酸第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素學(xué)習(xí)目標(biāo)2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性如何去除濃硝酸的黃色？通入氧氣原理：1.硝酸的物理性質(zhì)（1）色態(tài)：無色透明的液體（2）氣味：刺激性氣味（3）溶解性：能以任意比溶于水（4）密度：比水大（1.5g·cm-3)（5）沸點：83℃，易揮發(fā)2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)分別寫出銀與濃稀硝酸反應(yīng)的方程式.Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O金屬與硝酸反應(yīng)規(guī)律：金屬+HNO?(濃)=硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+HNO?(稀)=硝酸鹽+NO↑+H2O(2)強氧化性2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱會分解生成NO2。從化合價的角度分析，硝酸分解除了產(chǎn)生NO2氣體，還會有什么物質(zhì)產(chǎn)生？實驗室應(yīng)如何保存？棕色瓶陰涼處密封保存類似：次氯酸、氯水、硝酸銀、碘化銀等2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(2)強氧化性【實驗5-8】如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。①與金屬銅反應(yīng)2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(2)強氧化性①與金屬銅反應(yīng)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?OHNO?的作用：氧化劑和酸性銅能否與稀硝酸反應(yīng)？反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物有何不同？銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O氧化性比較：HNO?(稀)HNO?(濃)＜硝酸濃度不同，氧化能力不同，還原產(chǎn)物不同2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)思考1：鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？思考2：工廠采用鐵槽車盛裝濃硝酸，請問它們之間會發(fā)生反應(yīng)嗎？(2)強氧化性2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)思考3：硝酸能夠氧化所有的金屬嗎？王水（aquaregia），又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO?）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金和鉑的液體之一。HNO3中＋5價N有很強的得電子能力。不論濃、稀HNO3都具

有強氧化性，能氧化除Pt和Au以外絕大部分金屬。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)②與非金屬反應(yīng)加熱下，濃硝酸與非金屬(C、S)反應(yīng)③硝酸還能與H2S、SO2、I-、Fe2+等還原性物質(zhì)反應(yīng)(2)強氧化性小試牛刀常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(2)強酸性---一元強酸硝酸具有酸的通性，請舉例。思考：將濃硝酸滴入紫色石蕊溶液，有什么現(xiàn)象？硝酸具有酸的通性，能使酸堿指示劑變色、能與堿、金屬、堿性氧化物、鹽等反應(yīng)。濃硝酸接觸紫色石蕊試液先表現(xiàn)出酸的通性，能使石蕊試液先變紅而后表現(xiàn)出硝酸的強氧化性，有機色素被氧化褪色所以濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅后褪色！3.硝酸的工業(yè)制法寫出有關(guān)化學(xué)方程式：N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4.硝酸的用途硝酸，在實驗室里它是一種化學(xué)試劑，工業(yè)上是一種重要的化工原料，可以用于制染料，化肥，農(nóng)藥，硝酸鹽等。5.酸雨及防治

煤、石油和某些金屬礦物中含有硫元素，在燃燒或冶煉時，往往會成二氧化硫。在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件，會使空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時會使人死亡。正常雨水，由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6酸雨的來源SO2來源:煤、石油和某些含硫金屬礦物的燃燒或冶煉NOx來源：汽車尾氣5.酸雨及防治酸雨的危害：能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具和電纜的腐蝕。防治：①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源②研究煤脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少二氧化硫的排放③加強工廠廢氣的回收處理④改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放5.酸雨及防治1.硫酸型酸雨的形成：途徑一：SO2＋H2OH2SO3

2H2SO3＋O2＝2H2SO4途徑二：2SO2+O22SO3飄塵2.硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+2H2O+3O2=4HNO3課后鞏固1.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(

)A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4C2.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸是物質(zhì)的量是()

A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08molB課后鞏固A課后鞏固3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為（）A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL4.1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）。

A2.4gB3.2gC6.4gD9.6gD課后鞏固5.同步作業(yè)p24探究硝酸與金屬反應(yīng)的計算題方法歸納1.第一遍讀題，了解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)2.分析問題3.分析數(shù)據(jù)，即分析數(shù)據(jù)和問題之間的聯(lián)系①利用方程式進行計算②利用得失電子守恒解題③利用原子守恒解題n（被還原）=n（NOX

）n（酸性）=n（金屬）*其化合價n（硝酸）=n（被還原）+n（酸性）知識遷移由銅粉制備硝酸銅有哪些途徑？并評價哪種途徑更優(yōu)？途徑一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)